3．向a mL0.25mol•L^-1的AlCl₃溶液中加入金屬鈉，反應(yīng)完全后，恰好只形成NaCl和NaAlO₂的混合溶液，則加入金屬鈉的物質(zhì)的量為（　�。�

A．

2.5a×10-4mol

B．

a×10-3mol

C．

7.5a×10-4mol

D．

a×10-4mol

2．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	不慎將酸或堿液濺入眼內(nèi)，立即閉上眼睛，用手揉擦
	B．	實驗桌上的酒精燈傾倒了燃燒起來，馬上用濕布撲滅
	C．	皮膚上濺有較多的濃硫酸，趕緊用水沖洗
	D．	衣服沾上大量的濃氫氧化鈉溶液，需將此衣服浸泡在盛水的盆中

1．（1）工業(yè)上制粗硅的主要化學(xué)
方程式為2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（2）三大傳統(tǒng)無機非金屬材料是玻璃、陶瓷和水泥．
（3）向硅酸鈉水溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式H₂O+CO₂+SiO₃^2-=CO₃^2-+H₂SiO₃↓．
（4）關(guān)于 As 的反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O 和一種 未知物質(zhì) X．
①已知 KBrO₃ 在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是AsH₃．
②已知 0.2mol KBrO₃ 在反應(yīng)中得到 1mol 電子生成 X，則 X 的化學(xué)式為Br₂．
③在該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8：5．
（5）容量瓶上需標(biāo)有以下五項中的 ACE
A．溫度B．濃度C．規(guī)格D．壓強E．刻度線．

20．氮化硅（Si₃N₄）陶瓷材料可應(yīng)用于屬于反應(yīng)堆，氮化硅可由下列反應(yīng)制得：3SiO₂+6C+2N₂$\stackrel{高溫}{→}$Si₃N₄+6CO，
其中Si₃N₄中氮元素的化合價為-3
（1）標(biāo)出上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）該反應(yīng)氧化產(chǎn)物是CO，中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是N₂，被氧化的元素是C．
（3）若生成0.5mol Si₃N₄，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移6N_A個電子．

19．如圖所示，回答下列問題：
（1）此裝置的名稱是電解池．
（2）氯化鈉溶液中離子有Na⁺、Cl^-、H⁺、OH^-，其中，定向移動至陰極附近的離子有Na⁺和H⁺．
（3）陽極附近的產(chǎn)物是氯氣，檢驗該物質(zhì)的方法是用濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近導(dǎo)管口，若淀粉碘化鉀試紙變藍，則證明氯氣存在．
（4）電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，工業(yè)上，利用電解飽和食鹽水可制得多種產(chǎn)品，如有鹽酸、漂白液等．（如舉兩例）

18．某溶液中Cl^-、Br^-、I^-三者物質(zhì)的量之比為1：2：3，要使溶液中Cl^-、Br^-、I^-物質(zhì)的量之比為3：2：1，則通入Cl₂的物質(zhì)的量是原溶液中I^-的物質(zhì)的量（　　）

A．

$\frac{1}{2}$

B．

$\frac{1}{3}$

C．

$\frac{1}{4}$

D．

$\frac{1}{5}$

17．等質(zhì)量的NH₃與H₂S氣體
物質(zhì)的量之比：2：1密度之比1：2
原子數(shù)之比8：3摩爾質(zhì)量之比1：2
電子數(shù)之比1：1體積之比2：1（同溫同壓下）

16．實驗室常用氯化銨與氫氧化鈣的固體混合加熱制取氨氣，實驗室提供的有關(guān)裝置見表：

氣體發(fā)生裝置	a	b	c
氣體收集裝置	2	②	③

完成下列填空：
（1）從圖中選擇實驗室制取氨氣的發(fā)生裝置b（選填編號）、收集裝置①（選填編號）．
（2）用注射器收集50mL純凈的氨氣，然后再抽取10mL滴有酚酞試液的蒸餾水，并用橡皮塞封閉針頭．充分振蕩后注射器內(nèi)無（選填“有”“無”）氣體剩余，液體呈紅色，用化學(xué)方程式解釋液體顏色變化的原因NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．
（3）工業(yè)合成氨的簡易流程如圖：

