下列元素中，屬于第三周期IIA族元素的是（　�。�

32g銅與150mL一定濃度的硝酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生的NO₂和NO混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．請回答：（不要求寫計算過程）
（1）寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）NO為 mol．標(biāo)準(zhǔn)狀況V（NO）：V（NO₂）=
（3）原硝酸溶液的濃度為 mol?L-¹．
（4）試描述實驗過程中試管內(nèi)產(chǎn)生氣體現(xiàn)象．

A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)．E、F均為氣體，且F為紅棕色．有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件均已略去）．

請回答下列問題：
（1）D的化學(xué)式為、Y的化學(xué)式為、E的化學(xué)式為．
（2）反應(yīng)③的離子方程式為．
（3）Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應(yīng)，可消除E對環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）0.1mol?L^-1的X溶液和0.1mol?L^-1的Y溶液等體積混合，溶液呈性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是（用離子方程式說明）．

現(xiàn)有四瓶丟失標(biāo)簽的NaOH、Na₂CO₃、A1C1₃． NH₄HSO₄溶液，為鑒別四瓶溶液，將四瓶溶液編號為A、B、C、D進行實驗．實驗過程和記錄如圖所示（無關(guān)物質(zhì)已經(jīng)略去）：請回答：

（1）寫出各瓶溶液的化學(xué)式：A BCD；
（2）A、W的溶液分別加熱蒸干并灼燒最后所得固體為、（填化學(xué)式）．D溶液pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是（請用離子方程式表示）：．
（3）等物質(zhì)的量濃度的A、B、C、D溶液pH由大到小的順序是．（用字母表示）
（4）等物質(zhì)的量濃度的C溶液與NH₄Cl溶液相比較，c（NH₄⁺）：前者后者（填“＜、＞”或“=”）．
（5）若B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序是．

用如圖裝置進行銅與一定體積已知濃度的濃硫酸反應(yīng)的實驗研究．
（1）寫出試管B中的實驗現(xiàn)象．
（2）寫出A處反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（3）充分反應(yīng)后，該學(xué)生發(fā)現(xiàn)銅和硫酸都有剩余．在不補充濃硫酸的前提下，若要使剩余的銅片溶解，可再加入（要求填寫一種不是酸類的物質(zhì)）．
（4）B試管口的棉花應(yīng)沾有的試劑是，其作用是，離子方程式為．

非金屬單質(zhì)A，經(jīng)如下圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為常見強酸

請回答下列問題：（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體①D的化學(xué)式是
②在工業(yè)生產(chǎn)中B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了而污染了環(huán)境
（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色氣體
①A和C的化學(xué)式分別是：AC
②D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被還原為NO氣體）．向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示．下列分析或結(jié)果錯誤的是（　�。�

海帶中含有碘元素，某校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下實驗步驟來提取碘：①通足量氯氣  ②將海帶燒成灰，向灰中加水?dāng)嚢?nbsp; ③加CCl₄振蕩   ④過濾   ⑤用分液漏斗分液．合理的操作順序為（　　）

將表面有少量氧化銅的銅片，和鐵片同時加入足量稀鹽酸中，經(jīng)充分反應(yīng)后，溶液中一定含有的金屬離子是（　�。�

下列由相關(guān)實驗現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是（　�。