3．探究銅與濃硫爬的反應(yīng)情況，用如圖所示裝置先進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)．請回答有關(guān)問題：
（1）裝置D中試管口放置的棉花應(yīng)浸的液體是氫氧化鈉溶液等堿性溶液，其作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣．
（2）裝置B的作用是貯存多余的少量SO₂以防止污染環(huán)境，則B中應(yīng)盛放的液體是飽和亞硫酸氫鈉溶液，關(guān)閉活塞K時B中發(fā)生的現(xiàn)象是瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升，收集SO₂完畢，應(yīng)進(jìn)行的操作是關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈．

2．常溫下，在水中加入（或通入）少量下列物質(zhì)，水電離的c（H⁺）•c（OH^-）會增大的是（　�。�

A．

HCl

B．

NaCl

C．

Na2CO3

D．

Na2O2

1．下列有關(guān)膠體的說法不正確的是（　�。�

	A．	膠體帶電荷，溶液不帶電荷
	B．	膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的直徑大小
	C．	將一柬光線通過膠體時可出現(xiàn)一條光亮的通路，通過溶液則沒有此現(xiàn)象
	D．	土壤膠粒的表面巨大且?guī)ж?fù)電，能吸附NH${\;}_{4}^{+}$等營養(yǎng)離子，使土壤具有保肥能力

20．我國的鐵礦資源儲量很豐富，其中以磁鐵礦（主要成分Fe₃O₄）和赤鐵礦（主要成分是Fe₂O₃）兩種礦石為主，某煉鋼廠欲用某種礦石作煉鐵原料，需要對這種礦石樣品分析，探究礦石中鐵的價(jià)態(tài)和測定鐵元素的含量，做了一些實(shí)驗(yàn)．
I．檢驗(yàn)礦石樣品中是否有Fe²⁺和Fe³⁺
實(shí)驗(yàn)操作步驟：

（1）過濾操作中用到的玻璃儀器有玻璃棒、普通漏斗、燒杯．
（2）檢驗(yàn)有Fe²⁺和Fe³⁺常用的化學(xué)試劑有：KSCN溶液、新制氯水、KMnO₄溶液、H₂O₂溶液．
①檢驗(yàn)Fe³⁺選KSCN溶液．
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，證明該濾液中既有Fe²⁺又有Fe³⁺取適量濾液分別加入兩支試管中，在一支試管中滴入酸性KMnO₄溶液，振蕩后KMnO₄溶液褪色，說明有Fe²⁺；再在另一支試管中滴入KSCN溶液，溶液變紅，說明有Fe³⁺．
II．測定礦石中鐵元素的含量
（3）若上述實(shí)驗(yàn)中稱取28g礦石樣品，經(jīng)過酸溶、過濾后得到200ml濾液，現(xiàn)取出20ml溶液裝于錐形瓶中，先向錐形瓶中加入足量酸化的SnCl₂溶液，充分反應(yīng)后，再加入HgCl₂除去過量的SnCl₂，最后滴入20ml0.25mol/L的K₂Cr₂O₇溶液恰好完全反應(yīng)，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：2FeCl₃+SnCl₂=2FeCl₂+SnCl₄；6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O，計(jì)算礦石樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是60%．

19．根據(jù)信息回答問題：
（1）配平化學(xué)方程式C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$1CO₂↑2SO₂↑+H₂O；
（2）該反應(yīng)的氧化劑是硫酸；
（3）若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氣體6.72L．

18．下列物質(zhì)的水解產(chǎn)物都是葡萄糖的是（　�。�
①蔗糖②果糖③淀粉④纖維素⑤油脂．

A．

①②③④

B．

①③④

C．

③④

D．

③④⑤

17．下列說法正確的是（　�。�

	A．	元素周期表中有7個主族，7個副族，共14個縱行
	B．	氮元素位于第二周期第三主族
	C．	金屬性最強(qiáng)的元素是Li
	D．	非金屬性最強(qiáng)的元素是F

16．某化學(xué)興趣小組想利用原電池反應(yīng)檢測Zn和Cu的金屬活動性順序．現(xiàn)提供硫酸銅溶液，請?jiān)O(shè)計(jì)一個原電池，并完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄縕n和Cu的金屬活動性順序
（1）電極 材料：正極：銅片；負(fù)極：鋅片；
（2）寫出電極反應(yīng)式：
正極：Cu²⁺+2e^-=Cu；負(fù)極：Zn-2e^-=Zn²⁺．
（3）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：負(fù)極不斷溶解，正極上有紅色固體析出，溶液藍(lán)色變淺
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：金屬活動性Zn＞Cu．

15．某研究小組同學(xué)通過下列流程制取不溶于水和稀硫酸的黃鉀銨鐵礬1KNH₄Fe_x（OH）_y（SO₄）_z]，并通過實(shí)驗(yàn)測定樣品中黃鉀銨鐵礬的有關(guān)組成．

實(shí)驗(yàn)測定：
①稱取一定質(zhì)量的樣品加入稀鹽酸中充分溶解，將所得溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶并配制成l00mL溶液A；
②量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體4.66g；
③量取25.00mL溶液A，加入足量KI，用1.000mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液進(jìn)行滴定（已知反應(yīng)為I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆），消耗30.00mL Na₂S₂O₃溶液至終點(diǎn)．
（1）在1KNH₄Fe_x（OH）_y（SO₄）_z]中x、y、z的代數(shù)關(guān)系式為3x+2=2y+z．
（2）過濾所需要的主要玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（3）寫出實(shí)驗(yàn)測定③中加入足量KI反應(yīng)的離子方程式2Fe³⁺+2I^-=I₂+2Fe²⁺．
（4）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算樣品中的n（SO₄^2-）：n（Fe³⁺）．（寫出計(jì)算過程）

14．過氧乙酸 （）常用作紡織品漂白劑．
（1）乙醛能與O₂在一定條件下反應(yīng)生成過氧乙酸，若有11.2LO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）參加反應(yīng)，理論上可生成濃度為40%的過氧乙酸95g．
（2）某紡織廠污水中過氧乙酸含量測定：取一定量的污水加入硫酸酸化，然后加入過量KI溶液充分反應(yīng)，加入NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液為弱堿性，用 Na₃AsO₃標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)．
已知：
①I^-將過氧乙酸還原為乙酸的離子方程式為CH₃COOOH+2I^-+2H⁺=I₂+CH₃COOH+H₂O．
②加入過量KI溶液的作用為AC（填字母）．
A．使污水中的過氧乙酸充分反應(yīng)
B．過量的KI溶液稀釋了污水，防止被氧氣氧化
C．過量的I^-與生成的I₂反應(yīng)生成I₃^-，防止I₂升華
③取污水水樣100.00mL，按上述方法測定污水中過氧乙酸含量，消耗0.01000mol•L^-1 Na₃AsO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液8.50mL．計(jì)算污水中過氧乙酸的含量（用mg•L^-1表示），寫出計(jì)算過程．