3．次磷酸（H₃PO₂）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)的還原性．回答下列問題：

（1）①H₃PO₂屬于一元中強(qiáng)酸，酸性略強(qiáng)于亞硫酸，寫出其電離方程式H₃PO₂?H⁺+H₂PO₂^-
②下列說法正確的是AD
A．NaH₂PO₂溶液顯弱堿性
B．向NaH₂PO₂溶液中滴加硝酸可以制得H₃PO₂
C．lmolH₃PO₂最多可以和3molNaOH發(fā)生反應(yīng)
D．NaH₂PO₂溶液中：c（Na⁺）=c（H₃PO₂）+c（H₂PO₂^-）
（2）H₃PO₂可用電滲析法制備．“四室電滲析法”工作原理如圖所示（陽離子交換膜和陰離子交換膜分別只允許陽離子、陰離子通過）：2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺
寫出陽極反應(yīng)式
②A、B、C分別是陽、陰、陽  離子交換膜、離子交換膜、離子交換膜 （填“陰”或“陽”）
③陽極室中溶液pH變�。ㄌ钭兇�、變小或不變）

2．下列對有機(jī)物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述，不正確的是（　�。�

	A．	C4H9OH發(fā)生催化氧化反應(yīng)，可生成3種有機(jī)產(chǎn)物
	B．	光照下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)
	C．	乙二醇和乙二酸可發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成高分子化合物
	D．	的分子式為C7H8O3

1．下列說法中正確的是（　　）

	A．	生成物全部化學(xué)鍵形成所釋放的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所吸收的能量時，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
	B．	向Na2CO3溶液中加少量BaCl2固體，CO32-的水解程度變小
	C．	在FeCl3+3KSCN?3KCl+Fe（SCN）3體系中加入KI固體，平衡不移動
	D．	對一個可逆反應(yīng)來說，吸熱反應(yīng)一方的速率受溫度變化的影響總是大于放熱反應(yīng)

20．常溫下，CH₃COOH溶液中存在電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，下列說法正確的是（　�。�

	A．	向10mLpH=5的CH3COOH溶液中加水至10L，最后溶液pH在7和8之間
	B．	加入少量CH3COONa固體，平衡向左移動，c（CH3COO-）下降
	C．	加入少量NaOH固體（忽略溶解熱效應(yīng)），平衡向右移動，水的電離程度也隨之增大
	D．	向10mLpH=5的CH3COOH溶液中加入等體積，等濃度的鹽酸，混合溶液的c（H+）不變

19．下列現(xiàn)象或反應(yīng)的原理解釋不正確的是（　�。�

	現(xiàn)象或反應(yīng)	原理解釋
A	氯化銨溶液可以除去鐵器表面的鐵銹	氯化銨水解，溶液顯酸性
B	合成氨反應(yīng)需在高溫條件下進(jìn)行	該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C	鍍層破損后，鍍鋅鐵仍不易腐蝕	活潑性鋅強(qiáng)于鐵
D	2CO=2C+O2在任何溫度下均不能自發(fā)進(jìn)行	該反應(yīng)△H＞0，△S＜0

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．下列改變可確認(rèn)化學(xué)平衡一定移動的是（　�。�

	A．	化學(xué)平衡常數(shù)發(fā)生了改變
	B．	有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變了壓強(qiáng)
	C．	正逆反應(yīng)速率發(fā)生了改變
	D．	有固態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，移走適量的固態(tài)物質(zhì)

17．下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（　　）

	A．	乙酸乙酯在酸性條件下水解		B．	乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色
	C．	由乙醇制乙烯		D．	甲苯使酸性KMnO4溶液褪色

16．下列物質(zhì)的水溶液因水解呈酸性的是（　�。�

A．

SO2

B．

AlCl3

C．

NaHCO3

D．

NaHSO4

15．黑火藥是我國的四大發(fā)明之一，深受世人稱贊，其反應(yīng)原理為：S+3C+2KNO₃$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$N₂↑+3CO₂↑+K₂S
請回答下列相關(guān)問題：
（1）當(dāng)產(chǎn)生0.1molN₂時，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.2×6.02×10²³或7.224×10²³或1.2N_A，還原劑的物質(zhì)的量為0.3mol．
（2）若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LCO₂，則被S氧化的C的物質(zhì)的量是0.25mol．

14．X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）若X單質(zhì)的一種同素異形體是一種黑色的非金屬單質(zhì)，則Y轉(zhuǎn)化為Z的化學(xué)方程式2CO+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO₂．
（2）若X為一種金屬的氯化物，Y是一種常見的兩性氫氧化物，W為化工常用的強(qiáng)堿，寫出Y與W反應(yīng)的離子方程式Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-．
（3）若X是一種活潑的金屬單質(zhì)，Z是一種淡黃色的化合物，則Z轉(zhuǎn)化為W的化學(xué)方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂或2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．