（2010?徐匯區(qū)二模）以下物質(zhì)的制備原理錯誤的是（　�。�

（2012?長寧區(qū)二模）下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是（　�。�

（2010?徐匯區(qū)二模）下列物質(zhì)加熱熔化時破壞極性共價鍵的是（　�。�

（2010?徐匯區(qū)二模）下列化學(xué)用語書寫正確的是（　　）

（2010?徐匯區(qū)二模）下列物質(zhì)的用途中，利用物質(zhì)氧化性的是（　�。�

Ⅰ、寫出甲烷燃料電池在酸性溶液中的電極反應(yīng)和總電池反應(yīng)：
正極：
負(fù)極：
總反應(yīng)：
Ⅱ、如圖所示，A、F為石墨電極，B、E為鐵片電極．
按要求回答下列問題．
（1）打開K₂，合并K₁．
①B為極，A極的電極反應(yīng)為：
②最終可觀察到的現(xiàn)象是：
③涉及的兩個主要的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
（2）打開K₁，合并K₂．
①E為極，F(xiàn)極的電極反應(yīng)為：
②檢驗F極產(chǎn)生氣體的方法是：
（3）若往U型管中滴加酚酞，進(jìn)行（1）（2）操作時，A、B、E、F電極周圍能變紅的是，原因是：（在下表中填寫，可不填滿）

周圍變紅的電極代號（填字母）	原因
A A	O2+2H2O+4e-=4OH-，產(chǎn)生OH- O2+2H2O+4e-=4OH-，產(chǎn)生OH-
E E	2H++2e-=H2↑ H+反應(yīng)，促進(jìn)了水的電離，溶液中c（OH-）＞c（H+） 2H++2e-=H2↑ H+反應(yīng)，促進(jìn)了水的電離，溶液中c（OH-）＞c（H+）
無 無	無 無
無 無	無 無

工業(yè)上制備BaCl₂的工藝流程圖如圖：

某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO₄）對工業(yè)過程進(jìn)行模擬實驗．
查表得：BaSO₄（s）+4C（s）

高溫

4CO（g）+BaS（s）△H₁=+571.2kJ?mol^-1   ①
BaSO₄（s）+2C（s）

高溫

2CO₂（g）+BaS（s）△H₂=+226.2kJ?mol^-1   ②
（1）①制備BaCl₂的工藝流程圖中氣體A用過量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉．Na₂S水解的離子方程式為：
②常溫下，相同濃度的Na₂S和NaHS溶液中，下列說法正確的是：（填字母）
A．Na₂S溶液的pH比NaHS溶液pH大
B．兩溶液中含有的離子種類不同
C．兩溶液中滴入同體積同濃度的鹽酸，產(chǎn)生氣體速率相等
D．兩溶液中加入NaOH固體，c（S^2-）都增大
E．NaHS溶液中：c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c （H⁺）＞c（S^2-）
（2）向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時，

c(Br-)

c(Cr-)

=．
[已知：K_sp（AgBr）=5.4×10^-13，K_sp（AgCl）=2.0×10^-10]
（3）反應(yīng)C（s）+CO₂（g）

高溫

2CO（g）的△H=
（4）實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是：①；②．

硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑

△

 2SO₃（g）△H＜0
某溫度下，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（p）的關(guān)系如圖所示．根據(jù)圖示回答下列問題：
（1）將2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強為0.10MPa．該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于．（不需要寫表達(dá)式）
（2）平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）此反應(yīng)在恒溫密閉的裝置中進(jìn)行的，能充分說明此反應(yīng)已達(dá)到平衡的標(biāo)志是：（填字母）
A．接觸室中氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
B．接觸室中SO₂、O₂、SO₃的濃度相同
C．接觸室中SO₂、SO₃的物質(zhì)的量之比為2：1：2
D．接觸室中壓強不隨時間變化而變化．

Ⅰ（1）某溫度下，純水中的c （H⁺）=4.0×10^-7 mol/L，則此溫度下純水中的
c（OH^-）=mol/L；若保持該溫度不變，滴入稀NaOH溶液，使c（OH^-）=5.0×10^-6mol/L，則溶液的c（H⁺）=mol/L．
（2）在25℃時，100ml 1.0mol/L的鹽酸與等體積1.2mol/L的氫氧化鈉溶液混合，混合后溶液的pH=
Ⅱ如圖為中學(xué)常用定量儀器的部分結(jié)構(gòu)（儀器被放大，單位mL），回答下列問題．
（1）寫出兩儀器名稱：A；B．
（2）寫出兩儀器的讀數(shù)：A；B．
（3）如果用B儀器取一定體積的液體，開始讀數(shù)是平視刻度，結(jié)束讀數(shù)是俯視刻度，則所取液體體積（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

下列關(guān)于物質(zhì)溶解度及溶解平衡的有關(guān)敘述正確的是（　　）