6．為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質量．研究并有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物含量顯得尤為重要．
Ⅰ．氮氧化物研究
（1）一定條件下，將2molNO與2molO₂置于恒容密閉容器中發(fā)生反應：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g），下列各項能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是abc．
a．體系壓強保持不變     b．混合氣體顏色保持不變
c．NO和O₂的物質的量之比保持不變   d．每消耗1molO₂，同時生成2molNO₂
（2）在T₁、T₂溫度下，一定量的NO發(fā)生分解反應時N₂的體積分數隨時間變化如圖1所示，根據圖象判斷反應N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）的△H＞0（填“＞”或“＜”）．
（3）NO_x是汽車尾氣中的主要污染物之一．汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N₂和O₂反應，其能量變化示意圖如圖2：出該反應的熱化學方程式：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+183kJ•mol^-1．
Ⅱ．碳氧化物研究
（1）在體積可變（活塞與容器之間的摩擦力忽略不計）的密閉容器如圖3所示，現將3molNH₃和2molCO₂放入容器中，移動活塞至體積V為2L，用鉚釘固定在A、B點，發(fā)生合成尿素的總反應如下：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g） 
測定不同條件、不同時間段內的CO的轉化率，得到如下數據：

	10min	20min	30min	40min
T1	30%	55%	65%	65%
T2	35%	50%	a1	a2

①根據上表數據，請比較T_1＞T₂（選填“＞”、“＜”或“=”）；T₂℃下，第30min 時，a₁=50%，該溫度下的化學平衡常數為4．
②T₂℃下，第40min時，拔去鉚釘（容器密封性良好）后，活塞沒有發(fā)生移動，再向容器中通人6molCO，此時v（正）＜v （逆）（選填“＞”、“＜”或“=”），判斷的理由是拔去鉚釘，容器是在同溫同壓下進行，體積之比等于物質的量之比，當沖入6molCO，假設平衡不移動，此時容器的體積為6L，Qc=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$=$\frac{36}{7}$＞K，故平衡逆向移動，v（正）＜v（逆）．
（2）一定條件下可用甲醇與CO反應生成醋酸消除CO污染．常溫下，將a mol/L的醋酸與b mol/LBa（OH）₂溶液等體積混合，充分反應后，溶液中存在2c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^-），則該混合溶液中醋酸的電離常數K_a=$\frac{2b}{a-2b}×1{0}^{-7}mol/L$（用含a和b的代數式表示）

5．二氧化碳的捕集、利用是我國能源領域的一個重要戰(zhàn)略方向．

（1）科學家提出由CO₂制取C的太陽能工藝如圖1所示．
若“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應中$\frac{{n（{FeO}）}}{{n（{C{O_2}}）}}$=6，則Fe_xO_y的化學式為Fe₃O₄．
（2）工業(yè)上用CO₂和H₂反應合成二甲醚．已知：
CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁=-53.7kJ•mol^-1
CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）=2CH₃OH（g）△H₂=+23.4kJ•mol^-1
則2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H₃=-130.8kJ•mol^-1
（3）①一定條件下，上述合成二甲醚的反應達到平衡狀態(tài)后，若改變反應的某一個條件，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是b（填代號）．
a．逆反應速率先增大后減小b．H₂的轉化率增大
c．反應物的體積百分含量減小d．容器中的$\frac{{n（{C{O_2}}）}}{{n（{H_2}）}}$值變小
②在某壓強下，合成二甲醚的反應在不同溫度、不同投料比時，CO₂的轉化率如圖2所示．
T₁溫度下，將6mol CO₂和12mol H₂充入2L的密閉容器中，5min后反應達到平衡狀態(tài)，則0～5min內的平均反應速率v（CH₃OCH₃）=0.18mol•L^-1•min^-1
③上述合成二甲醚的過程中提高CO₂的轉化率可采取的措施有增大壓強、降低溫度（回答2點）．
（4）常溫下，用氨水吸收CO₂可得到NH₄HCO₃溶液，在NH₄HCO₃溶液中，c（NH₄⁺）＞c（HCO₃^-）（填“＞”、“＜”或“=”）；反應NH₄⁺+HCO₃^-+H₂O?NH₃•H₂O+H₂CO₃的平衡常數K=1.25×10^-3．（已知常溫下NH₃•H₂O的電離平衡常數K_b=2×10^-5mol•L^-1，H₂CO₃的電離平衡常數K₁=4×10^-7mol•L^-1，K₂=4×10^-11mol•L^-1）
（5）據報道以二氧化碳為原料采用特殊的電極電解強酸性的二氧化碳水溶液可得到多種燃料，其原理如圖3所示．電解時其中b極上生成乙烯的電極反應式為2CO₂+12H⁺+12e^-=C₂H₄+4H₂O．

