10．用質(zhì)量分數(shù)98%、密度為1.84g•cm^-3的濃硫酸配制480mL0.92mol•L^-1的稀硫酸
（1）配制時，除量筒、燒杯、玻璃棒外還需玻璃儀器有膠頭滴管、500mL容量瓶．
（2）減小誤差量取時需選用合適的量筒量取25.0mL濃硫酸
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是BC．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水　B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水到標線　D．往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時應用玻璃棒引流
（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是③⑥．
①轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面 
②沒有洗滌燒杯和玻璃棒
③定容時俯視刻度線
④容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
⑤定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．
⑥未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容．

9．常用的分離和提純的方法有：A．萃取B．分液C．過濾D．升華E．蒸餾F．洗氣G．蒸發(fā)H．加熱分解I．滲析J．重結(jié)晶，下列各組混合物的分離和提純選用的哪種方法最合適？（填字母序號）
（1）除去水中的泥沙C，
（2）從碘水中提取碘A
（3）分離碘和鐵屑D
（4）除去生石灰中的石灰石H
（5）用海水曬鹽G
（6）海水淡化E
（7）除去氫氣中的氯化氫F
（8）分離氯化鈉和硝酸鉀J
（9）分離植物油和水B
（10）分離淀粉溶液中的氯化鈉I．

8．某溶液中只含有Na⁺、Cl^-、Fe³⁺、SO₄^2-等四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為3：1：2，則溶液中Fe³⁺與SO₄^2-的個數(shù)比（　�。�

A．

1：2

B．

1：4

C．

3：4

D．

1：1

7．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+H+═H2O+CO2
	B．	鐵跟稀硫酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2
	C．	硝酸與氫氧化鋇反應：OH-+H+═H2O
	D．	銅片插入硝酸銀溶液中  Cu+Ag+=Cu2++Ag

6．下列各組物質(zhì)的稀溶液，不用其他試劑就能一一區(qū)別開來的是（　�。�
①Na₂SO₄、BaCl₂、K₂CO₃、KNO₃　 
②NaCl、AgNO₃、Na₂CO₃、CaCl₂
③CuSO₄、BaCl₂、NaOH、NaCl    
 ④MgSO₄、Na₂CO₃、Ba（NO₃）₂、H₂SO₄．

A．

①

B．

②

C．

③

D．

④

5．VL硫酸鈉中含Na⁺質(zhì)量為m g，則溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為（　　）

A．

$\frac{m}{23V}$mol/L

B．

$\frac{23}{mV}$mol/L

C．

$\frac{2m}{23V}$mol/L

D．

$\frac{m}{46V}$mol/L

4．標準狀況下，下列物質(zhì)所占體積最大的是（　　）

A．

6.72 LN2

B．

6.02×1023個 CO2

C．

6 g H2

D．

196 g H2SO4

3．在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（　　）

	A．	Na+、Mg2+、Cl-、OH-		B．	H+、Ca2+、Na+、NO3-
	C．	Cu2+、K+、SO42-、NO3-		D．	Na+、SO42-、OH-、Ca2+

2．下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（　�。�

	A．	布朗運動不是膠體微粒特有的運動方式
	B．	光線透過膠體時，發(fā)生丁達爾效應，是因為粒子對光的散射造成的
	C．	膠體粒子能透過濾紙，所以不能用過濾的方法分離膠體和溶液
	D．	膠體能發(fā)生電泳，所以膠體帶電荷，不在呈現(xiàn)電中性

1．圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是（　�。�

	A．	振蕩分液漏斗		B．	稀釋濃硫酸
	C．	制蒸餾水		D．	稱取NaOH