下列各組混合物的分離或提純，方法不正確的是（　�。�

下列做法不能體現(xiàn)低碳生活的是（　　）

（2010?朝陽區(qū)一模）肉桂醛在食品、醫(yī)藥化工等方面都有應(yīng)用．
（1）質(zhì)譜分析肉桂醛分子的相對分子質(zhì)量為132．其分子中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為81.8%，其余為氫和氧．分子中的碳原子數(shù)等于氫、氧原子數(shù)之和．肉桂醛的分子式是．
（2）肉桂醛具有下列性質(zhì)：

請回答：
①肉桂醛是苯的一取代物，核磁共振氫譜顯示，苯環(huán)側(cè)鏈上有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其結(jié)構(gòu)簡式是．（本題均不考慮順反異構(gòu)與手性異構(gòu)）
②Z不能發(fā)生的反應(yīng)類型是．
A．取代反應(yīng)B．消去反應(yīng)C．加成反應(yīng)D．加聚反應(yīng)
③Y與乙醇在一定條件下作用得到肉桂酸乙酯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
④Y的同分異構(gòu)體中，屬于酯類目苯環(huán)上只有一個取代基的同分異構(gòu)體有種．其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式是．
（3）已知I．醛與醛能發(fā)生反應(yīng)，原理如下：

II．合成肉桂酸醛的工業(yè)流程如下圖所示，其中甲為烴．

請回答：
①甲的結(jié)構(gòu)簡式是．
②丙和丁生成肉桂的化學(xué)方程式是．
③醛和酯也可以發(fā)生如“I”的反應(yīng)．食用香料肉桂酸乙酯通過如下反應(yīng)合成：

戊的名稱是．

（2010?朝陽區(qū)一模）銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用．
（1）銅可采用如下方法制備：
火法煉銅：Cu₂S+O₂

高溫  .

2Cu+SO₂
濕法煉銅：CuSO₄+Fe═FeSO₄+Cu
上述兩種方法中，銅元素均被（填“氧化”或“還原”）成銅單質(zhì)．
（2）印刷電路板上使用的銅需要回收利用．
方法一：用FeCl₃溶液浸泡印刷電路板制備CuCl₂?2H₂O，實驗室模擬回收過程如下：

①證明步驟Ⅰ所加FeCl₃溶液過量的方法是．
②步驟2中所加的氧化劑最適宜的是．
A．HNO₃B．H₂O₂C．KMnO₄
③步驟3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此時Fe³⁺完全沉淀，可選用的“試劑1”是．（寫出一種即可）
④蒸發(fā)農(nóng)縮CuCl₂溶液時，要滴加濃鹽酸，目的是（用化學(xué)方程式并結(jié)合簡要的文字說明），再經(jīng)冷卻、結(jié)晶、過濾，得到CuCl₂?2H₂O．
方法二：用H₂O₂和稀硫酸共同浸泡印刷電路板制備硫酸銅時，其熱化學(xué)方程式是：
Cu（s）+H₂O₂（l）+H₂SO₄（nq）═CuSO₄（aq）+2H₂O（l）△H₁=-320kJ/mol
又知：2H₂O（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H₂=-196kJ/mol
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H₃=-286kJ/mol
則反應(yīng)Cu（s）+H₂SO₄（aq）═CuSO₄（aq）+H₂（g）的△H=．
（3）欲實現(xiàn)反應(yīng)Cu+H₂SO₂═CuSO₄+H₂，在你認(rèn)為能實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置中的括號內(nèi)，標(biāo)出電極材料（填“Cu”或“C”）

（2010?朝陽區(qū)一模）工業(yè)上以氨氣為原料制備硝酸的過程如圖1所示：

某課外小組模擬上述部分過程設(shè)計了如圖2所示實驗裝置制備硝酸（所有橡膠制品均已被保護(hù)）．
（1）工業(yè)上用氨氣制取NO的化學(xué)方程式是．
（2）連接好裝置后，首先進(jìn)行的操作是．
（3）通入a氣體的目的是．
（4）盛有Na₂CO₃溶液的燒杯為尾氣處理裝置，該裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NO₂+Na₂CO₃═NaNO₂++
（5）已知：溫度低于21.15℃時，NO₂幾乎全部轉(zhuǎn)變?yōu)镹₂O₂．工業(yè)上可用N₂O₄與水反應(yīng)來提高硝酸產(chǎn)率．N₂O₄與a氣體在冷水中生成硝酸的化學(xué)方程式是．
（6）一定條件下，某密閉容器中N₂O₄和NO₂的混合氣體達(dá)到平衡時，c（NO₂）=0.500mol/L，c（N₂O₄）=0.125mol/L．則2NO₂（g）?N₂O₄（g）的平衡常數(shù)K=．若NO₂起始濃度為2mol/L，相同條件下，NO₂的最大轉(zhuǎn)化率為．

（2010?朝陽區(qū)一模）已知X⁺、Y³⁺、Z^-、W^2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的離子，下圖中的甲、乙、丙均是由上述四種離子中的兩種組成的化合物．

回答下列問題：
（1）通常狀況下，Z的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，工業(yè)上常用電解溶液C的方法制備該單質(zhì)，制備反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（2）①甲的化學(xué)式是，乙的化學(xué)式可能是（寫一種即可）．
②若將溶液A與溶液B混合，產(chǎn)生白色沉淀，則該反應(yīng)的離子方程式是．若W²和Z^-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則乙的電子式是．
（3）Y單質(zhì)可用來制造Y-空氣燃料電池，該電池通常以溶液C或氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，通入空氣的電極為正極．
①若以溶液C為電解質(zhì)溶液時，正極的反應(yīng)式為．
②若以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液時，電池的總反應(yīng)式為．

（2010?朝陽區(qū)一模）下列敘述正確的是（　�。�
①⁷₃Li⁺中含有的中子數(shù)與電子數(shù)之比為2：1
②在C₂H₆分子中極性共價鍵與非極性共價鍵數(shù)之比為3：1
③常溫下，11.2L的甲烷氣體中含有的氫、碳原子數(shù)之比為4：1
④5.6g鐵與足量的氯氣反應(yīng)失去的電子與參與反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量之比為2：1．

（2010?朝陽區(qū)一模）室溫下，下列關(guān)于pH均為9、體積均為10ml的NaOH溶液和CH₃COONa溶液比較的說法，正確的是（　　）

（2010?朝陽區(qū)一模）對下列三種有機(jī)物的敘述不正確的是（-SH的性質(zhì)類似于-OH）（　　）