9．下列說法正確的是（　　）

	A．	向裝有Fe（NO3）2溶液的試符中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體，結(jié)論：HNO3分解成了NO2
	B．	高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅
	C．	Na2O2用作呼吸面具的供氧裒劑涉及氧化還原反應
	D．	濃硝酸有強氧化性，常溫下能與Fe發(fā)生劇烈反應

8．關(guān)于下列的敘述①^標準狀況下，1molO₂與1mol SO₃的體積相同；②蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處；③用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏�。虎軓拿河椭腥∮媒饘兮c必需用鑷子，不能用手觸摸；⑤碳酸氫鈉可用于制備純堿，治療胃酸過多的藥物，食品發(fā)酵劑；⑥通過丁達爾效應可以鑒別稀豆?jié){和氫氧化鐵膠體；其中正確的是（　�。�

A．

①②④

B．

②④⑤

C．

④⑥

D．

①③

7．將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)：①稀硫酸；②硝酸鈉；③氯化銅；④氯水，產(chǎn)生 Fe³⁺的是（　�。�

A．

①④

B．

②④

C．

只有④

D．

①③

6．下列描述正確的是（　　）

	A．	氨氣溶于水能導電，所以氨氣是電解質(zhì)
	B．	硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO2
	C．	用過量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+
	D．	所有銨鹽受熱均可以分解，產(chǎn)物均有NH3

5．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	在強堿性溶液中：Na+、K+、AlO2-、Cu2+
	B．	pH=l的溶液中：HCO3-、NH4+、NO3-、Ca2+
	C．	無色溶液中：Cu2+、NO3-、Cl-、H+
	D．	無色溶液中：Na+、K+、ClO-、SO42-

4．下列指定反應的離子方程式正確的是（　　）

	A．	Cu 溶于稀 HNO3：Cu+2H++NO3-═Cu2++NO2↑+H2O
	B．	氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
	C．	用CH3COOH溶解 CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
	D．	FeCl3溶液與Cu反應：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

3．化學與生活、社會密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	制備單晶硅的過程中不發(fā)生氧化還原反應
	B．	絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀，鈣，鈉，銅等金屬元素化合物
	C．	SiO2、NaOH、HF三者兩兩均能反應
	D．	氫氧化鋁可作胃酸的中和劑

2．J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期及中的相對位置如下表；J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等：M 是地殼中含雖最多的金屬元素．請用化學用語填空．．

	J
			R

（1）元素T在周期表中的位置是第三周期、第ⅦA族．
（2）J和氫組成的化合物分子有6個原子，其電子式為．
（3）寫出工業(yè)冶煉M的化學方程式2Al₂O₃$\frac{\underline{\;\;\;通電\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑．
M和R形成的化合物在潮濕的空氣中迅速變質(zhì)，反應的化學方程式為Al₂S₃+6H₂O=2Al（OH）₃+3H₂S↑．
（4）L的簡單單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性．
①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H₂O₂的淸除劑，所發(fā)生反應的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學方程式為2NH₃•H₂O+3H₂O₂=N₂↑+8H₂O（或2NH₃+3H₂O₂=N₂↑+6H₂O）．
②一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應（△H＞0）并達平衡后，．僅改變下表中反應條件M，該平衡體系中隨M遞增N遞減的是AC（選填序號）．

選項	A	B	C	D
M	溫度	溫度	H2的物質(zhì)的量	甲的物質(zhì)的量
N	甲的物質(zhì)的量	平衡常數(shù)K	甲的轉(zhuǎn)化率	生成物總物質(zhì)的量

③甲和O₂組成的混合氣共amol導入密閉反應器中，在催化劑存在下發(fā)生化學反應．若混合氣體中O₂為xmol．反應生成的HLO₃為ymol．請?zhí)畋砗彤嫵鱿鄳�的函�?shù)圖象．

甲轉(zhuǎn)化為HLO3的情況	X取值范圍	N（HLO3）y/mol
無HLO3的生成		y=0
有部分HLO3的生成
全部生成HLO3

1．鋰空氣電池是一種新型的二次電池，其放電時的工作原理如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

	A．	正極區(qū)產(chǎn)生的LiOH可回收利用
	B．	電池中的有機電解液可以用稀鹽酸代替
	C．	該電池放電時，正極的反應式為O2+4e-+4H+=2H2O
	D．	該電池充電時，陰極發(fā)生了氧化反應：Li++e-=Li

20．-定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是（　�。�

	A．	pH=5的 H2S溶液中，c（H+）=c（HS-）=1×10-5mol/L
	B．	稀釋氨水溶液10倍后，其c（OH-）為原來的$\frac{1}{10}$
	C．	pH之和為14的 H2C2O4與NaOH 溶液混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+C（HC2O4-）
	D．	將等物質(zhì)的費的Na2CO3和NaHCO3混合溶于水中：$\frac{c（C{O}_{{3}^{2-}}）}{c（HC{O}_{{3}^{-}}）}$＜1