3．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①Al ②稀硫酸 ③NaHCO₃ ④NH₃ ⑤鹽酸 ⑥蔗糖溶液 ⑦無水乙醇 ⑧熔融NaOH ⑨NaHSO₄ ⑩CO₂，回答下列問題（用相應(yīng)物質(zhì)的序號填寫）
（1）可以導(dǎo)電的有①②⑤⑧
（2）屬于非電解質(zhì)的有④⑦⑩
（3）請寫出⑨在水溶液中的電離方程式NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-
（4）寫出③中的物質(zhì)的溶液與⑤的溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
（5）寫出①與⑧物質(zhì)的溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．

2．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�

	A．	H2O2的電子式：
	B．	次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
	C．	乙醇的分子式：C2H5OH
	D．	1，1-二溴乙烷的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CHBr2

1．咔咯配合物的研究越來越受到科學(xué)家的重視．如某種咔咯錳的配合物能將苯
乙烯氧化為或，某種咔咯鐵的配合物能將溫室氣體CO₂轉(zhuǎn)化為CO${\;}_{3}^{2-}$和CO．
（1）Mn³⁺基態(tài)核外電子排布式為3d⁴．
（2）分子中碳原子軌道的雜化類型是sp²、sp³，1mol分子中含有σ鍵的數(shù)目為18mol．
（3）與CO${\;}_{3}^{2-}$互為等電子體的一種分子為BF₃（填化學(xué)式）；C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C．
（4）FeCl₂•4H₂O與咔咯配體在一定條件下可制得如圖所示的咔咯鐵配合物，其中的配位原子是N、Cl．

20．鈣是人體健康不可缺少的重要元素，測定鈣片中鈣含量的過程如下：試樣溶液的制備：
①稱取1.000g研細的鈣片于燒杯中，加入25mL HNO₃與HClO₄的混合酸，加熱溶解，繼續(xù)加熱得2～3mL溶液，將溶液定容至100mL．
②另取25mL HNO₃與HClO₄的混合酸（HClO₄無強氧化性），加熱得2～3mL溶液，將溶液定容至100mL，
試樣溶液的測定：
③�、僦卸ㄈ莺蟮娜芤�5mL，加入（NH₄）₂C₂O₄溶液，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH使Ca²⁺完全沉淀．過濾，將CaC₂O₄沉淀溶于過量的稀H₂SO₄，用0.02000mol•L^-1的KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，記錄高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的體積V₁．
④將①容量瓶中5mL溶液換成②容量瓶中5mL溶液，其余操作步驟同③，記錄高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的體積V₂．
⑤…
回答下列問題
（1）實驗室研磨鈣片所用的儀器是研缽．
（2）溶解鈣片時加熱的作用是加快鈣片的溶解速率；繼續(xù)加熱溶液至2～3mL的目的是除去過量的硝酸．
（3）③中滴定時MnO₄^-轉(zhuǎn)化為Mn²⁺，反應(yīng)的離子方程式是2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，滴定終點的現(xiàn)象是滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液變成微紅色且30 s不褪色．低溫時，滴定反應(yīng)過慢，故需在60～75℃時進行．但隨著KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液的加入，溫度下降過快，可能會降到60℃以下，會造成測定結(jié)果偏低（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
（4）進行實驗操作④的目的是減小誤差．
（5）請將步驟⑤補充完整重復(fù)操作③、④2～3次．

19．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　　）

	A．	NF3的電子式：		B．	F-的結(jié)構(gòu)示意圖：
	C．	中子數(shù)為18的硫原子：${\;}_{16}^{18}$S		D．	乙酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：HCOOCH2CH3

18．下列化學(xué)用語表示正確的是（　�。�

	A．	甲烷的結(jié)構(gòu)式：CH4
	B．	硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
	C．	Na2S的電子式：
	D．	硫酸鈉電離方程式：Na2SO4=Na2++SO42-

17．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�

	A．	羥基的電子式：		B．	甲酸甲酯的最簡式：C2H4O2
	C．	苯甲醛的結(jié)構(gòu)簡式：		D．	環(huán)戊烷的鍵線式：

16．下列表述正確的是（　�。�

	A．	某離子第三層上和第二層上的電子數(shù)均為第一層的 4 倍
	B．	Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
	C．	某物質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色，某物質(zhì)一定為鈉的化合物
	D．	14C 和 14N 的質(zhì)量數(shù)相等，互稱為同位素

15．已知砷（As）元素原子的最外層電子排布是 4s²4p³．在元素周期表里，砷元素位于第四周期第ⅤA族，p區(qū)元素，最高價氧化物的化學(xué)式是As₂O₅，寫出砷原子最外層電子排布圖AsH₃分子的VSEPR模型名稱四面體結(jié)構(gòu)，立體構(gòu)型名稱為三角錐，含有的共價鍵為極性鍵（極性鍵，非極性鍵），屬于極性分子（極性分子，非極性分子），砷原子采取sp3雜化．

14．以下各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�

A．

CO2

B．

BF3

C．

PCl5

D．

H3O+