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已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol2Na₂O₂（s）+2CO₂（g）=2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H=-452kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式，下列判斷不正確的是（　�。�

A．右圖可表示由CO生成CO₂的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

B．CO的燃燒熱為283kJ/mol

C．2 Na₂O₂ （s）+2 CO₂ （s）=2 Na₂CO₃ （s）+O₂（g）△H＞-452kJ/mol

D．CO（g）與Na₂O₂（s）反應(yīng)放出509kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2N_A（N_A 表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

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已知在pH為4～5的溶液中，Cu²⁺幾乎不水解，而Fe³⁺幾乎完全水解．某學(xué)生擬用電解CuSO₄溶液的方法測定銅的相對(duì)原子質(zhì)量．該同學(xué)向pH=3.8酸化的、含有Fe₂（SO₄）₃雜質(zhì)的CuSO₄溶液中加入過量的黑色粉末X，充分?jǐn)嚢韬髮�濾液用下圖所示裝置電解，其中某電極增重a g，另一電極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體VmL．下列說法正確的是（　�。�

A．銅電極連接電源正極

B．黑色粉末X是鐵粉

C．銅的相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算式是 22.4a V

D．石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)是4OH--4e-=O2↑+2H2O

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短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示．下列說法正確的（　�。�

A．盡管X與W同族，但W的化合物有多種價(jià)態(tài)而X的化合物只能形成-2價(jià)

B．其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序是元素Q、W、Z

C．Y、Z的常見氧化物可通過加入過量的NaOH溶液來分離．

D．Y單質(zhì)做的容器可盛裝W的最高價(jià)含氧酸的濃溶液，Y和Q形成的鹽溶液水解呈酸性

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氫化物是由氫元素和其他元素形成的二元化合物，下列是一些氫化物的性質(zhì)描述，其中正確的是（　�。�

A．熱穩(wěn)定性比較：H₂S＞HCl，CH₄＞SiH₄

B．沸點(diǎn)比較：H₂O＜HF，NH₃＞PH₃

C．HCl的電子式為：

D．NaH可用作還原劑，它與水發(fā)生反應(yīng)為：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑

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