12．根據(jù)所學(xué)的物質(zhì)結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識回答下列問題：
（1）1-36號元素中基態(tài)原子核外電子排布未成對電子數(shù)最多的元素為Cr（填元素符號）．
（2）與NO₃^-離子互為等電子體的分子為SO₃（填化學(xué)式，任寫一種）．
（3）H₂O₂和H₂S的相對分子質(zhì)量均為3 4，但常溫下H₂O₂呈液態(tài)，H₂S呈氣態(tài)，導(dǎo)致上述事實的根本原因為過氧化氫分子間存在氫鍵，而硫化氫沒有．
（4）酞菁鈷是光動力學(xué)中的光敏劑，其結(jié)構(gòu)如圖1所示．則酞菁鈷中鈷元素的化合價為+2，其組成元素的電負(fù)性由大到小的順序為N＞C＞H＞Co（用相應(yīng)的元素符號作答），N原子的雜化軌道類型為sp²雜化、sp³雜化．
（5）鈷的某種氧化物的層狀晶體在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性，圖2中由粗線畫出的部分為層內(nèi)的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元示意圖，則該氧化物的化學(xué)式為CoO₂．

11．電解原理在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．
（1）電解法生產(chǎn)MnO₂的方法是以石墨為電極，電解酸化的MnSO₄溶液．MnO₂在陽極產(chǎn)生，若電解電路中通過2mol電子，則MnO₂的理論產(chǎn)量為87 g．
（2）工業(yè)二氧化硫尾氣用Na₂SO₃吸收后轉(zhuǎn)化為NaHSO₃溶液，再用惰性電極電解NaHSO₃ 溶液，可在生產(chǎn)硫酸的同時再生成 Na₂SO₃． 原理如圖所示．
①電解總反應(yīng)方程式是2NaHSO₃+H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H₂SO₄+Na₂SO₃+H₂↑．
②陽極區(qū)可能放出SO₂，分析其產(chǎn)生的原因：．

10．合成氨工業(yè)是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防工業(yè)的基礎(chǔ)產(chǎn)業(yè)，也是國民經(jīng)濟的命脈產(chǎn)業(yè)．其原理如下：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．

（1）在恒溫恒容裝置中進行合成氨反應(yīng)，各組分濃度-時間圖象如圖1所示．
①表示H₂濃度變化的曲線是A（ 填序號）．
②前25min 內(nèi)，用NH₃濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.08 mol•L^-•min^-1．
（2）某學(xué)習(xí)小組研究：在其他條件不變的情況下，研究改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對該合成氨反應(yīng)的影響．實驗結(jié)果如圖2所示：（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）
①比較T₁＞T₂ （填“＞”，“＜”，“=”）．
②比較在a、b、c三點N₂的轉(zhuǎn)化率最高的是c；H₂的百分含量最高的是c（填字母）．
③在起始體系中加入N₂的物質(zhì)的量為$\frac{n}{3}$mol時（用含n的代數(shù)式表示），反應(yīng)后氨的百分含量最大；若容器容積為1L，n=3mol反應(yīng)達(dá)到平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率為60%，則在T₂條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.08．（保留3位有效數(shù)字）

9．甲、乙、丙、丁是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，且甲、乙、丙均含有同一種元素．甲、乙、丙、丁之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，則乙不可能是（　�。�

A．

Al（OH）3

B．

FeCl3

C．

CO

D．

Na2CO3

8．不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

	A．	打開汽水瓶蓋，冒出大量氣泡
	B．	實驗室常用排飽和食鹽水法收集Cl2
	C．	平衡體系2NO2?N2O4△H＜0，升高溫度，顏色變深
	D．	平衡體系H2（g）+I2（g）?2HI（g），縮小體積，顏色變深

7．高中化學(xué)教材介紹了鈉、鎂、鋁、鐵、氯、硫、氮、硅等元素及其化合物的知識，（1）以上元素中在自然界有游離態(tài)存在的是N、S、Fe元素（填元素符號）．
（2）離子交換膜是一類具有離子交換功能的高分子材料．一容器被離子交換膜分成左右兩部分，如圖所示．
①若交換膜為陽離子交換膜（只允許離子自由通過），左邊充滿鹽酸酸化的H₂O₂溶液，右邊充滿滴有KSCN溶液的FeCl₂溶液，則左邊發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H⁺+2Fe²⁺+H₂O₂=2H₂O+2Fe³⁺，一段時間后右邊觀察到的現(xiàn)象溶液變?yōu)檠�紅色．
②若該交換膜為陰離子交換膜（只允許陰離子自由通過），左邊充滿含2molNH₄Fe（SO₄）₂的溶液，右邊充滿含4molBa（OH）₂的溶液，當(dāng)有3.5molSO₄^2-通過交換膜時（若反應(yīng)迅速完成），則左右兩邊生成沉淀的物質(zhì)的量之比為4：：7，左邊發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+NH₄⁺+7OH^-=2Fe（OH）₃↓+NH₃•H₂O．
（3）氮化硅（Si₃N₄）是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料．
①氮化硅陶瓷抗腐蝕能力強，除氫氟酸外，它不與其他無機酸反應(yīng)，該陶瓷被氫氟酸腐蝕的化學(xué)方程式為Si₃N₄+16HF=3SiF₄↑+4NH₄F．
②現(xiàn)用四氯化硅和氮氣在氫氣氣氛保護下，加強熱發(fā)生反應(yīng)，可得較高純度的氮化硅及氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SiCl₄+2N₂+6H₂$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Si₃N₄+12HCl．

6．次磷酸（H₃PO₂）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，屬于一元弱酸，具有較強的還原性．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+
	B．	將H3PO2溶液加入到酸性重鉻酸鉀溶液中，H3PO2的還原產(chǎn)物可能為H3PO4
	C．	H3PO2溶于水的電離方程式為H3PO2?H++H3PO2-
	D．	H3PO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O

5．在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣．下列說法正確的是（　�。�

	A．	甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大
	B．	甲燒杯中的酸過量
	C．	甲燒杯比乙燒杯反應(yīng)快
	D．	反應(yīng)開始后乙燒杯中的c（H+）始終比甲燒杯中的c（H+）小

4．粗銅中含有鋅、鐵、鎳、銀、金等金屬雜質(zhì)，在精煉銅的過程中，雜質(zhì)金屬為什么不在陰極析出？精煉銅的過程中溶液中Cu²⁺的濃度是否有變化？

3．現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L^-1的①NaOH溶液，②Na₂CO₃溶液，③CH₃COONa溶液各25mL，下列說法正確的是（　　）

	A．	3種溶液pH的大小順序是①＜②＜③
	B．	若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是③
	C．	若分別加入25mL0.1 mol•L-1鹽酸后，pH最大的是②
	D．	若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③＞①＞②