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2．氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點、已知：
①太陽光催化分解水制氫：2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）△H1=+571.6kJ•mol-1
②焦炭與水反應制氫：C（g）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2=+13.13kJ•mol-1
③甲烷與水反應制氫：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=+206.2kJ•mol-1
下列說法正確的是（　�。�
A．反應中電能轉(zhuǎn)化為化學能
B．反應低溫可以自發(fā)轉(zhuǎn)化
C．上述反應若使用催化劑，能改變反應的△H
D．反應CH4（g）=C（s）+2H2（g）的△H=74.8kJ•mol-1

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1．下列有關化學用語使用正確的是（　�。�
A．34S2-的結構示意圖：B．H2O2的電子式：
C．甲烷分子的比例模型：D．中子數(shù)為18的硫原子：${\;}_{16}^{18}$S

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20．下列有關實驗裝置或原理正確的是（　　）
A．利用圖1裝置可定量測定H2O2的分解速率
B．圖2中E1表示使用催化劑后的反應熱
C．圖3表示在平衡體系FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl的溶液中溶入少量KCl晶體后化學反應速率隨時間變化的圖象
D．圖4表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程

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19．將等物質(zhì)的量X和Y加入密閉容器，在一定條件下發(fā)生反應：X（g）+Y（g）?Z （s）+2W（g），平衡時W的體積分數(shù)（%）隨溫度和壓強的變化如表所示．
 1.0 MPa2.0 MPa3.0 MPa
800℃ab83%
900℃c75%d
1000℃54%ef
①a＞c＞f   ②900℃、2.0MPa時，X的轉(zhuǎn)化率為75%　    ③該反應的△H＜0      ④平衡常數(shù)K（1000℃）＞K（800℃）上述①～④中正確的有（　�。�
A．4個B．3個C．2個D．1個

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18．下列既是吸熱反應，又是氧化還原反應的是（　　）
A．碳在高溫下和二氧化碳的反應B．碳不完全燃燒
C．氯化銨與氫氧化鋇晶體的反應D．鋁和氧化鐵在高溫下的反應

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17．下列實驗方案中，不可行的是（　�。�
A．用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl氣體
B．用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中HCl氣體
C．用Mg（OH）2除去MgCl2溶液中的少量FeCl3
D．用BaCl2溶液除去KNO3溶液中少量K2SO4

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16．下列反應中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關系不是1：2的是（　�。�
A．3S+6NaOH═Na2SO3+2Na2S+3H2O
B．3NO2+H2O═2HNO3+NO
C．2FeCl2+Cl2=3FeCl3
D．4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O

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15．在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C，下列說法不正確（　�。�
A．在該反應條件下，Mg的還原性強于C的還原性
B．Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r（Mg2+）＜r（Mg）
C．元素C 在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)
D．該反應中化學能全部轉(zhuǎn)化為熱能

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14．R知某溫度電離平衡常數(shù)為K．該溫度下向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0•1mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法中正確的是（　　）
A．a點表示溶液中c（CH3COO-）-定為10-3 mol/L
B．b點表示的溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-）
C．c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全
D．d點表示的溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$大于K

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13．已知常溫下，0.1mol•L-1的HA溶液中 $\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10-8，下列敘述中正確的是（　�。�
A．0.01 mol•L-1HA的溶液中 c（H+）=l×l0-4mol•L-1
B．pH=3的HA溶液與pH=ll的NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：c（Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
C．濃度均為0.1 mol•L-1的HA溶液和NaA溶液等體積混合后所得溶液顯酸性，則c（H+）-c（OH-）＞c（A-）-c（HA）
D．pH=3的HA溶液與pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液顯堿性，則 c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞＜c（H+）

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