用括號中注明的方法分離下列各組混合物，其中正確的是（　�。�

萃取碘水中的碘，可選取的萃取劑是（　�。�
①四氯化碳；②汽油；③酒精．

實驗中的下列操作正確的是（　�。�

A、B、C、D四種芳香族化合物都是某些植物揮發(fā)油中的主要成分，有的是藥物，有的是香料．它們的結構簡式如圖1所示：

請回答下列問題：
（1）用A、B、C、D填空：①能發(fā)生銀鏡反應的有．②既能使FeCl₃溶液顯紫色又能和NaHCO₃反應放出氣體的有．
（2）．按圖2C經一步反應可生成E，E是B的同分異構體，則反應①屬于反應（填反應類型名）寫出反應②的化學方程式：．
（3）同時符合下列兩項要求的D的同分異構體有4種：
①化合物是1，2-二取代苯；②苯環(huán)上的兩個取代基分別為羥基和含有-COO-結構的基團．其中兩種（G和H）結構簡式如圖3所示，請寫出另外兩種異構體．

氫氣是一種清潔能源，可以通過多種方法制得．
（1）工業(yè)上用水煤氣法制氫氣，有關化學方程式是：
反應一：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H＞0
反應二：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0
①若反應一在t℃時達到化學平衡狀態(tài)，則此溫度下該反應的平衡常數表達式K=；
②在427℃時將CO 和H₂O（g）各0.01mol通入體積為2升的密閉容器中反應，5分鐘時達到平衡狀態(tài)，該反應的平衡常數是9，則CO的轉化率是，用CO的濃度變化表示的反應率速v（CO）是mol/（L?min）．
（2）利用電解飽和食鹽水也可制得氫氣，圖為電解食鹽水的示意圖：請回答：
①C₁電極是極（填“陰”或“陽”），C₂電極的電極反應式是．
②該電解反應的離子方程式是，
（3）通過下列方法也可以得到氫氣．
已知：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ?mol^-1
CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H=-247.4kJ?mol^-1
1molCH₄（g）與H₂O（g）反應生成CO₂（g）和H₂（g）的反應熱是kJ?mol^-1．

化學是一門以實驗為基礎的自然學科，試劑的純度是影響實驗結果的一個重要因素．氫氧化鈉是實驗室的常備試劑，但因受空氣的影響而含有碳酸鈉雜質．學會從不同角度去分析問題一直是我們努力的方向，某化學研究性小組為測定混有碳酸鈉的氫氧化鈉樣品的純度提出如下幾種實驗方案．

方案一  稱取m₁g樣品溶于水，滴加足量BaC1₂溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥、稱重得固體m₂g，計算NaOH的純度．
（1）如何證明沉淀已洗滌干凈
方案二 將m₁g樣品放入圓底燒瓶中，分液漏斗中裝入足量試劑X，測量產生CO₂的量有多種方式，該組甲、乙兩位同學提出了不同方法．
甲同學利用圖1裝置測量產生CO₂的體積
乙同學利用圖2裝置測量產生CO₂的質量，乙同學的具體操作是：稱量整個裝置的質量為m₂g，加入足量試劑X使樣品完全反應，然后通入足量的空氣后稱量整個裝置的質量為m₃g．
（2）裝置中的試劑分別是X：   Y：   Z：
圖1裝置反應后燒瓶中總會留有CO₂ （填“是”、“否”）影響測出的CO₂的體積．
圖2裝置中若沒有通空氣的操作，則測得NaOH的純度  （填“偏高”、“偏低”）
方案三  稱取m g樣品配成 V mL溶液，取V₁ mL溶液滴加過量的BaCl₂溶液和幾滴酚酞，再用標準鹽酸（濃度用c（HCl）表示）滴定，測出消耗鹽酸的體積為V₂  mL，用m、V、V₁、V₂、c（HCl）計算NaOH的純度．
（3）根據方案三計算NaOH的純度的表達式為（不必簡化）：．

已知X、Y、Z為單質，其他為化合物．其中Y為氣體，G溶液呈黃色，E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應，它們之間存在如下轉化關系（部分產物已略去）．請回答下列問題：

（1）E的化學式是．
（2）M的水溶液俗稱，它與D反應的化學方程式為．
（3）寫出A和D的稀溶液反應生成G的離子方程式．
（4）向含2mol D的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過量．假設生成的氣體只有一種，則n（X^m+）的最大值為．

A、B、C三種常見物質中均含有同一種元素，它們之間有如圖1所示的轉化關系（部分反應物質已略去）．

（1）若A是一種兩性氧化物，B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性，請寫出A、B、C三種物質中含有的同一種金屬元素的原子結構示意圖B溶液顯酸性的原因（用離子方程式表示），反應④的離子方程式．
（2）若A為一種金屬單質時，反應①②③均為化合反應，反應④為置換反應．請寫出③可能的離子方程式  和工業(yè)冶煉A的化學方程式．
（3）若A、B、C是三種不同類別的固態(tài)物質，C是一種既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物，溶于水電離出兩種相同電子數的離子，B是工業(yè)上制取A、C的原料．實驗室保存少量單質A的方法是．寫出工業(yè)采用B制取C的離子方程式；
（4）若A、B均是可燃性物質，完全燃燒都生成氣體C，常溫下A溶液pH＜7，將C通入A溶液中，pH值先增大后減�。�
①將C通入如圖2所示裝置中，可以制得強電解質D的溶液，寫出氣體C發(fā)生的電極反應式
②該裝置中H⁺的作用是
③若轉移的電子數為6.02×10²²時，左槽n（H⁺）的變化量為．

化合物A、B是中學常見的物質，其陰陽離子可從下表中選擇

陽離子	K+    Na+   Fe2+   Ba2+   NH4+
陰離子	OH-   NO3-   I-   HCO3-   AlO2-   HSO4-

（1）若A、B的水溶液均為無色，B的水溶液呈堿性，且混合后只產生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使紅色石蕊試紙變藍的氣體．
①B的化學式為；
②A、B溶液混合后加熱呈中性反應的離子方程式為
（2）若A的水溶液呈淺綠色，B的水溶液無色且其焰色反應為黃色．向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合亦無明顯變化．則①A為；B為；
②經分析上述過程中溶液變黃的原因可能是有兩種：ⅠⅡ；
③請用一簡易方法證明上述溶液變黃的原因；
④利用溶液變黃原理，將其設計成原電池，若有1.8mol電子由a流向b，則b極的電極反應式為；（a、b均為石墨電極）b極（填“氧化”或“還原”）產物的物質的量是．

在容積不變的密閉容器中有反應：X（g）+Y（g）?Z（g），達平衡時Z（g）的物質的量濃度c（Z）與溫度T的關系如圖所示．則下列說法不正確的是（　　）