2．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，22.4LSO3含有原子數(shù)為4NA
	B．	4℃時(shí)，18gH2O含有2NA 個(gè)非極性鍵
	C．	1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NA
	D．	將含1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目為NA

1．某品牌茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)過(guò)以下四個(gè)步驟完成：將茶葉灼燒灰化→用濃硝酸溶解茶葉灰→過(guò)濾得到的濾液→檢驗(yàn)濾液中的Fe³⁺．圖是該實(shí)驗(yàn)可能用到的實(shí)驗(yàn)用品．有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	第一步需選用儀器①、②和⑨，儀器①的名稱叫坩堝
	B．	第二步用濃硝酸溶解茶葉灰，可能將Fe2+氧化成Fe3+
	C．	要完成第三步，需選用④、⑤和⑦，除夾持儀器外還缺濾紙
	D．	第四步，用試劑⑧檢驗(yàn)濾液中的Fe3+，溶液中生成血紅色沉淀

20．如圖所示，在兩個(gè)綠蘋(píng)果中插入Cu片、Zn片和石墨棒，然后用導(dǎo)線連接，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	該裝置為兩個(gè)原電池串聯(lián)		B．	Zn片為電源負(fù)極
	C．	兩個(gè)Cu片均不參加反應(yīng)		D．	石墨上有O2生成

19．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的敘述正確的是（　�。�

	A．	化學(xué)反應(yīng)的能量變化只表現(xiàn)為反應(yīng)放熱或吸熱兩種形式
	B．	一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則該反應(yīng)的焓變一定小于零
	C．	燃燒熱的大小與熱化學(xué)方程式中可燃物計(jì)量系數(shù)成正比
	D．	含1mol硫酸的稀溶液與足量NaOH稀溶液反應(yīng)生成水所放出的熱量為中和熱

18．下列化學(xué)用語(yǔ)中正確的是（　　）

	A．	${\;}_{8}^{18}$O2-離子結(jié)構(gòu)示意圖：		B．	HClO的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl
	C．	NF3的比例模型：		D．	H2O2的電子式：

17．我國(guó)古代文獻(xiàn)中有許多化學(xué)知識(shí)的記載，如《夢(mèng)溪筆談》中的“信州鉛山縣有苦泉，…，挹其水熬之，則成膽礬，熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”等，上述描述中沒(méi)有涉及到的化學(xué)反應(yīng)類型是（　�。�

A．

復(fù)分解反應(yīng)

B．

化合反應(yīng)

C．

離子反應(yīng)

D．

氧化還原反應(yīng)

16．回答下列問(wèn)題：
（1）純堿溶液中滴入酚酞溶液，觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅；原因是CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．（用離子方程式說(shuō)明）
（2）把AlCl₃溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al₂O₃，為什么？（用化學(xué)方程式和必要的文字說(shuō)明）因?yàn)锳lCl₃是揮發(fā)性酸所形成的鋁鹽，加熱促進(jìn)AlCl₃水解，以致完全得到Al（OH）₃，HCl則揮發(fā)掉：AlCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al（OH）₃↓+3HCl↑，高溫下，可使Al（OH）₃分解，2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O，固體產(chǎn)物為Al₂O₃．

15．下列敘述不正確的有（　�。�
①中性溶液中可能大量存在、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12LCO₂氣體通入1L 0.1mol/L的NaAlO₂溶液中，化學(xué)方程式為：CO₂+2H₂O+NaAlO₂^-═Al（OH）₃↓+NaHCO₃
③由水電離出的c（H⁺）=1×10^-12mol/L的溶液中可能大量存在K⁺、I^-、Mg²⁺、NO₃^-
④向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴加Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-完全沉淀，離子方程式為：
NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═NH₃•H₂O+Al（OH）₃↓+2BaSO₄↓
⑤向FeSO₄溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入適量硫酸，溶液立即變黃．離子方程式為：
2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺→Cl^-+2Fe³⁺+H₂O
⑥25℃，c（H⁺）=1×10^-13 mol•L^-1的溶液中，Mg²⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、NO₃^-不可能大量共存
⑦0.1mol•L^-1 NH₄HCO₃溶液中，K⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-可以共存
⑧食品中的抗氧化劑本身是難于氧化的物質(zhì)
⑨向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：HA^-+OH^-=A^2-+H₂O
⑩SO₂的水溶液顯酸性是因?yàn)椋篠O₂+H₂O?H₂SO₃?2H⁺+SO₃^2-．

A．

4項(xiàng)

B．

5項(xiàng)

C．

6項(xiàng)

D．

7 項(xiàng)

14．某研究小組探究SO₂和Fe（NO₃）₃溶液的反應(yīng)．請(qǐng)回答：

（1）A中滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開(kāi)彈簧夾，通入一段時(shí)間N₂，再關(guān)閉彈簧夾，目的是排盡裝置內(nèi)的空氣．
（2）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是BaSO₄．
已知SO₂不與BaCl₂溶液反應(yīng)，該研究小組對(duì)產(chǎn)生白色沉淀的原因進(jìn)行了假設(shè)：
假設(shè)1：SO₂與Fe³⁺反應(yīng)；假設(shè)2：在酸性條件下SO₂與NO₃^-反應(yīng)；
假設(shè)3：Fe³⁺、NO₃^-同時(shí)氧化SO₂．
【設(shè)計(jì)方案、驗(yàn)證假設(shè)】
（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)2，請(qǐng)幫他完成下表中內(nèi)容．

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期的現(xiàn)象和結(jié)論
①測(cè)定B中實(shí)驗(yàn)所用混合溶液的 ②配制具有相同pH的稀硝酸與 BaCl2的混合液并通入適當(dāng)?shù)腘2 ③將SO2通入上述溶液中	若出現(xiàn)白色沉淀則假設(shè)2成立 若不出現(xiàn)白色沉淀則假設(shè)2不成立

經(jīng)驗(yàn)證假設(shè)2成立，則驗(yàn)證過(guò)程中發(fā)生的離子方程式是4SO₂+NO₃^-+5H₂O+4Ba²⁺=4BaSO₄↓+NH₄⁺+6H⁺．
（提示：NO₃^-在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜，此條件未見(jiàn)氣體產(chǎn)生）
【思考與交流】
若假設(shè)1、假設(shè)2都成立，你是否同意假設(shè)3，并簡(jiǎn)述理由否，未檢驗(yàn)Fe³⁺與此條件下NO₃^-的氧化性強(qiáng)弱或未檢驗(yàn)是否生成Fe²⁺．

13．弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡均屬于化學(xué)平衡．根據(jù)要求回答問(wèn)題：
（1）生活中明礬常作凈水劑，其凈水的原理是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺（用離子方程式表示）
（2）常溫下，取0.2mol•L^-1 HCl溶液與0.2mol•L^-1 MOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液后的pH=5．寫(xiě)出MOH的電離方程式：MOH?M⁺+OH^-．
（3）0.1mol/L的NaHA溶液中，測(cè)得溶液中的顯堿性．則
①該溶液中c（H₂A）＞c（A^2-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②作出上述判斷的依據(jù)是NaHA溶液顯堿性，說(shuō)明HA^-的水解程度大于其電離程度（用文字解釋）．
（4）含Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10^-3 mol•L^-1的Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$．為了使廢水的排放達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如圖處理：

綠礬為FeSO₄•7H₂O．反應(yīng)（I）中Cr₂O₇^2-與FeSO₄的物質(zhì)的量之比為1：6．