3．  是一種有機烯醚，可由鏈烴A通過下列路線制得，下列說法正確的是（　�。�

	A．	B中含有的官能團有溴原子、碳碳雙鍵
	B．	A的結構簡式是CH2=CHCH2CH3
	C．	A能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
	D．	①②③的反應類型分別為加成反應、取代反應、消去反應

2．下列有關實驗操作能達到實驗目的或得出相應結論的是（　�。�

選項	實驗目的	實驗操作及現(xiàn)象
A	檢驗1-溴丙烷中含有溴	將1-溴丙烷與足量氫氧化鈉溶液混合加熱，冷卻后加硝酸銀溶液，得沉淀
B	驗證樣品中一定含有苯酚	向樣品溶液中滴加氯化鐵溶液后顯紫色
C	驗證蔗糖沒有水解	在蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱一段時間后，加入少量新制Cu（OH）2懸濁液，加熱后未出現(xiàn)磚紅色沉淀
D	證明蛋白質的變性是不可逆的	向蛋白質溶液中滴加CuSO4溶液，有固體析出，過濾，向固體中加足量水，固體不溶解

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．已知：2H₂S（g）+O₂（g）═S₂（s）+2H₂O（l）△H=-632kJ•mol^-1．下圖為H₂S燃料電池的示意圖．下列說法正確的是（　　）

	A．	電極a為電池的負極
	B．	電極b上發(fā)生的電極反應為：O2+2H2O+4e-═4OH-
	C．	電路中每通過4 mol電子，電池內部釋放632 kJ熱能
	D．	每34 g H2S參與反應，有2 mol H+經質子膜進入正極區(qū)

20．對羥基扁桃酸是合成農藥、香料等的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸在一定條件下反應制得．

下列有關說法不正確的是（　　）

	A．	上述反應的原子利用率可達100%
	B．	上述反應類型為取代反應
	C．	對羥基扁桃酸可發(fā)生加成反應、取代反應和縮聚反應
	D．	1 mol對羥基扁桃酸與足量NaOH溶液反應，最多可消耗3 mol NaOH

19．欲除去下列物質中混入的少量雜質（括號內物質為雜質），能達到目的是（　　）

	A．	乙酸乙酯（乙酸）：加飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩靜置后，分液
	B．	苯（苯酚）：加入濃溴水，過濾
	C．	乙醇（水）：加入金屬鈉，蒸餾
	D．	乙烷（乙烯）：通入酸性高錳酸鉀溶液，洗氣

18．下列化學方程式不正確的是（　�。�

	A．	乙醇與濃氫溴酸反應：CH3CH2OH+HBr $\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O
	B．	溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱：CH3CH2Br+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2OH+NaBr
	C．	苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：+CO2→+Na2CO3
	D．	蔗糖在稀硫酸作用下水解：C12H22O11（蔗糖）+H2O$→_{△}^{稀硝酸}$C6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）

17．化學與生活、社會密切相關，下列說法正確的是（　�。�

	A．	用聚氯乙烯樹脂生產食品包裝袋
	B．	用工業(yè)酒精勾兌白酒
	C．	合理利用可燃冰有利于彌補能源短缺
	D．	用含甲酚的藥皂除菌消毒，是利用酚類物質的強氧化性

16．我們生活中處處都與化學有密切關系．
（ 1）消防員的防毒面具中放有過氧化鈉，過氧化鈉的作用是作供氧劑．
（2）Fe（OH）₃膠體可用作凈水劑，是因為Fe（OH）₃膠體具有較大表面積．強吸附性．取少量Fe（OH）₃膠體于試管中，向試管中逐漸滴加稀鹽酸至過量，產生的現(xiàn)象為先觀察到液體中產生紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解．
（3）洪災過后，飲用水可用漂白粉消毒．
①工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，反應的化學方程式為2Ca（OH）₂+2Cl₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O．
②Cl₂是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴重的環(huán)境污染．化工廠可用濃氨水來檢驗Cl₂是否泄漏，有關反應的化學方程式為3Cl₂（g）+8NH₃（g）═6NH₄Cl（g）+N₂（g），若反應中消耗Cl₂1.5mol，則被氧化的NH₃的體積為22.4L（標準狀況）．

15．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A原子的最外層電子數(shù)為內層電子數(shù)的2倍，B原子的M電子層有1個電子，C的氫氧化物既能與強酸反應又能與強堿反應，D的最高正價和最低負價的代數(shù)和為4，E在同周期主族元素中原子半徑最�。�下列敘述錯誤的是（　�。�

	A．	元素C位于周期表中第三周期ⅢA族
	B．	電解熔融化合物CE3可制取單質C
	C．	D的最高價含氧酸的濃溶液與單質A共熱時能生成三種氧化物
	D．	化合物B2D2中既含離子鍵又含非極性共價鍵

14．在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表所示：

物質	X	Y	Z
初始濃度（mol/L）	0.1	0.2	0
平衡濃度（mol/L）	0.05	0.05	0.1

（1）已知反應2min達到平衡，則v（X）=0.025mol/（L•min）．
（2）反應達到平衡時，Y的轉化率為75%．
（3）此反應的平衡常數(shù)表達式為K=59.26（mol/L）^-2．