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科目： 來源： 題型：選擇題

18．在下列各組溶液中，離子一定能大量共存的是（　　）
A．加入KSCN溶液顯紅色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-
B．NaHCO3溶液中：Na+、K+、SO42-、AlO2-
C．$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1 mol•L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
D．水電離出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液：Na+、K+、AlO2-、CO32-

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17．如圖是某同學(xué)設(shè)計的原電池裝置，下列敘述中不正確的是（　　）
A．鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，K+移向左池，Cl-移向右池
B．電極I上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：Fe3++3e-=Fe
C．電極Ⅱ作負(fù)極，銅電極逐漸溶解
D．該原電池的總反應(yīng)為2 Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+

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科目： 來源： 題型：多選題

16．已知：①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8KJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3KJ/mol
下列結(jié)論正確的是（　　）
A．2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+483.6KJ/mol
B．H2的燃燒熱為241.8 KJ/mol
C．濃硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1molH2O（I），放出熱量也等于57.3KJ
D．稀CH3COOH溶液與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1molH2O（l），放出熱量小于57.3KJ

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15．中學(xué)化學(xué)設(shè)計多種常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．兩種物質(zhì)反應(yīng)，不管怎樣書寫化學(xué)方程式，平衡常數(shù)不變
B．水的離子積常數(shù)Kw與溫度無關(guān)
C．溶液中c（Ag+）•c（Cl-）大于Ksp時，將產(chǎn)生AgCl
D．難溶電解質(zhì)AB2飽和溶液中，c（A2+）=xmol/L，c（B-）=ymol/L，則Ksp值為xy

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14．對于強(qiáng)堿性條件的甲醇燃料電池，下列說法正確的是（　�。�
A．負(fù)極反應(yīng)式：CH3OH-8e-+8OH-=CO2+6H2O
B．電池工作時，CH3OH發(fā)生還原反應(yīng)，被氧化
C．電池工作時，溶液中的陰離子向負(fù)極移動
D．電池工作一段時間后，溶液的pH增大

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13．一定溫度下，加水稀釋0.1mol/L氨水，下列有關(guān)說法錯誤的是（　　）
A．溶液的pH減小B．溶液中所有離子的濃度減小
C．氨水的電離程度變大D．氨水的電離平衡常數(shù)Kb不變

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12．下列離子方程式表示正確的是（　�。�
A．硫化鈉的水解反應(yīng)：S2-+H3O+?HS-+H2O
B．室溫下，氯化銨溶液顯酸性的理由：NH4++H2O═NH3•H2O+H+
C．泡沫滅火器的反應(yīng)原理：Al3++3HCO3-═3CO2↑+Al（OH）3↓
D．用銅作電極電解飽和食鹽水：2Cl-+H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-

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11．在密閉容器中，一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：NO（g）+CO（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+CO2（g）△H=-373.2KJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高NO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是（　�。�
A．加催化劑B．擴(kuò)大容器體積C．升高溫度D．增大壓強(qiáng)

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10．電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的研究裝置如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．若a為鋅塊，鐵片腐蝕加快
B．若a為石墨，鐵片被保護(hù)
C．若a為石墨，a上電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-
D．若a為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑

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9．常溫下，氨水與硫酸銨的混合液pH=7時，c（SO42-）與 c（NH4+）之比為（　�。�
A．等于1：2B．小于1：2C．等于2：1D．大于2：1

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