12．綠礬（FeSO₄•7H₂O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．如圖是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

查詢資料，得有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下：

25℃時(shí)	pH值	25℃時(shí)	pH值
飽和H2S溶液	3.9	FeS開始沉淀	3.0
SnS沉淀完全	1.6	FeS沉淀完全	5.5

（1）加稀硫酸的溶解中，鐵作還原劑的離子方程式為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑、2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（2）操作Ⅱ中：
①通入硫化氫至飽和的目的是a除去溶液中的Sn²⁺離子；b防止Fe²⁺被氧化；
②在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe²⁺離子生成沉淀．
（3）操作IV的順序依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌．

11．磷尾礦難溶于水，主要含Ca₅（PO₄）₃F和CaCO₃•MgCO₃．某研究小組提出了用磷尾礦制備CaCO₃、Mg（OH）₂、P₄和CO的方案，其工藝流程圖：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）磷精礦[Ca₅（PO₄）₃F]分解溫度高于（填“高于”、“低于”）950℃；
（2）NH₄NO₃溶液能從磷礦I中浸取出Ca²⁺的原因是NH₄⁺水解使溶液呈酸性，與CaO、Ca（OH）₂反應(yīng)生成Ca²⁺，第一次浸取液用NH₄NO₃而不用的（NH₄）₂SO₄原因是CaSO₄微溶于水，第一次若使用硫酸，不能完全浸取Ca²⁺．
（3）磷精礦與SiO₂、C發(fā)生反應(yīng)時(shí)被還原的物質(zhì)是Ca₅（PO₄）₃F．
（4）其產(chǎn)物CO在工業(yè)上有重要的綜合應(yīng)用，現(xiàn)以CO、H₂O、熔融Na₂O組成的電池裝置如圖所示．
COA石墨I(xiàn)負(fù)載BH₂O石墨Ⅱ熔融Na₂O
寫出石墨Ⅰ電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式CO+O^2--2e^-=CO₂，Na⁺向石墨Ⅱ（填寫“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”）移動(dòng)．
（5）CO也可由甲酸（HCOOH）制取，甲酸是易溶于水的一元弱酸．
①常溫下關(guān)于1L 0.1mol•L^-1 HCOONa溶液，下列關(guān)系不正確的是d．
a．c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-14
b．c（H⁺）+c（HCOOH）=c（OH^-）
c．c（Na⁺）=c（HCOOH）+c（HCOO^-）
d．c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（HCOO^-）＞c（OH^-）
②向1L 0.1mol•L^-1 HCOONa溶液中加水稀釋后，c（HCOOH）•c（OH^-）的數(shù)值減�。ㄌ顚憽霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．

10．測(cè)血鈣的含量時(shí)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①可將2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨（NH₄）₂C₂O₄晶體，反應(yīng)生成 CaC₂O₄沉淀，將沉徙用稀硫酸處理得H₂C₂O₄溶液．
②將①得到的H₂C₂O₄溶液，再用酸性KMnO₄溶液滴定，氣化產(chǎn)物為CO₂，還原產(chǎn)物為Mn²⁺．
③終點(diǎn)時(shí)用去20mL l.0×l0^-4 mol．/L的KMnO₄溶液．
（1）寫出用KMn04滴定H₂C₂O₄的離子方程式2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+l0CO₂↑+8H₂O．
（2）判斷滴定終點(diǎn)的方法是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO₄溶液后溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色．
（3）③步驟中取酸性KMnO₄溶液溶液時(shí)，酸式滴定管用蒸餾水洗過后沒有潤(rùn)洗，則測(cè)得的血鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（4）計(jì)算：血液中含鈣離子的濃度為2.5×10^-3mol/L．

