6．對(duì)圖兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是（　�。�

	A．	不是同分異構(gòu)體
	B．	分子中共平面的碳原了數(shù)相同
	C．	含氧官能團(tuán)的性質(zhì)不同
	D．	可用紅外光譜區(qū)分，但不能用核磁共振氫譜區(qū)分

5．下列有關(guān)電池的說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池
	B．	鐵件上鍍銅，鍍件連接電源的正極，用含Cu2+的鹽溶液作電解質(zhì)溶液
	C．	甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
	D．	鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極

4．（1）硅及其化合物用應(yīng)用廣泛，光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO₂，工藝師在玻璃上雕刻花紋用的試劑是HF；工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥都要用到的原料是石灰石．高嶺石的主要成分是Al₂（Si₂O₅）（OH）₄，將其化學(xué)式改寫成氧化物形式是Al₂O₃•2SiO₂•2H₂O
（2）氫氧化亞鐵在潮濕空氣中極不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
Na₂O₂常用作呼吸面具或潛水艇中氧氣的來(lái)源，寫出Na₂O₂與CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na₂O₂+2 CO₂=2 Na₂CO₃+O₂．
（3）用單線橋法標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向，并寫出氧化劑5MnSO₄+2NaClO₃+4H₂O═5MnO₂↓+Cl₂↑+Na₂SO₄+4H₂SO₄  氧化劑NaClO₃
（4）酸性高猛酸鉀具有強(qiáng)氧化性，常用作氧化劑．某反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物有：MnO₄^-、Fe³⁺、H⁺、Mn²⁺、H₂O和一種未知的離子X(jué)，則X離子為Fe²⁺．

3．有一鐵粉和氧化銅的混合物8.32g，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：根據(jù)實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)，有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	無(wú)色氣體的體積為2.24L
	B．	原混合物中鐵的質(zhì)量為6.72g
	C．	反應(yīng)后的溶液中金屬離子物質(zhì)的量為0.02 mol
	D．	反應(yīng)消耗的H2SO4物質(zhì)的量為0.1 mol

2．下列各溶液中能大量共存的離子組是（　　）

	A．	澄清透明的溶液中：Fe2+、Mg2+、SO42-、Cl-
	B．	使酚酞試液呈紅色的溶液中：Al3+、Cu2+、SO42-、K+
	C．	使石蕊試液變紅的溶液中：Na+、Cl-、K+、HCO3-
	D．	碳酸鈉溶液中：Ba2+、NO3-、Cl-、H+

1．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，17g NH3所含的電子數(shù)是 10NA
	B．	常溫常壓下，22.4L氧氣含氧原子數(shù)為2NA
	C．	0.5 mol/L K2SO4溶液中含有NA個(gè)K+離子
	D．	2.3g金屬鈉與氧氣反應(yīng)全部生成Na2O時(shí)失去的電子數(shù)是0.2NA

20．實(shí)驗(yàn)室有一包固體，可能含有Na₂CO₃、NaHCO₃和NaOH中的一種或多種．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論正確的是（　�。�

	A．	取一定量固體，溶解，向溶液中加入適量CaO粉末，充分反應(yīng)后觀察到有白色沉淀生成，說(shuō)明原固體中一定含有Na2CO3
	B．	取一定量固體，溶解，向溶液中通入的CO2，觀察到有晶體析出，說(shuō)明原固體中一定含有Na2CO3
	C．	取一定量固體，加熱，若產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明原固體中一定含有NaHCO3
	D．	取一定量固體，滴加0．l mol/L鹽酸至1L時(shí)，溶液呈中性，說(shuō)明固體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量總和為0.05 mol

19．草酸鉀和硫酸銅在一定條件下可制得K_a[Cu_b（C₂O₄）_m]•nH₂O樣品，測(cè)定其組成的方法如下：
ⅠCu²⁺含量的測(cè)定：稱取1.770g樣品溶于熱的稀H₂SO₄中，用KMnO₄溶液滴定除去C₂O₄^2-；將滴定后的溶液定容至500mL，取20.00mL于錐形瓶中，加入足量KI溶液，與Cu²⁺反應(yīng)生成CuI沉淀和I₂，以淀粉作指示劑，用0.01000mol•L^-1Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．測(cè)定過(guò)程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
ⅡK⁺含量的測(cè)定：測(cè)得樣品中K⁺的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.03%
Ⅲ結(jié)晶水含量的測(cè)定：另稱取1.770g樣品于150℃下恒溫2h至恒重，稱得剩余固體的質(zhì)量為1.590g．
回答下列問(wèn)題：
（1）寫出Cu²⁺與I^-反應(yīng)的離子方程式：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂．
（2）用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，溶液放置一段時(shí)間后又出現(xiàn)藍(lán)色，其原因是I^-會(huì)被空氣中的O₂氧化成I₂．
（3）K_a[Cu_b（C₂O₄）_m]•nH₂O中，m=$\frac{a+2b}{2}$（用含a、b的式子表示）．
（4）通過(guò)計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式（寫出計(jì)算過(guò)程）．

18．常溫下，有下列水溶液：①pH=0的鹽酸②0.5mol•L^-1的鹽酸③0.1mol•L^-1的NH₄Cl溶液（pH約為5）④0.1mol•L^-1的NaOH溶液⑤0.5mol•L^-1的NH₄Cl溶液⑥1mol•L^-1的NaCl溶液，以上溶液中，水電離的c（H⁺）由大到小的順序是⑤③⑥④②①，①中由水電離出的c（H⁺）=10^-14mol•L^-1，③中由水電離出的c（H⁺）=10^-5mol•L^-1．

17．如圖是分離混合物時(shí)常用的儀器，寫出下列儀器的名稱：A蒸餾燒瓶；B分液漏斗．