2．向300mL 1mol/L的稀硝酸中，加入5.6g鐵粉，充分反應后，鐵粉全部溶解（假設還原產物只有NO），下列說法不正確的是（　　）

	A．	最終所得溶液中既有Fe2+又有Fe3+
	B．	最終溶液中，硝酸無剩余
	C．	標準狀況下生成NO的體積為1.68L
	D．	再向最終所得溶液中滴加稀硝酸，無明顯變化

1．下列元素的金屬性和非金屬性的強弱
（1）金屬性：Mg＜Ca；Li＞Be；Al＜K
（2）非金屬性：O＜F；O＞S；P＜O．

20．實驗室制取H₂S和SO₂，依如圖所示裝置凈化干燥后，使二者在D裝置中混合反應．

（1）寫出F中所發(fā)生的化學反應方程式：Na₂SO₃+H₂SO₄═SO₂↑+Na₂SO₄+H₂O
（2）B中的試劑是飽和食鹽水，E中的試劑是濃硫酸
（3）C方框內的裝置是（說明試劑和儀器）
（4）D中的現(xiàn)象是有淡黃色沉淀生成
（5）有現(xiàn)學提出該實驗裝置還有不足之處，請說明改進情況：D裝置加一個盛放堿石灰的干燥管．

19．利用鎳鉬礦（主要含有MoS₂、NiS₂、NiS、FeS₂、SiO₂和C）中含有的碳作還原劑，進行選擇性還原熔煉，可以提取鎳鐵合金，同時得到鉬酸鈉晶體（Na₂MoO₄•2H₂O），其主要流程如圖：

（1）選擇性還原熔煉的優(yōu)點之一是將S元素轉化為Na₂S，避免了污染性氣體SO₂的產生．檢驗爐氣中是否含有SO₂的方法為將爐氣通入品紅中，若品紅褪色，加熱后又恢復紅色，證明爐氣中有SO₂，若品紅不褪色，擇爐氣中不含有SO₂
（2）還原熔煉時，F(xiàn)eS₂發(fā)生的反應為3FeS₂+6Na₂CO₃+11C+8O₂ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+6Na₂S+17CO₂，該反應中氧化產物是，反應每轉移11mol e^-，生成鐵的質量為42g．
（3）水浸液中通入適量CO₂和空氣，然后過濾，所得濾渣的主要成分為H₂SiO₃．
（4）知鉬酸鈉溶液中c（MoO₄^2-）=0.4 0mol•L^-1，c（CO₃^2-）=0.10mol•L^-1．由鉬酸鈉溶液制備鉬酸鈉晶體時，需加入Ba（OH）₂固體以除去CO₃^2-．當BaMoO₄開始沉淀時，CO₃^2-的去除率是90%[己知K_sp（BaCO₃）=1×10^-9、K_sp（BaMoO₄）=4.0×10^-8，忽略溶液的體積變化]
（5）鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑．常溫下，碳素鋼在三種不同介質中的腐蝕速率實驗結果如圖：

①要使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu)，鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應1：1
②當硫酸的濃度大于90%時，腐蝕速率幾乎為零，原因是常溫下濃硫酸具有強氧化性，會使鐵鈍化
③隨著鹽酸和硫酸濃度的增大，碳素鋼在鹽酸中的腐蝕速率明顯加快，其原因可能是，請設計實驗證明上述結論：向上述硫酸溶液中加入少量氯化鈉等可溶性氯化物，碳素鋼的腐蝕速率明顯加快．

18．下列有關判斷正確的是（　�。�

	A．	電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬
	B．	將pH=a的醋酸稀釋為pH=a+1的過程中，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$變大
	C．	常溫下，2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）能夠自發(fā)進行，則該反應的△H＜0
	D．	向AgCl濁液中加入少量NaCl飽和溶液，則c（Ag+），Ksp（AgCl）均減小

17．分子式為C₇H₁₄O₂能與NaHCO₃溶液反應生成氣體且分子中有兩個甲基，則符合此條件的結構（不考慮立體異構）有（　　）

A．

5種

B．

6種

C．

7種

D．

8種

16．對于常溫下pH=2的硫酸溶液，下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	該溶液中硫酸電離出的c（H+）為0.01mol/L
	B．	向該溶液中加入等體積、pH為12的氫氧化鈉溶液恰好完全中和
	C．	該溶液1mL稀釋至2mL后，pH等于1
	D．	該溶液中水電離出的c（OH-）是為10-12mol/L

15．關于酸雨的說法正確的是（　�。�

	A．	酸雨是指pH值小于7的天然降水
	B．	酸雨中的主要溶質是SO2
	C．	酸雨的形成過程中不可能出現(xiàn)SO3
	D．	工業(yè)上大量燃燒含硫燃料是酸雨的成因

14．Ⅰ工業(yè)上用氨催化氧化制硝酸
（1）由氨氧化劑制備硝酸的第一步反應的化學方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$ 4NO+6H₂O．
（2）由于二氧化氮不能被水完全吸收，因此生成的氣體須經過多次氧化、吸收的循壞操作，使其充分轉化為硝酸（如果不考慮生產過程中的其他損失）
①從理論上分析，要使氨氣完全轉化為硝酸，則原料氨氣和氧氣物質的量的投料比至少為1：2．
②如果按理論上的原料比將原料放在一個具有反應條件的密閉容器中進行，所有物質不與外界交換，則最后所得溶液的質量分數為77.8%．
Ⅱ某學習小組為了模擬工業(yè)上氨氧化制硝酸，用下列儀器進行實驗：

C裝置可以加熱，回答下列問題：
（3）裝置圖中虛線方框內必要儀器的名稱和所盛試劑分別為干燥管、堿石灰．
（4）A處的玻璃導管設置成可上下抽動的原因控制氨氣和氧氣的體積比．
（5）實驗中在D中觀察到的實驗現(xiàn)象是出現(xiàn)紅棕色．
（6）E的作用是吸收尾氣，E中倒置漏斗可防倒吸，能防倒吸原因是漏斗上方空間大，可容納大量水，水進入漏斗中，燒杯內水面下降，與漏斗邊緣脫離，漏斗中水回流至燒杯．

13．相對分子質量都為88的飽和一元醇與飽和一元羧酸發(fā)生酯化反應，最多可得到的酯有（不考慮立體異構）（　�。�

A．

18種

B．

16種

C．

14種

D．

12種