9．鈦礦工業(yè)中的酸性廢水富含Ti、Fe等元素，其綜合利用如圖：
 
    已知：TiO²⁺易水解，只能存在于強(qiáng)酸性溶液中．
    （l）TiO²⁺鈦的化合價(jià)為+4
    （2）步驟I中檢驗(yàn)鈦礦廢水中加入鐵屑是否足量的試劑是KSCN溶液．
    （3）操作a是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌、干燥．
    （4）步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeSO₄+2NH₄HCO₃=FeCO₃↓+（NH₄）₂SO₄+H₂O+CO₂↑；反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是避免溫度過高碳酸氫銨分解，減少鐵離子的水解程度．
    （5）已知K_sp（Fe（OH）₂）=8×10^-16s，步驟Ⅲ中，F(xiàn)eCO₃達(dá)到溶解平衡時(shí)，若室溫下測(cè)得溶液的pH為8.5，c（Fe²⁺）=1×10^-6 mol/L．試判斷所得的FeCO₃中沒有（填“有”或“沒有”）Fe（OH）₂；步驟Ⅳ中，為了得到較為純凈的Fe₂O₃，除了適當(dāng)?shù)臏囟韧�，還需要采取的措施是向容器中補(bǔ)充適量的空氣．
    （6）向“富含TiO²⁺溶液”中加入Na₂CO₃粉末得到固體TiO₂•nH₂O．請(qǐng)結(jié)合原理和化學(xué)用語解釋其原因溶液中存在水解平衡TiO²⁺+（n+1）H₂O?TiO₂•nH₂O+2H⁺，加入的Na₂CO₃粉末與H⁺反應(yīng)，降低了溶液中c（H⁺），促進(jìn)水解平衡向生成TiO₂•nH₂O的方向移動(dòng)．

8．某學(xué)習(xí)小組根據(jù)SO₂的性質(zhì)進(jìn)行如下相關(guān)實(shí)驗(yàn)研究．
【制備SO₂】按照如圖1裝置制備SO₂．
（1）A試管中可觀察到的現(xiàn)象是銅片逐漸溶解，有無色氣體逸出，試管底部出現(xiàn)灰白色固體；SO₂具有漂白性，試再舉出兩種漂白原理互不相同的物質(zhì)活性炭；臭氧、次氯酸．
（2）若A試管中只加濃硫酸，加熱過程中，導(dǎo)管b出口處的氣體遇見潮濕的空氣會(huì)有少量“酸霧”產(chǎn)生．推測(cè)b處出現(xiàn)酸霧的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為SO₃+H₂O=H₂SO₄．
（3）SO₂尾氣可以用濃氨水吸收．實(shí)驗(yàn)室制備NH₃的化學(xué)方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；圖2裝置中宜用于NH₃制備濃氨水的是ac（填序號(hào)）．
【SO₂濃度檢測(cè)】
（4）學(xué)生用ME3-SO₂型電化學(xué)傳感器測(cè)量試管B中SO₂氣體濃度，工作原理如圖3．電極Ⅱ的反應(yīng)式為O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O；當(dāng)通入VmL氣體時(shí)，測(cè)得SO₂濃度為amol/L．此時(shí)電解液中生成的n（H⁺）為2Va×10^-3mol；
電化學(xué)傳感器靈敏度受溫度影響．若高于工作溫度時(shí)，測(cè)得SO₂，濃度可能偏低，其原因可能是溫度升高，吸附在電極上的SO₂減少，導(dǎo)致測(cè)得結(jié)果偏低．

7．（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L HCL氣體溶于水，制成200mL鹽酸，所得溶液中氯化氫的物質(zhì)的量濃度為2.5mol/L；將上述溶液稀釋成1L溶液稀釋成溶液甲，則其氯化氫的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L．
（2）從溶液甲中取出250mL鹽酸與足量鐵反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下可生成多少體積氣體？（很鋸化學(xué)方程式計(jì)算）

6．將某鎂鋁合金投入一定體積的稀鹽酸中，待合金完全溶解后往溶液里滴入1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀為Mg（OH）2
	B．	Al的質(zhì)量為27（b-a）×10-3
	C．	該合金與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的H2為（a-x）×10-3mol
	D．	由圖可以確定x的取值范圍為：0≤x＜（4a-3b）

5．化學(xué)與生活、環(huán)境、材料和科技等密切相關(guān)，表中對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（　　）

	材料	主要化學(xué)成分
A	水垢	碳酸鈣
B	剛玉、鉆石	三氧化二鉛
C	古代陶瓷、普通玻璃	硅酸鹽
D	水晶、硅藻土	二氧化硅

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．用NaCl固體配制100mL2.00mol•L^-1NaCl溶液，不需要用到的儀器是（　�。�

A．

100mL容量瓶

B．

量筒

C．

玻璃棒

D．

燒杯

3．由苯乙烯和乙醇制備苯乙酸乙酯的過程中發(fā)生的反應(yīng)類型不包括（　　）

A．

取代反應(yīng)

B．

加成反應(yīng)

C．

氧化反應(yīng)

D．

還原反應(yīng)