5．下列儀器可以直接加熱的是（　�。�

A．

燒杯

B．

容量瓶

C．

蒸餾燒瓶

D．

試管

4．向1L的密閉容器中加入1mol X、0.3mol Z和一定量的Y三種氣體．一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)的濃度隨時間變化如圖一所示．圖二為t₂時刻后改變反應條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	Y的起始物質(zhì)的量為0.5 mol
	B．	該反應的化學方程式為：2X（g）+Y（g）?3Z（g）△H＜0
	C．	若t0=0，t1=10 s，則t0～t1階段的平均反應速率為v（Z）=0.03 mol/（L•s）
	D．	反應物X的轉化率t6點比t3點高

3．下表中，對陳述I、II的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是（　　）

選項	陳述I	陳述II	判斷
A	氫氧化鋁可用于治療胃酸過多	Al（OH）3可與鹽酸反應	I對，II對，有
B	SiO2可用作光導纖維	SO2是良好的半導體	I對，II對，有
C	Al2O3作耐火材料	Al2O3具有高熔點	I對，II錯，無
D	HF可用來蝕刻玻璃	HF是強酸	I對，II對，無

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．用下列裝置完成相關實驗，合理的是（　�。�　　）

	A．	驗證H2CO3酸性強于H2SiO3		B．	收集CO2或NH3
	C．	分離Na2CO3溶液與CH3COOC2H5		D．	分離CH3CH2OH與CH3COOC2H5

1．用電化學法制備LiOH的實驗裝置如圖，采用惰性電極，a口導入LiCl溶液，b口導入LiOH溶液，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	通電后陽極區(qū)溶液pH增大
	B．	陰極區(qū)的電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O
	C．	當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.25mol的Cl2生成
	D．	通電后Li+通過交換膜向陰極區(qū)遷移，LiOH濃溶液從d口導出

20．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列有關敘述正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，22.4 L CH4含有的共價鍵數(shù)為NA
	B．	1 mol Fe與1mol Cl2充分反應，電子轉移數(shù)為3NA
	C．	常溫下，pH=2的醋酸溶液中含有的H+數(shù)目為0.02NA
	D．	常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA

19．下列實驗操作能達到實驗目的是（　�。�

	A．	用排水法收集銅粉與濃硝酸反應產(chǎn)生的NO2
	B．	用氨水鑒別NaCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl四種溶液
	C．	用酸性KMnO4溶液驗證草酸的還原性
	D．	用飽和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl

18．硼氫化鈉（NaBH₄）具有優(yōu)良的還原性，在有機化學和無機化學領域有著廣泛的應用．利用硼精礦（主要成分為B₂O₃，含有少量Al₂O₃、SiO₂、FeCl₃等）制取NaBH₄的流程如圖1：

已知：偏硼酸鈉（NaBO₂）易溶于水，不溶于醇，在堿性條件下穩(wěn)定存在，回答下列問題：
（1）寫出加快硼精礦溶解速率的措施將硼精礦粉碎、攪拌、增大NaOH濃度、升溫等（寫一種）．
（2）操作1為過濾，濾渣主要成分為Fe（OH）₃．
（3）除硅鋁步驟加入CaO而不加入CaCl₂的原因有：①能將硅、鋁以沉淀除去；②提供堿性溶液抑制NaBO₂水解．
（4）氫化鎂（MgH₂）中H元素的化合價為-1；MgH₂與NaBO₂在一定條件下發(fā)生反應1，其化學方程式為：12MgH₂+NaBO₂=NaBH₄+2MgO．
（5）如圖2在堿性條件下，在陰極上電解NaBO₂也可制得硼氫化鈉，寫出陰極室的電極反應式BO₂^-+6H₂O+8e^-=BH₄^-+8OH^-．
（6）硼氫化鈉是一種強還原劑，堿性條件可處理電鍍廢液中的硫酸銅制得納米銅，從而變廢為寶，寫出該反應的離子方程式4Cu²⁺+BH₄^-+8OH^-=4Cu+BO₂^-+6H₂O．

17．甲烷重整可以獲得CO、H₂等重要化工原料，相關反應原理如下：
①CH₄（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?CO（g）+2H₂（g）△H=-36kJ/mol
②CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+206kJ/mol
③CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）△H=+247kJ/mol副反應
④CH₄（g）+2O₂（g）?CO₂（g）+2H₂O （g）△H=-889.6kJ/mol