通過循環(huán)Ⅰ可利用的氣態(tài)物質(zhì)是d
a．催化劑       b．只有N₂c．只有H₂      d．N₂和H₂
（4）將 CO₂通入到氨化的飽和食鹽水中制備NaHCO₃固體，反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCl+CO₂+NH₃+H₂O→NaHCO₃↓+NH₄Cl．29NH₃、PH₃、
AsH₃三種氫化物熱穩(wěn)定性由強到弱的順序是NH₃＞PH₃＞AsH₃，理由是N、P、As原子半徑依次增大，使得N-H、P-H、As-H鍵長依次增長，熱穩(wěn)定性逐漸減弱．
（5）工業(yè)上用氨水吸收SO₂尾氣，最終得到化肥 （NH₄）₂SO₄．（NH₄）₂SO₄溶液呈酸性，用離子方程式解釋原因NH₄⁺+H₂O=NH₃•H₂O+H⁺；該溶液中存在多種守恒，用離子濃度表示其中一種守恒關(guān)系電荷守恒為：[NH₄⁺]+[H⁺]=2[SO₄^2-]+[OH^-]或者物料守恒為：2[SO₄^2-]=[NH₄⁺]+[NH₃•H₂O]．

15．硫酸亞鐵銨晶體[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O]是一種穩(wěn)定的還原劑，其制備流程如圖1：

（1）硫酸濃度過大，反應(yīng)過快同時會使FeSO₄溶液中混有Fe³⁺（填離子符號）．
（2）鐵粉中混有少量P、S等元素，反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體有刺激性氣味，實驗中應(yīng)采取的措施在通風(fēng)櫥里進行．
（3）鐵粉未完全反應(yīng)，就得趁熱過濾，圖2中合適的過濾裝置是B．
幾種物質(zhì)的溶解度（g/100gH₂O）

物質(zhì)	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	70℃
FeSO4•7H2O	28.8	40.0	48.0	60.0	73.3	-	-
（NH4）2SO4	70.6	73	75.4	78.0	81	84.5	94.9
（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O	14.5	18.1	21.2	24.5	27.9	31.3	38.5

（4）利用FeSO₄與（NH₄）₂SO₄制備（NH₄）2Fe（SO₄）₂•6H₂O的原理是由于（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O溶解度較小，發(fā)生FeSO₄+（NH₄）₂SO₄+6H₂O=（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O，析出晶體（用化學(xué)方程式及必要的文字說明）．
（5）將（NH₄）₂SO₄晶體加入到FeSO₄濾液中，加熱攪拌至全部溶解，再蒸發(fā)濃縮至溶液表面有晶膜出現(xiàn)時，靜置冷卻結(jié)晶，抽濾，用少量乙醇洗滌晶體2～3次，將晶體放在表面皿上晾干，最終得到的產(chǎn)品質(zhì)量為19.6g，本次實驗產(chǎn)率為77.8%（本次實驗使用4.0g鐵粉，剩余0.4g未反應(yīng)）．

14．以菱鎂礦（主要成分為MgCO₃，含少量的Fe₂O₃等雜質(zhì)）為原料制備無水氯化鎂的一種工藝流程如圖：

回答下列問題：
（1）700℃輕燒菱鎂礦過程中，碳酸鎂分解的化學(xué)方程式MgCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+CO₂↑．
（2）浸取過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式MgO+H₂O+2NH₄Cl=MgCl₂+2NH₃•H₂O．
（3）工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)化學(xué)式為NH₃．檢驗MgCl₂•6NH₃已完全分解的方法為前后兩次稱量質(zhì)量不變（恒重法或檢驗氨氣）．
（4）流程中采用煅燒MgCl₂•6NH₃而不是煅燒MgCl₂•6H₂O來獲得MgCl₂的原因是MgCl₂能與水發(fā)生水解，煅燒MgCl₂•6H₂O最終得到的是MgO．
（5）MgCl₂在氨水中能與H₂O₂反應(yīng)生成漂白劑MgO₂．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式MgCl₂+H₂O₂+2NH₃•H₂O=MgO₂+2NH₄Cl+2H₂O．