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3．下列實驗方法能夠達到要求的是（　�。�
A．把鐵片與電源正極相連、碳棒與電源負極相連放入食鹽水中，證明鐵被保護
B．電解AlCl3溶液制取鋁單質
C．用25 mL滴定管量出14.80 mL溶液
D．用pH試紙測得某堿溶液的pH為12.6

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2．常溫下，下列各組微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．甲基橙呈紅色的溶液中：S2O32-、Al3+、C2O42-、SO42-
B．Kw/c（H+ ）=0.1mol•L-1的溶液：K+、Na+、CO32-、NO3-
C．0.1mol•L-1 AgNO3溶液：H+、K+、SO42-、I-
D．無色溶液中：Cr2O72-、NH4+、Cl-、S2-

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1．下列說法正確的是（　�。�
A．放熱反應可以被人類利用，而吸熱反應無利用價值
B．當反應物總能量高于生成物總能量的時候，反應可能放熱也可能吸熱
C．非自發(fā)進行的反應一定不能發(fā)生
D．同種物質在氣態(tài)時熵值最大，固體時最小

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20．下列化學反應先后順序判斷正確的是（　�。�
A．向含有等物質的量的Ba（OH）2、KOH的混合溶液中通入CO2，與CO2反應的物質依次是：KOH、Ba（OH）2、BaCO3
B．向含有等物質的量的Fe2+、Ag+、Cu2+的混合溶液中加入Zn，與Zn反應的離子依次是：Ag+、Cu2+、Fe2+
C．向含有等物質的量的AlO2-、OH-、CO32-的混合溶液中滴加鹽酸，與鹽酸反應的物質依次是：AlO2-、Al（OH）3、OH-、CO32-
D．在含有等物質的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣，與氯氣反應的離子依次是：I-、Br-、Fe2+

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19．根據(jù)如圖的轉化關系判斷下列說法正確的是（反應條件已略去）（　�。�
A．反應①②③④⑤均屬于氧化還原反應，反應③還屬于置換反應
B．反應⑤說明該條件下鋁可用于制熔點較高的金屬
C．相同條件下生成等量的O2，反應③和④轉移的電子數(shù)之比為1：1
D．反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：4

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18．下列各組物質中，滿足表中圖示物質在一定條件下能一步轉化的組合只有（　�。�
序號XYZW 
①CuCuSO4Cu（OH）2CuO
②NaNaOHNa2CO3NaCl
③Cl2Ca（ClO）2HClOHCl
④FeFeCl3FeCl2Fe（OH）2
A．①②③B．①③④C．②④D．①④

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17．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素．其中只有一種是金屬元素，X、W同主族且能形成一種離子化合物WX；Y的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可反應生成一種鹽；Z原子的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)之比為3：4．下列說法中正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞XB．氫化物穩(wěn)定性：Y＞Z
C．WY3中只有離子鍵沒有共價鍵D．YX3可用于檢驗Cl2泄漏

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16．已知氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．判斷下列化學方程式一定不正確的是（　　）
A．2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2B．6FeCl2+3Br2═4FeCl3+2FeBr3
C．FeBr2+Cl2═FeCl2+Br2D．FeI2+Cl2═FeCl2+I2

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15．下列反應中，不屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑B．IBr+H2O═HIO+HBr
C．2Na2O2+4HCl═4NaCl+O2+2H2OD．NaH+H2O═NaOH+H2

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14．一定溫度下，向1L密閉容器中充入1mol HI反應2HI（g）?H2（g）+I2（g）達到平衡，在相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質的量是原來的2倍，則下列數(shù)據(jù)中是原來的2倍的是（　　）
A．平衡常數(shù)B．HI的平衡濃度
C．達到平衡的時間D．平衡時H2的體積分數(shù)

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