11．常溫下，用NaOH溶液吸收SO₂得到pH=9的Na₂SO₃溶液，吸收過程中水的電離平衡向右（填“向左”．“向右”或“不”）移動，試計算溶液中$\frac{c（S{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$=60．（常溫下H₂SO₃的電離平衡常數(shù)K${\;}_{{a}_{1}}$=1.0×10^-2，K${\;}_{{a}_{2}}$=6.0×10^-8）

10．下列酸溶液的pH相同時，其物質(zhì)的量濃度最小的是（　　）

A．

H2S

B．

H2SO4

C．

HClO

D．

HNO3

9．下列說法正確的是（　�。�

	A．	NaCl溶液一定不能發(fā)生丁達爾效應(yīng)
	B．	將1L2mol•-1FeCl3溶液制成膠體后，其中含有2NA個氫氧化鐵膠粒（NA為阿伏加德羅常數(shù)值）
	C．	FeCl3溶液與Fe（OH）3膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無丁達爾效應(yīng)
	D．	可吸入顆粒（如硅酸鹽粉塵）形成氣溶膠（分散劑為氣體的膠體），對人體健康危害極大

8．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)和條件已略去）．A是由兩種元素組成的新型半導(dǎo)導(dǎo)體材料（摩爾質(zhì)量為206g•mol^-1），B是紫紅色金屬單質(zhì)，C、F均為常見氣體單質(zhì)，D是淺黃色固體，E是最常見的無色液體，H是紅棕色氣體．
（1）D的化學(xué)式為Na₂O₂．
（2）C的電子式為．
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：2Cu₃N$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$6Cu+N₂．
（4）寫出反應(yīng)②的離子方程式，并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

7．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)與條件已略去）．其中A，D，F(xiàn)，G為常見的氣體，D為單質(zhì)，A，F(xiàn)，G為氧化物，G為棕紅色；B為淡黃色固體．X是最常見的液體，Y是常見的金屬單質(zhì)，I溶液為藍色，
請回答下列問題：
（1）B的化學(xué)式為Na₂O₂．
（2）A的電子式為．
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式（C、F、G物質(zhì)的量之比為1：1：1）：Na₂CO₃+NO+NO₂=2NaNO₂+CO₂．
（4）寫出反應(yīng)②的離子方程式（反應(yīng)時H為稀溶液）：3Cu+8H⁺+2NO₃^-（稀）═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

6．某溶液中有NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和Cl^-四種離子，若向其中加入過量的NaOH溶液，微熱拌攪拌，再加入過量的鹽酸，溶液中大量減少的離子是（　�。�

A．

Cl-

B．

Al3+

C．

Fe3+

D．

NH${\;}_{4}^{+}$

5．一定條件下，鈉能跟二氧化碳發(fā)生如下反應(yīng)：4Na+3CO₂=2Na₂CO₃+C．由此反應(yīng)不能說明的是（　�。�

	A．	鈉顯示了強還原性		B．	二氧化碳是酸性氧化物
	C．	金屬鈉熔點較低		D．	二氧化碳也能起助燃作用

4．下列說不正確是（　�。�

	A．	分子間作用力越弱，分子晶體的熔點越低
	B．	氯化銨受熱分解，斷裂離子鍵和共價鍵
	C．	金剛石、C60都不存在獨立的小分子
	D．	斷裂化學(xué)鍵，需要吸收能量

3．下列說法正確的是（　　）

	A．	苯分子可表示為，其鄰二氯代物有2種結(jié)構(gòu)
	B．	等物質(zhì)的量C2H4、C3H6完全燃燒，消耗等質(zhì)量的O2
	C．	蛋白質(zhì)的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子的過程
	D．	利用CH4和Cl2的取代反應(yīng)可制取溶劑CCl4

2．用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水（含Cl^-、Br^-、Na⁺、Mg²⁺）的裝置如圖所示（a，b為石墨電極）．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	電池工作時，正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH
	B．	電解時，電子流動路徑是負極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極
	C．	試管中NaOH溶液用來吸收電解時產(chǎn)生的Cl2
	D．	當電池中消耗2.24L（標準情況下）H2時，b極周圍會產(chǎn)生0.021mol氣體