4．利用氨水吸收煙氣中的二氧化硫，其相關反應的主要熱化學方程式如下：
SO₂（g）+NH₃•H₂O（aq）=NH₄HSO₃（aq）△H₁=a kJ•mol^-1
NH₃•H₂O（aq）+NH₄HSO₃（aq）=（NH₄）₂SO₃（aq）+H₂O（l）△H₂=b kJ•mol^-1
2（NH₄）₂SO₃（aq）+O₂（g）=2（NH₄）₂SO₄（aq）△H₃=c kJ•mol^-1
（1）反應2SO₂（g）+4NH₃•H₂O（aq）+O₂（g）=2（NH₄）₂SO₄（aq）+2H₂O（l）的
△H=2a+2b+ckJ•mol^-1．
（2）空氣氧化（NH₄）₂SO₃的速率隨溫度的變化如圖所示，當溫度超過60℃時，（NH₄）₂SO₃氧化速率下降的原因可能是溫度過高（NH₄）₂SO₃會分解（或水解），濃度減小（或溫度升高氧氣在溶液中溶解度降低）．
（3）以磷石膏廢渣和碳酸銨為原料制備硫酸銨，不僅解決了環(huán)境問題，還使硫資源獲得二次利用．反應的離子方程式為CaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?SO₄^2-（aq）+CaCO₃（s），該反應的平衡常數
K=3138．
[已知K_sp（CaCO₃）=2.9×10^-9，K_sp（CaSO₄）=9.1×10^-6]
（4）（NH₄）₂SO₄在工農業(yè)生產中有多種用途．
①將黃銅精礦（主要成分Cu₂S）與硫酸銨混合后在空氣中進行焙燒，可轉化為硫酸銅同時產生氨氣．該反應的化學方程式為2Cu₂S+2（NH₄）₂SO₄+5O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuSO₄+4NH₃+2H₂O．

②研究硫酸銨的分解機理有利于對磷石膏的開發(fā)．在500℃下硫酸銨分解過程中得到4種產物，其含氮物質隨時間變化關系如圖甲所示．寫出該條件下硫酸銨分解的化學方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向及數目：．
③（NH₄）₂SO₄是工業(yè)制備K₂SO₄的重要原料．根據圖乙中相關物質的溶解度曲線，簡述工業(yè)上制備K₂SO₄晶體的設計思路：配制較高溫度（80℃-100℃）下的硫酸銨、氯化鉀飽和混合溶液，冷卻結晶，過濾、洗滌．

3．工業(yè)產生的廢氣CO_X、NO_X、SO_X 對環(huán)境有害，若能合理的利用吸收，可以減少污染，變廢為寶．
（1）有一種用CO₂生產甲醇燃料的方法：CO₂+3H₂?CH₃OH+H₂O
已知：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（l）△H=-akJ•mol^-1；
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-b kJ•mol^-1；
CH₃OH（g）═CH₃OH（l）△H=-c kJ•mol^-1；
則表示CH₃OH（l）燃燒熱的熱化學方程式為：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$b+2c-a-d）kJ•mol^-1．
（2）光氣（COCl₂）是一種重要的化工原料，用于農藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產，工業(yè)上通過Cl₂（g）+CO（g）?COCl₂（g）制備．圖1為此反應的反應速率隨溫度變化的曲線，圖2為某次模擬實驗研究過程中容器內各物質的濃度隨時間變化的曲線．回答下列問題：

①0～6min內，反應的平均速率v（Cl₂）=0.15mol•L^-1•min^-1；
②10min改變的條件是升高溫度，該反應平衡常數變化的趨勢是減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（3）利用氨水可以將SO₂和NO₂吸收，原理如圖3所示：NO₂被吸收的離子方程式是2NO₂+4HSO₃^-═N₂+4SO₄^2-+4H⁺．
（4）用粗硅作原料，熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖4，判斷B為電源的正極，電解時陽極的電極反應式為Si+4H^--4e^-═SiH₄↑．

2．硫酸生產主要有硫磺法和硫鐵礦法等，這兩種制法均經過催化氧化步驟．
（1）釩觸媒（V₂O₅）能加快SO₂的氧化速率，V₂O₅的催化循環(huán)機理可能為：V₂O₅氧化SO₂時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化．寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式SO₂+V₂O₅═SO₃+2VO₂，4VO₂+O₂═2V₂O₅．
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1．
恒溫條件下，容積為1L的恒容容器中，硫可以發(fā)生如下轉化，其反應過程和能量關系如圖所示．
①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式為S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-297kJ•mol^-1．
②在相同條件下，充入1molSO₃和0.5mol的O₂則達到平衡時SO₃的轉化率為20%，此時該反應吸收19.66kJ的能量．
（3）在溫度相同、體積均為1L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下．
已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1．

容  器	甲	乙	丙
反應物投入量	2mol SO2、1mol O2	2mol SO3	4mol SO2、2mol O2、
平衡時n（SO3）	1.6mol	n2	n3
能量變化	放出a kJ	吸收b kJ	放出c kJ
SO2或SO3的轉化率	α1	α2	α3

