生活中的一些問(wèn)題常涉及化學(xué)知識(shí)．下列敘述中正確的是（　�。�

下列有關(guān)人體必需化學(xué)元素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）

下列物質(zhì)中不會(huì)引起室內(nèi)空氣污染的是（　�。�

下列有關(guān)環(huán)境、健康、發(fā)展的敘述中不正確的是（　�。�

下列有關(guān)環(huán)境問(wèn)題都是由化學(xué)物質(zhì)引起的，在下列組合中對(duì)應(yīng)的化合物不正確的是（　　）

（2012?上海）今年3月修訂的《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》中新納入的強(qiáng)制監(jiān)測(cè)指標(biāo)是（　�。�

工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）某研究小組分別在體積均為2 L的恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其發(fā)生反應(yīng)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器 編號(hào)	溫度 /℃	起始量/mol		平衡量/mol		達(dá)到平衡的時(shí)間/min	達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化/kJ
		CO	H2O	CO2	H2
①	650	1	2	0.4	0.4	5	16.4kJ
②	650	2	4			t1	Q1 kJ
③	900	2	4	1.6	1.6	t2	Q2 kJ

（1）計(jì)算容器②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．
（2）容器③中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為．
（3）容器①中反應(yīng)達(dá)平衡這段時(shí)間，化學(xué)反應(yīng)速率v （H₂）=．
（4）該反應(yīng)的正反應(yīng)為（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，理由是．
（5）下列敘述正確的是（填字母序號(hào)）．
a．平衡時(shí)，容器①和容器②中CO₂的體積分?jǐn)?shù)相等
b．反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，Q₂＞Q₁＞32.8kJ
c．達(dá)到平衡的時(shí)間：t₂＞t₁＞2.5min
d．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：CO（g）+H₂O（g）；CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ/mol
（6）容器②中反應(yīng)進(jìn)行到t min時(shí)，測(cè)得混合氣體中CO₂的物質(zhì)的量為0.6mol．若用200mL 5mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->．

酸堿中和反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)一類(lèi)重要的反應(yīng)，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組對(duì)課本中的兩個(gè)酸堿中和實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了研究．
（1）用圖甲裝置進(jìn)行強(qiáng)酸（50mL 0.5mol/L的HCl）和強(qiáng)堿（50mL 0.55mol/L的NaOH）反應(yīng)的中和熱測(cè)定．
①?gòu)膶?shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是．
②大小燒杯之間填滿(mǎn)紙屑的作用是．
③若用醋酸代替上述鹽酸實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱的數(shù)值（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
（2）用實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)確配制的0.100mol/L的NaOH溶液測(cè)定某未知濃度的稀鹽酸．其具體實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①應(yīng)選擇滴定管（填寫(xiě)圖乙中對(duì)應(yīng)字母），用少量標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次水洗后的該滴定管，再加入標(biāo)準(zhǔn)的0.100mol/L的NaOH溶液并記錄液面刻度讀數(shù)；
②用酸式滴定管精確的放出25.00mL待測(cè)鹽酸，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中．再加入2滴酚酞試液；
③滴定時(shí)，邊滴邊振蕩，同時(shí)眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，即達(dá)到滴定終點(diǎn)；
④記錄液面刻度讀數(shù)．根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積，再重復(fù)測(cè)定兩次，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄見(jiàn)下表：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	起始滴定管讀數(shù)	終點(diǎn)滴定管讀數(shù)
1	0.00mL	24.02mL
2	0.50mL	24.46mL
3	2.50mL	25.02mL

測(cè)得未知稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（保留小數(shù)點(diǎn)后3位）．
⑤以下操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是（填寫(xiě)字母序號(hào)）．
A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗
C．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
D．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管
E．滴定前錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥．

（1）已知：H-H鍵能為436kJ/mol，N≡N鍵能為945kJ/mol，N-H鍵能為391kJ/mol．根據(jù)鍵能計(jì)算工業(yè)合成氨的反應(yīng)是反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），消耗1mol N₂合成氨反應(yīng)的△H=．
（2）現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
①Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ/mol
③Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol
則CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為．