5．已知A、B、C、D都是元素周期表中前36號(hào)的元素．A元素的一種核素沒(méi)有中子．B的基態(tài)原子核外電子有9種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；C元素是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，它的單質(zhì)可以用作電腦芯片；D元素是地殼中含量第二的金屬元素．請(qǐng)回答：
（1）A與C形成的最簡(jiǎn)單化合物的分子式是SiH₄，分子的立體結(jié)構(gòu)是正四面體，難溶 （填“易溶”或“難溶”）于水．
（2）B與C形成的化合物O顯負(fù)價(jià)（填元素符號(hào)）；B與C形成的化合物
晶體類(lèi)型是原子晶體．
（3）D的+3價(jià)離子的價(jià)電子排布圖為3d⁵，檢驗(yàn)該離子的方法是：取被鑒別的溶液少許于試管中，滴加1-2滴KSCN溶液，若溶液變成血紅色，則該溶液中含有Fe³⁺．
（4）由C原子構(gòu)成的晶體中微粒間作用力是共價(jià)鍵，如圖是由C單質(zhì)構(gòu)成的晶體的一個(gè)晶胞，若設(shè)該晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，則該晶體的密度是$\frac{224}{{N}_{A}{a}^{3}}$g/cm³（只要求列出算式）．

4．下列分子中的中心原子雜化軌道的類(lèi)型相同的是（　　）

A．

CH4與NH3

B．

BeCl2與BF3

C．

CO2與H2O

D．

C2H2與C2H4

3．下列每組物質(zhì)中化學(xué)鍵類(lèi)型和分子的極性都相同的是（　�。�

A．

H2O和CH4

B．

NaCl和HCl

C．

CO2和CS2

D．

O2和HBr

2．某學(xué)習(xí)小組為探究乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)，在試管甲中加入3ml乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2ml濃硫酸和2ml乙酸；按如圖連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到乙試管內(nèi)的液面上．按要求填空：
（1）實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑；
（2）試管乙中的導(dǎo)管只能放在液面以上的原因是防止倒吸；（填“防止倒吸”或“防止暴沸”）
（3）試管乙中所裝的溶液是飽和Na₂CO₃（填化學(xué)式）溶液；
（4）試管乙中所裝的溶液所起的三個(gè)作用是：溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇、中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸以及降低生成物乙酸乙酯的溶解度．
（5）試管中加沸石或碎瓷片，防止暴沸．

1．原電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置．由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中，負(fù)極是Zn，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)是Zn-2e^-=Zn²⁺，正極是Cu，總的反應(yīng)式（離子方程式）是Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑．電流方向是從Cu極到Zn極．

20．根據(jù)乙烯和乙醇的知識(shí)填空．
（1）完成下列化學(xué)方程式：CH₂=CH₂+HCl→CH₃CH₂Cl；
（2）實(shí)驗(yàn)室，乙醇跟鈉發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體是H₂．

19．將NaOH溶液和CuSO₄溶液加入到某病人的尿液中，微熱，有磚紅色沉淀生成．由此可以得知該病人的尿液中含有（　　）

A．

食醋

B．

酒精

C．

食鹽

D．

葡萄糖

18．有5 種短周期元素的原子序數(shù)按E、D、B、A、C的順序依次增大；A、C同周期，C是一種兩性元素；A與B可形成離子化合物A₂B，A₂B中所有粒子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子的分子．試回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出有關(guān)元素的名稱(chēng)：A鈉元素，C鋁元素 ．
（2）用電子式表示離子化合物A₂B的形成過(guò)程：
（3）B與E兩種元素除能形成常見(jiàn)的化合物E₂B外，還能形成E₂B₂，該物質(zhì)是一種常見(jiàn)的綠色氧化劑，該物質(zhì)的化學(xué)式為H₂O₂．
（4）寫(xiě)出A₂B₂的電子式．
（5）寫(xiě)出A的最高價(jià)氧化物的水化物與C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+H₂O．

17．目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．學(xué)生就這個(gè)課題展開(kāi)了討論的．已知海水提鎂的主要步驟如圖：

學(xué)生就這個(gè)課題提出了以下問(wèn)題：
（一） 在海水提鎂的過(guò)程中如何實(shí)現(xiàn)對(duì)鎂離子的分離？
（1）為了使鎂離子沉淀下來(lái)，加入的足量試劑①是NaOH（填化學(xué)式）
（2）加入的足量試劑②是HCl（填化學(xué)式）
（3）寫(xiě)出由無(wú)水MgCl₂制取Mg的方程式MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（二） 在海水提鎂的過(guò)程中如何實(shí)現(xiàn)對(duì)鎂離子的富集？
有三個(gè)學(xué)生提出自己的觀(guān)點(diǎn)．
學(xué)生1的觀(guān)點(diǎn)：直接往海水中加入沉淀劑．
學(xué)生2的觀(guān)點(diǎn)：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑．
學(xué)生3的觀(guān)點(diǎn)：利用曬鹽后的苦鹵水，再加入沉淀劑．
你覺(jué)得三個(gè)學(xué)生提出的觀(guān)點(diǎn)那位最好，學(xué)生3的觀(guān)點(diǎn)，并簡(jiǎn)述理由該方法Mg²⁺濃度大，節(jié)約能源，成本較低．

16．如圖中的實(shí)驗(yàn)裝置可用于制取乙炔．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）制取乙炔的化學(xué)方程式是CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑．為避免反應(yīng)太迅速，可采取的措施為用飽和食鹽水來(lái)代替純水．
（2）乙炔通入酸性KMnO₄溶液中觀(guān)察到的現(xiàn)象是高錳酸鉀溶液褪色，乙炔發(fā)生了氧化反應(yīng)．
（3）乙炔通入溴的CCl₄溶液中觀(guān)察到的現(xiàn)象是溴的四氯化碳溶液褪色，乙炔發(fā)生了加成反應(yīng)．