1．比較下列每組中哪一個元素第一電離能較高？
（1）Li和Cs：Li高；（2）Li和F：F高；
（3）Cs和F：F高；（4）F和I：F高．

20．堿性鋅錳電池比酸性鋅猛電池性能好，放電電流大，堿性鋅錳電池的總反應(yīng)式：Zn+2MnO₂+2H₂O=2MnOOH+Zn（OH）₂，下列有關(guān)堿性鋅錳電池的說法正確的是（　　）

	A．	該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化作用
	B．	電池負(fù)極反應(yīng)式為：2MnO2+2e-+2H2O═2MnOOH+2OH-
	C．	當(dāng)0.1molZn完全反應(yīng)時，流經(jīng)電池內(nèi)部的電子個數(shù)為1.204×1023
	D．	堿性鋅錳電池用鋅粉替代了原鋅錳電池的鋅殼，增大了反應(yīng)物的接觸面積，加快了反應(yīng)速率，故放電電流大

19．CO₂通入下列溶液中，不可能產(chǎn)生沉淀的是（　�。�

A．

飽和Na2CO3溶液

B．

石灰水

C．

CaCl2溶液

D．

Ba（OH）2溶液

18．櫻桃中含有一種羥基酸，其結(jié)構(gòu)簡式為，與該羥基酸含相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有（　　）

A．

2種

B．

3種

C．

4種

D．

5種

17．將NaIO₃溶液逐滴加入含5mol NaHSO₃的溶液中，依次發(fā)生反應(yīng)：①IO₃^-+HSO₃^-→I^-+SO₄^2-+H⁺；②IO₃^-+I^-+H⁺→I₂+H₂O（方程式均未配平）．當(dāng)溶液中I^-和I₂的物質(zhì)的量之比為a：1時，加入的NaIO₃的物質(zhì)的量是（　　）

A．

$\frac{5a+10}{3a+5}$mol

B．

$\frac{3a+5}{5a+10}$mol

C．

$\frac{5}{9a+15}$mol

D．

$\frac{9a+15}{5}$mol

16．室溫下，往0.001mol•L^-1的氨水中滴入幾滴酚酞試液時，溶液呈現(xiàn)粉紅色．現(xiàn)采取下列措施，其中能使滴有酚酞的氨水溶液顏色變淺的是（　�。�

	A．	往溶液中滴入0.2 mol•L-1的氨水		B．	往溶液中加入NH4Cl晶體
	C．	往溶液中加入CH3COONa固體		D．	往溶液中加入NaOH固體

15．下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是（　�。�

	A．	H2和O2反應(yīng)生成水		B．	CuO投入稀硫酸中
	C．	高溫煅燒石灰石制CO2		D．	NaOH溶液和K2SO4溶液混合

14．將0.010 0mol•L^-1的 NaOH 溶液滴入濃度為0.010 0mol•L^-1，體積為20.00mL的 CH₃COOH 溶液．在滴加過程中n（CH₃COOH） 和n（CH₃COO^-） 隨溶液 pH 的分布關(guān)系如圖．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	pH=4 時，醋酸的電離常數(shù)Ka≈1.8×10-5
	B．	B點時，c（CH3COOˉ）=c（CH3COOH）
	C．	B點時，在溶液中滴入酚酞試劑，溶液顯紅色
	D．	C點時，c（CH3COOˉ）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OHˉ

13．下列做法不能體現(xiàn)低碳生活的是（　�。�

	A．	注意節(jié)約用水		B．	減少食品加工過程
	C．	發(fā)展氫能和太陽能		D．	大量使用化石燃料

12．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗驗證元素周期律．
Ⅰ：甲同學(xué)在a、b、c三只燒杯里分別加入50mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊，觀察現(xiàn)象．甲同學(xué)設(shè)計實驗的目的是驗證鋰、鈉、鉀的金屬性強(qiáng)弱，反應(yīng)最劇烈的燒杯是c（填a、b、c）．
Ⅱ：乙同學(xué)設(shè)計實驗驗證非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性就越強(qiáng)．他設(shè)計了如圖裝置以驗證氮、碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱．乙同學(xué)設(shè)計的實驗可直接證明三種酸的酸性強(qiáng)弱，已知A是強(qiáng)酸，常溫下可與銅反應(yīng)；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到白色沉淀生成．
（1）寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式：A：HNO₃；B：CaCO₃；C：Na₂SiO₃．
（2）寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CO₂+SiO₃^2-+H₂O═H₂SiO₃↓+CO₃^2-．