5．現(xiàn)用98%的濃H₂SO₄（ ρ=1.84g/cm³）配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL．
（1）選用的主要儀器有：
①燒杯，②玻璃棒，③500mL容量瓶，④膠頭滴管，⑤量筒．
（2）請將下列操作按正確的序號填在橫線上：
A．用量筒量取濃H₂SO₄　　　B．反復(fù)顛倒搖勻   C．用膠頭滴管加水至刻度
D．洗凈燒杯內(nèi)壁和玻璃棒，并將洗液轉(zhuǎn)至容量瓶    E．稀釋濃H₂SO₄
F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
其操作正確順序?yàn)锳EFDCB．
（3）簡要回答下列問題：
①所需濃H₂SO₄的體積為13.6mL．
②如果實(shí)驗(yàn)室有15mL，20mL，25mL的量筒，選用20mL的量筒最好．量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取將使實(shí)驗(yàn)最終結(jié)果偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

4．下列為周期表的一部分，據(jù)此回答下列有關(guān)問題：

族  周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①	②	③
3	④	⑤	⑥	⑦		⑧	⑨	⑩

（1）寫出元素符號：①N，⑤Mg，⑦Si，⑧S．
（2）表中所列元素中，最活潑的金屬元素是Na（填元素符號，下同），最活潑的非金屬元素是F．
（3）這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO₄（填化學(xué)式，下同），堿性最強(qiáng)的是NaOH，呈兩性的是Al（OH）₃．

3．關(guān)于銅鋅原電池（稀硫酸作電解質(zhì)溶液）的敘述正確的是（　�。�

	A．	銅是負(fù)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生		B．	電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
	C．	H+在銅片表面被還原		D．	銅片質(zhì)量逐漸減小

2．元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是（　�。�

	A．	元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化
	B．	隨著元素相對原子質(zhì)量的遞增，量變引起質(zhì)變
	C．	原子半徑呈周期性變化
	D．	元素原子核外電子排布呈周期性變化

1．下列反應(yīng)的離子方程式書寫錯誤的是（　　）

	A．	新制氯水和溴化鉀溶液反應(yīng)：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
	B．	碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
	C．	鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H++OH-═H2O
	D．	鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al+2H2O+OH-═AlO2-+2H2↑

20．設(shè)N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）

	A．	1molH2O所含有的原子數(shù)為NA
	B．	常溫常壓下，11.2LCl2所含的分子數(shù)為0.5NA
	C．	常溫常壓下，32g O2含有的氧原子數(shù)為2NA
	D．	1L0.1mol/LNa2SO4溶液中所含的Na+為0.1NA

19．下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是（　�。�

A．

酒精和水

B．

水和四氯化碳

C．

汽油和植物油

D．

四氯化碳和苯

18．A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增．A、E同主族，B、D同周期，且B和D最外層電子數(shù)之和為10；A與D可形成A₂D、A₂D₂共價化合物．請回答下列問題．
（1）D位于周期表第二周期第ⅥA族；
（2）E離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；與E同周期的元素中，金屬性最弱的金屬元素名稱是鋁，最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HCl；
（3）C₂的電子式為，B與D通常能形成共價（填“離子”或“共價”）化合物，在E₂D₂中含有的化學(xué)鍵有離子鍵、非極性共價鍵．

17．回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室有如下儀器：①試管 ②燒杯 ③量筒 ④蒸發(fā)皿 ⑤坩堝 ⑥溫度計 ⑦蒸餾燒瓶，其中可以直接加熱的玻璃儀器有①④⑤（填序號）
（2）4.5g水與24.5g磷酸（H₃PO₄）所含的分子數(shù)相等，它們所含的氧原子數(shù)之比是1：4．

16．進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時應(yīng)強(qiáng)化安全和環(huán)保意識，下列做法正確的是（　�。�

	A．	制取氯氣時為防止中毒應(yīng)在露天的環(huán)境中進(jìn)行
	B．	用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口略向上傾斜
	C．	濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗
	D．	金屬鈉著火時應(yīng)使用沙土蓋滅