15．在pH=1的溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（　�。�

	A．	Na+、K+、OH-、Cl-		B．	Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
	C．	Mg2+、Na+、SO42-、Cl-		D．	Ba2+、HCO3-、NO3-、K+

14．表為元素周期表的一部分．

碳	氮	Y
X		硫	Z

回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置為第三周期ⅣA族，表中元素原子半徑最小的是氧元素（填元素名稱）．
（2）下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是ac；
a．Y單質(zhì)與H₂S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁
b．在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多
c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
（3）表中某元素的氣態(tài)氫化物與該元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH₃+HNO₃=NH₄NO₃．
（4）向盛有少量氫硫酸溶液的試管中通入二氧化硫氣體，在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)壁上沾有黃色粉末，則清洗該試管的方法是向試管中加入少量CS₂并充分振蕩（或向試管中加入少量NaOH溶液并加熱）．
（5）已知元素Na與元素Y可形成原子個數(shù)比為1：1的二元離子化合物，寫出該化合物的電子式，該化合物中的化學(xué)鍵類型有離子鍵、（非極性）共價鍵．
（6）X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69℃和58℃，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式C（s）+2Cl₂（g）=CCl₄（l）△H=-687kJ/mol．

13．在傳統(tǒng)的硝化法制硫酸中，其關(guān)鍵反應(yīng)為NO₂+SO₂=NO+SO₃，2NO+O₂=2NO₂，SO₃+H₂O=H₂SO₄．據(jù)此，對有關(guān)物質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱順序判斷正確的是（　　）

A．

H2SO4＞NO2＞O2

B．

O2＞SO3＞H2SO4

C．

NO2＞O2＞SO3

D．

O2＞NO2＞SO3

12．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	可用量筒量取16.28mL的濃硫酸
	B．	用托盤天平準(zhǔn)確稱取2.00g的NaOH固體
	C．	常溫常壓下1molO2的質(zhì)量為32g
	D．	用250mL的容量瓶配制30%的NaCl溶液

11．某化學(xué)小組設(shè)計了銅與濃、稀硝酸反應(yīng)的一體化實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（部分固定裝置省略），實(shí)驗(yàn)步驟如下．請回答下列問題：
1．分別配制0.5mol/LNaHCO₃溶液和NaOH溶液．
2．組裝裝置，檢查裝置氣密性．
3．量取4mL0.5mol/LNaHCO₃溶液注入分液漏斗，量取2mL濃硝酸注入試管，在燒杯中加入50mL0.5mol/LNaOH溶液．
4．將銅絲伸入濃硝酸中反應(yīng)10-15s后將銅絲拉起、停止反應(yīng)．
5．打開分液漏斗的活塞，將全部NaHCO₃溶液注入試管內(nèi)，關(guān)閉活塞等待30-60s．
6．再將銅絲伸入反應(yīng)后的溶液中約20s，待氣泡發(fā)生速率緩和后關(guān)閉止水夾，繼續(xù)反應(yīng)1-2min后將銅絲拉起，反應(yīng)過程中用酒精燈微熱．
7．打開分液漏斗的活塞，看到紅棕色現(xiàn)象時關(guān)閉活塞．
8．實(shí)驗(yàn)結(jié)束，拆開裝置，清洗儀器．
（1）該小組欲配制100mL0.5mol/LNaOH溶液，需稱量NaOH2克，將NaOH在燒杯中溶解后需冷卻后才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中．在配制溶液過程中的實(shí)驗(yàn)操作中造成溶液濃度偏大的是②（填序號）
①移液后未洗滌燒杯、玻璃棒就直接定容；②定容時俯視刻度線；③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度后加水；
（2）步驟2中檢查裝置氣密性的操作為關(guān)閉分液漏斗活塞，用酒精燈微熱試管，若燒杯中液體有氣泡冒出，且撤走酒精燈后瞬間球形干燥管內(nèi)形成一段水柱，則氣密性良好；
（3）寫出Cu與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；
（4）實(shí)驗(yàn)設(shè)計中銅絲可拉伸的優(yōu)點(diǎn)是便于控制反應(yīng)的進(jìn)行；
（5）步驟4反應(yīng)過程中觀察到的現(xiàn)象是有紅棕色氣體產(chǎn)生；
（6）步驟5將NaHCO₃溶液注入試管內(nèi)的目的是碳酸氫鈉和酸反應(yīng)，排出裝置中的二氧化氮，防止對后續(xù)產(chǎn)生的一氧化氮的檢驗(yàn)的干擾；
（7）步驟7打開分液漏斗的活塞，看到紅棕色現(xiàn)象時關(guān)閉活塞．

