20．下列溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	室溫時(shí)，氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）
	B．	0.1 mol•L-1的硫化鈉溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
	C．	0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）
	D．	0.1 mol•L-1的硫酸銨溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）

19．已知，常溫下H₂S、H₂CO₃的電離常數(shù)如表

	Ka1	Ka2
H2S	9.1×10-8	1×10-15
H2CO3	4.3×10-7	5.6×10-11

（1）①常溫下，0.1mol/L的硫化鈉溶液和0.1mol．L的碳酸鈉溶液，堿性更強(qiáng)的是硫化鈉溶液．其原因是硫氫根離子的電離常數(shù)小于碳酸氫根離子，則其水解程度大于碳酸根離子．
②常溫下，硫化鈉水解的離子方程式S^2-+H₂O?HS^-+OH^-、HS^-+H₂O?H₂S+OH^-．
（2）H₂S能與許多金屬離子發(fā)生反應(yīng)，生成溶解度不同和各種顏色的金屬硫化物沉淀，可用于分離和鑒定金屬離子．
①常溫下，NaHS溶液顯堿性（選填“酸性”、“中性”或“堿性”）
②常溫下，向100mL 0.1mol•L^-1 H₂S溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線(xiàn)如圖所示：試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是c；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）＞c（S^2-）．
③試解釋工業(yè)上用可溶性銅鹽作為沉淀劑除廢水中少量NaHS溶液時(shí)，廢水pH減小的原因Cu²⁺+HS^-=H⁺+CuS↓，使得氫離子濃度增大溶液pH減小（寫(xiě)出必要的文字?jǐn)⑹龊拖嚓P(guān)方程式）
（3）將黑色的Fe₂S₃固體加入足量鹽酸中，溶液中有淡黃色固體生成，產(chǎn)物還有FeCl₂；H₂S（填化學(xué)式）．
（4）脫除天然氣中的硫化氫既能減少環(huán)境污染，又可回收硫資源，該部分硫化氫用過(guò)量NaOH溶液吸收后，再以石墨作電極電解該溶液可回收硫，寫(xiě)出電解得到硫的總反應(yīng)方程式（忽略氧的氧化還原）Na₂S+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$S↓+H₂↑+2NaOH；從整個(gè)生產(chǎn)工藝的角度分析，該方法不僅能減少環(huán)境污染、回收硫、得到一定量的副產(chǎn)物，還具有的優(yōu)點(diǎn)是副產(chǎn)氫氣，生成的NaOH可循環(huán)利用．

18．如圖所示裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	a、b可能是同種材料的電極
	B．	該裝置可能是電解池，電解質(zhì)溶液為稀硫酸
	C．	該裝置可能是Cu-Ag原電池，電解質(zhì)溶液為稀硝酸
	D．	該裝置中通過(guò)2 mol電子時(shí)，溶液質(zhì)量增加62g

17．在體積固定的絕熱密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：4H₂（g）+2CO（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g），下列選項(xiàng)不能判斷該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)是（　�。�

	A．	v正（H2）=2v逆（CO）
	B．	平衡常數(shù)K不再隨時(shí)間而變化
	C．	混合氣體的密度保持不變
	D．	混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化

16．常溫下，濃度均為0.1mol•L^-1、體積均為V₀的HX和HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的變化如圖所示（不考慮HX、HY和H₂O的揮發(fā)），下列敘述正確的是（　　）

	A．	HX和HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱
	B．	HX的電離程度：a點(diǎn)大于b點(diǎn)
	C．	HX溶液由a點(diǎn)稀釋至b點(diǎn)時(shí)，由水電離出的c（H+）•c（OH-）不變
	D．	當(dāng)lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=3時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則$\frac{c（{X}^{-}）}{c（{Y}^{-}）}$增大

15．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	常溫下，0.1 mol•L-1 pH=8的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（B2-）＞c（H2B）
	B．	pH=12氨水溶液與pH=2鹽酸溶液等體積混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③CH3COONH4④c（NH3•H2O）；c（NH4+）由大到小的順序是：①＞②＞③＞④
	D．	某二元酸（H2A）在水中的電離方程式為：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-則在NaHA溶液中：c（Na+）=c（HA-）+c（A2-）+c（H2A）

14．一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)2X（g）?Y（g）+Z（s），不是反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是（　　）

	A．	混合氣體的壓強(qiáng)不再變化		B．	X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為2：1：1
	C．	混合氣體的密度不再變化		D．	X的分解速率是Y的分解速率的兩倍

13．下列化學(xué)反應(yīng)中，能用離子方程式 H⁺+OH^-═H₂O 表示的是（　　）

	A．	2H2+O2═2H2O		B．	HCl+NaOH═NaCl+H2O
	C．	2HCl+Cu（OH）2═CuCl2+2H2O		D．	Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O

12．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	改燃煤為燃?xì)�，可以減少?gòu)U氣中SO2等有害物質(zhì)的排放量天氣的一種措施
	B．	84 消毒液的有效成分是 NaClO
	C．	含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康不一定有益
	D．	金屬防護(hù)中：犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法利用的是電解原理，外加電流的陰極保護(hù)法利用的 是原電池原理

11．（1）從以下6種物質(zhì)CO₂、SiO₂、CaO、MgO、Fe₂O₃、C中分別找出兩種能相互反應(yīng)的物質(zhì)，各寫(xiě)一個(gè)非氧化還原反應(yīng)的方程式和氧化還原反應(yīng)的方程式：SiO₂+CaO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO₃，C+CO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO．
（2）生活中的食醋和淀粉溶液分別屬于分散系中的溶液和膠體，用丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別．