則：①α₁+α₂=1，a+b=196.6kJ．
②計算在該溫度下此反應的平衡常數為80．

1．（1）已知在一定溫度下，各反應的平衡常數如下：
0.5C（s）+0.5CO₂（g）?CO（g），K₁
CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），K₂
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），K₃
則K₁、K₂、K₃之間的關系為K₂=$\frac{{K}_{3}}{{{K}^{2}}_{1}}$
（2）在一體積為1L密閉的容器中，通入一定量的 CO和H₂O（g），在850℃時發(fā)生如下反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，CO和H₂O濃度變化如圖所示，則0～4 min的平均反應速率ν_（CO）=0.03 mol/（L•min），CO的轉化率為60%；此時該反應的平衡常數為1 
（3）保持溫度850℃時，若起始時加入的CO、H₂O、CO₂和H₂物質的量分別為0.1 mol、0.7 mol、0.3 mol和0.9 mol，則v （正）＜v（逆）（填“=”“＞”或“＜”），達到平衡時CO的體積分數為20%．

20．水合肼（N₂H₄．H₂O）是無色、有強還原性的液體，實驗室制備水合肼的原理為：CO（NH₂）₂+2NaOH+NaClO=Na₂CO₃+N₂H₄•H₂O+NaCl．據此，某學生設計了下列實驗．
【制備NaClO溶液】實驗裝置如圖甲所示（部分夾持裝置已省略）
已知：3NaClO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaCl+NaClO₃

（1）配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有BD（填字母）．
A．容量瓶    B．燒杯    C．移液管    D．玻璃棒
（2）裝置Ⅰ中發(fā)生的離子反應方程式是MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；Ⅱ中玻璃管a的作用為平衡壓強；為了提高NaClO的產率，需對I中產生的Cl₂進行凈化，所用試劑是飽和食鹽水；Ⅱ中用冰水浴控制溫度在30℃以下，其主要目的防止NaClO（歧化）分解為氯酸鈉和氯化鈉，影響水合肼的產率
【制取水合肼】實驗裝置如圖乙所示
（3）儀器A的名稱為三頸燒瓶；反應過程中，如果分液漏斗中溶液的滴速過快，部分N₂H₄•H₂O參與A中反應并產生大量氮氣，產品產率因此降低，請
寫出降低產率的相關化學反應方程式N₂H₄•H₂O+2NaClO=N₂↑+3H₂O+2NaCl；充分反應后，加熱蒸餾A內的溶液即可得到水合肼的粗產品．
【測定肼的含量】
（4）稱取餾分0.3000g，加水配成20.0mL溶液，在一定條件下，用0.1500mol•L^-1  的I₂溶液滴定．
已知：N₂H₄•H₂O+2I₂=N₂↑+4Hl+H₂O．
①滴定時，可以選用的指示劑為淀粉溶液；
②實驗測得消耗I₂溶液的平均值為20.00mL，餾分中N₂H₄．H₂O的質量分數為25%．

19．在一隔熱系統(tǒng)中，向20.00mL 0.01000mol•L^-1的醋酸溶液中逐滴加入0.01000mol．L^-1的NaOH溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖．下列相關說法正確的是（　　）

	A．	若a點溶液呈酸性，則a點有：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）
	B．	從b到c：$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$逐漸增大
	C．	水的電離程度：b點＜c點
	D．	b點有0.01000mol•L-1+c（H+）=c（Na+）-c（CH3COOH）+c（OH-）

18．鐵系氧化物材料在光催化、電致變色、氣敏傳感器以及光電化學器件中有著廣泛的應用和誘人的前景．實驗室中可利用FeCO₃和O₂為原料制備少量鐵紅，每生成160g固體鐵紅放出130kJ熱量，則下列有關該反應的熱化學方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	2FeCO3（s）+O2（g）=Fe2O3（s）+2CO2（g）△H=-130 KJ/mol
	B．	4 FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=+260 KJ/mol
	C．	4 FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260 KJ/mol
	D．	4 FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=+130 KJ/mol

17．已知A、B、C、D、E、F、G、H、I是中學化學中常見的九種化合物，其中B常溫下為無色無味透明的液體，C焰色反應火焰呈黃色，E是紅棕色的固體；X、Y是兩種常見的單質，其中X常溫常壓下為氣體．

根據上面框圖關系填空．
（1）A的化學式為Na₂O₂，固體A的顏色為淡黃色；
（2）寫出“X+F$→_{△}^{催化劑}$G+B”的化學反應方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；
（3）寫出“實驗室中制取F氣體”的化學反應方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（4）寫出“C→D”反應的離子方程式Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓；
（5）寫出“E+金屬單質$\stackrel{高溫}{→}$Y+兩性氧化物”的化學反應方程式2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．