10．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L CCl4中含有的分子數(shù)目為0.25NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為22.4L的物質(zhì)所含微粒數(shù)是NA
	C．	常溫常壓下，0.5 mol NH3中含有的原子數(shù)目為2NA
	D．	500mL1 mol•L-1 K2SO4溶液中含有的k+數(shù)目為2NA

9．某化學(xué)小組為了證明SO₂和Cl₂的漂白性，設(shè)計了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置：
（1）他們制備Cl₂依據(jù)的原理是：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑，應(yīng)選用圖A、E裝置中的E（填序號）制Cl₂，反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是酸性、還原性．
（2）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管中的液體加熱，B試管中的現(xiàn)象是溶液又變?yōu)榧t色．
（NaOH溶液分別與兩種氣體反應(yīng)的離子方程式是Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O、SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂．
（3）該小組同學(xué)將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色．查閱資料得知：兩種氣體按體積比1：1混合，再與水反應(yīng)可生成兩種常見的酸，因而失去漂白作用，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．
（4）下列五種有色溶液與SO₂作用，均能褪色，其反應(yīng)實(shí)質(zhì)相同的是D
①品紅溶液②酸性KnO₄溶液③溴水④滴入酚酞的燒堿溶液⑤淀粉一碘溶液
A．①②③B．②③④C．③④⑤D．②③⑤
（5）某興趣小組為探究SO₂氣體的還原性，他們使用的藥品和裝置如圖2所示，下列說法不合理的是C
A．如果B中藍(lán)色溶液褪色則能表明SO₂的還原性強(qiáng)于I^-
B．裝置C的作用時吸收SO₄尾氣，防止污染空氣
C．為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入KMnO₄溶液，看紫紅色是否褪去
D．為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀．

8．黃銅礦（CuFeS₂）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物．
（1）冶煉銅的反應(yīng)為BCuFeS₂+2IO₂ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$BCu+4Fe₂O₂+10SO₄↑．若CuFeS₂中Fe的化合價為+2，反應(yīng)中被還原的元素是Cu、O（填元素符號）．
（2）上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO₂．下列處理方案中合理的是bc（填代號）
a．高空排放 
b．用于制備硫酸
c．用純堿溶液吸收制Na₂SO₃ 
d．用BaCl₂吸收
（3）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e₂O₃、FeO、Al₂O₃及不溶于強(qiáng)酸的SiO₂）可制備Fe₂O₃．
①用稀鹽酸浸取爐渣，過．
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得，據(jù)以上信息回答下列問題：
a． 除去Al³⁺的離子方程式是Al³⁺+4OH^-=2H₂O+AlO₂^-．
b．步驟②中濾液氧化的目的是將Fe²⁺氧化為Fe³⁺
c．請根據(jù)所提供的試劑合理選用，設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明爐渣中含有FeO（提供的試劑：稀硫酸KSCN溶液 KMnO₄溶液 NaOH溶液氯水等）用稀硫酸浸取爐渣，取少許所得溶液于試管中，滴加KMnO₄溶液，使得高錳酸鉀溶液褪色，則證明爐渣中含有FeO．

7．將等物質(zhì)的量的金屬Na、Mg、Al分別于100mL2mol•L^-1的鹽酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測得生成氣體的體積V（已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況），不正確的是（　�。�

	A．	x=2.24		B．	鈉的物質(zhì)的量為0.2　mol
	C．	反應(yīng)時，Na、Mg、Al均過量		D．	曲線b為Mg與鹽酸反應(yīng)的圖象

6．下列物質(zhì)：①Al②Al（OH）₃③Al₂O₃④NaHCO₂其中既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)的是（　�。�

A．

②③

B．

①②③

C．

①②③④

D．

②③④