（1）反應CO₂ （g）+H₂（g）?CO （g）+H₂O（g）△H=41kJ/mol．
（2）某溫度下，向體積為1L的密閉容器中充入1molCH₄和1molCO₂，只發(fā)生反應③，測得CH₄（g）和CO（g）的濃度隨時間變化曲線如圖（1）所示．計算0～5小時H₂的平均反應速率0.12mol/（L•h），該溫度下的平衡常數(shù)為1.1（mol/L）²（保留兩位有效數(shù)字），若再往容器中充0.4molCH₄和0.2molCO，其它條件不變，則平衡向正方向移動．
（3）研究人員研究混合氣體比例對重整氣CO和H₂含量影響，在初始溫度為973K時，n（O₂）/n（H₂O）按不同比例投入不同反應容器（絕熱）重整相同的時間，重整的數(shù)據(jù)如圖（2）：從圖可知，重整氣CO的含量隨$\frac{n（{O}_{2}）}{n（{H}_{2}O）}$增大而增大，其主要原因是反應②③是吸熱反應，反應①④是放熱反應，增加n（O₂）/n（H₂O），①④將向正方向移動，反應產(chǎn)生的熱量促使反應②③向正方向移動．
（4）甲烷重整可選氧化物NiO-Al₂O₃作為催化劑．工業(yè)上常用Ni（NO₃）₂、Al（NO₃）₃混合液加入氨水調(diào)節(jié)pH=12（常溫），然后將濁液高壓恒溫放置及煅燒等操作制備．加入氨水調(diào)節(jié)pH=12時，c（Ni²⁺）為5×10^-12mol/L．已知：K_sp[Ni（OH）₂]=5×10^-16．

16．某研究性學習小組通過下列反應原理制備SO₂并進行性質(zhì)探究．反應原理為：Na₂SO₃（固）+H₂SO₄（濃）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O

（1）根據(jù)上述原理制備并收集干燥SO₂的實驗裝置連接順序為AECED或AECD或AECF．
（2）D中盛裝的試劑為NaOH溶液．
（3）甲同學用注射器吸取純凈的SO₂并結合裝置G進行SO₂的性質(zhì)實驗，若X是Na₂S溶液，其目的是檢驗SO₂的氧化性，可觀察到的現(xiàn)象產(chǎn)生黃色沉淀．
（4）實驗1：乙同學將溶液X換為濃度均為0.1mol/L Fe（NO₃）₃和BaCl₂的混合溶液（已經(jīng)除去溶解氧），通入少量SO₂后觀察到燒杯產(chǎn)生白色沉淀，乙同學認為白色沉淀為BaSO₄，為探究白色沉淀的成因，他繼續(xù)進行如下實驗驗證：（已知：0.1mol/L Fe（NO₃） ₃的pH=2）

實驗	操作	現(xiàn)象	結論和解釋
2	將SO2通入0.1mol/LFeCl3和BaCl2混合液	產(chǎn)生白色沉淀	Fe3+能氧化H2SO3
3	將SO2通入0.01mol/LHNO3 和 BaCl2混合液	產(chǎn)生白色沉淀	酸性條件NO3-能將H2SO3氧化為SO42-

（5）丙同學認為以上實驗只能說明Fe³⁺和酸性條件下NO₃^-均能將H₂SO₃氧化為SO₄^2-，不能說明誰先氧化H₂SO₃，他利用提供的試劑（限選試劑：KSCN溶液，K₃[Fe（CN）₆]溶液，苯酚溶液，硝酸溶液）設計實驗方案探究何種微粒先發(fā)生反應．請幫助他完成方案（包括操作現(xiàn)象和結論）：取乙同學實驗1后裝置G中燒杯的上層清液于試管中，往試管中滴加鐵氰化鉀溶液，若溶液出現(xiàn)藍色沉淀，則證明是Fe³⁺先氧化H₂SO₃，若溶液沒有明顯現(xiàn)象，則證明是pH=2的HNO₃先氧化H₂SO₃．
（6）丁同學在實驗2過程發(fā)現(xiàn)，黃色溶液先變紅棕色后慢慢變淺綠色，查閱資料得：Fe³⁺+6SO₂?Fe（SO₂）₆³⁺（紅棕色）．請用化學平衡移動原理解釋實驗2中溶液顏色變化的原因反應2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺（反應①）較Fe³⁺+6SO₂?Fe（SO₂）₆³⁺（反應②）反應緩慢，故先發(fā)生反應②，然后發(fā)生反應①，但反應①的限度較大，故溶液中c（Fe³⁺）慢慢降低，平衡逆向移動，紅棕色逐漸褪去，最終得到淺綠色溶液．