10．為將混有K₂SO₄、MgSO₄的KNO₃固體提純，并制得KNO₃溶液，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：
KNO₃混有K₂SO₄、MgSO₄$\stackrel{①}{→}$ $→_{②}^{加入溶液}$ $→_{③}^{加入溶液}$  $→_{④}^{加入溶液}$懸濁液$\stackrel{過(guò)濾}{→}$濾液$→_{調(diào)節(jié)pH}^{加入適量鹽酸}$ $\stackrel{加熱煮沸}{→}$KNO₃溶液
（1）操作①為加水溶解．
（2）操作②～④所加試劑的溶質(zhì)依次為Ba（NO₃）₂、K₂CO₃、KOH或KOH、Ba（NO₃）₂、K₂CO₃或Ba（NO₃）₂、KOH、K₂CO₃．
（3）如何判斷SO${\;}_{4}^{2-}$已除盡？靜置，取少量上層澄清溶液，再加入少量Ba（NO₃）₂溶液，若不變渾濁，表明SO₄^2-已除盡．
（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的多種沉淀不需要（填“需要”或“不需要”）多次過(guò)濾，其理由是因?yàn)閹讉�(gè)沉淀反應(yīng)互不干擾，因此只過(guò)濾一次，可減少操作程序．
（5）該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案是否嚴(yán)密？不嚴(yán)密（填“嚴(yán)密”或“不嚴(yán)密”），請(qǐng)說(shuō)明理由：因?yàn)榧尤臌}酸調(diào)節(jié)溶液的pH會(huì)引進(jìn)Cl^-．

9．把V L含有MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇；另一份加入含b mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂．則原混合溶液中鉀離子的濃度為（　�。�

A．

$\frac{a-b}{V}$ mol•L-1

B．

$\frac{2a-b}{V}$ mol•L-1

C．

$\frac{2（a-b）}{V}$ mol•L-1

D．

$\frac{2（2a-b）}{V}$ mol•L-1

8．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	苯萃取碘水中的I2，分出水層的操作為從上口倒出
	B．	在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說(shuō)明該未知溶液中存在SO42-或SO32-
	C．	做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石，以防暴沸．如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補(bǔ)加
	D．	配制245mL0.1 mol•L-1的NaOH溶液，需要245mL容量瓶

7．含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學(xué)上用作緩沖溶液．向其中加入少量酸或堿時(shí)，溶液的酸堿性變化不大．
（1）向該溶液中加入少量鹽酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是A^-+H⁺?HA，向其中加入少量KOH溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是HA+OH^-?H₂O+A^-；
（2）現(xiàn)將0.04mol•L^-1HA溶液和0.02mol•L^-1NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液．
①若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-）（填“＜”、“=”或“＞”），你得出該結(jié)論的依據(jù)是因?yàn)閏（Na⁺）+c（H⁺）=C（CN^-）+c（OH^-），溶液顯堿性，則c（H⁺）＜c（OH^-），所以c（Na⁺）＞c（CN^-）
②若HA為CH₃COOH，該溶液顯酸性．溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（3）緩沖溶液可以抗御少量酸堿對(duì)溶液pH的影響，Na₂HPO₄/Na₃PO₄的混合溶液可以將體系的pH穩(wěn)定在11.3～13.3之間，是一種常用的緩沖溶液．下列有關(guān)該緩沖溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是B
A．加入少量強(qiáng)堿，發(fā)生反應(yīng)HPO₄^2-+OH^-=PO₄^3-+H₂O
B．加入少量強(qiáng)酸，發(fā)生反應(yīng)HPO₄^2-+H⁺=H₂PO₄^-
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（H₂PO₄^-）+2c（HPO₄^2-）+3c（PO₄^3-）
D．$\frac{c（N{a}^{+}）}{2}$＞c（PO₄^3-）+c（HPO₄^2-）+c（H₂PO₄^-）+c（H₃PO₄）＞$\frac{c（N{a}^{+}）}{3}$
（4）一定濃度的NaHCO₃和Na₂CO₃的混合溶液也是一種緩沖溶液，寫(xiě)出在這種溶液中加入少量鹽酸或NaOH時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-．

6．下列關(guān)于Al、Al₂O₃、Al（OH）₃與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是（　�。�

	A．	都有H2O生成
	B．	都有H2生成
	C．	反應(yīng)后鋁元素主要以AlO2-的形式存在
	D．	反應(yīng)后鋁元素主要以Al3+的形式存在

5．10g某氣態(tài)烷烴和氣態(tài)單烯烴組成的混合氣體是相同狀況下H₂密度的12.5倍，通入足量溴水中，溴水增重8.4g，此兩種烴是（　�。�

A．

甲烷和乙烯

B．

甲烷和丁烯

C．

乙烷和乙烯

D．

乙烷和丁烯

4．下列金屬中，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的是（　�。�

A．

鐵

B．

銅

C．

鎂

D．

鋁

3．已知1mol H₂（g）完全燃燒生成H₂O（g）放出熱量a kJ，且氧氣中1mol O═O鍵完全斷裂時(shí)吸收能量b kJ，H₂O中1mol H-O鍵形成時(shí)放出能量c kJ，H₂中1mol H-H鍵斷裂時(shí)吸收的能量為（　�。�

A．

$\frac{4c-b-2a}{2}$ kJ

B．

$\frac{4c+b-2a}{2}$ kJ

C．

（4c+b-2a） kJ

D．

（4c-b+2a） kJ

2．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，都是短周期元素，其中A、B、C原子序數(shù)依次遞增并都相差1，B元素原子M層上的電子數(shù)和K層上的電子數(shù)相同．B單質(zhì)與D單質(zhì)反應(yīng)后可形成化合物BD₂；B單質(zhì)與E單質(zhì)可形成化合物BE．D的陰離子比B的陽(yáng)離子多一個(gè)電子層，而E陰離子與B的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同．
（1）五種元素的名稱(chēng)是A鈉；B鎂；C鋁；D氯；E氧．
（2）寫(xiě)出A單質(zhì)在D單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式：2Na+Cl₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2NaCl．
（3）寫(xiě)出A最高價(jià)氧化物的水化物的溶液與只由C、E兩種元素組成的固體化合物反應(yīng)的離子方程式：2OH^-+Al₂O₃=2AlO₂^-+H₂O．

1．對(duì)某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（　�。�

	A．	加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-
	B．	加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
	C．	加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，一定有NH4+
	D．	加入Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀消失，一定有Ba2+