9．氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應(yīng)用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一．
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol^-l
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-l
2C（s）+O ₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol^-l
若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：k=$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•{c}^{2}（CO）}$，請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.5kJ•molˉ¹．
（2）N₂O₅在一定條件下可發(fā)生分解：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O_2（g）．某溫度下測得恒容密閉容器中N2O5濃度隨時間的變化如表：

t/min	0.00	1.00	2.00	3.00	4.00	5.00
c（N2O5）/（mol•L-1）	1.00	0.71	0.50	0.35	0.25	0.17

①反應(yīng)開始時體系壓強(qiáng)為P₀，第3.00min時體系壓強(qiáng)為p₁，則p₁：p₀=1.975；2.00min～5.00min內(nèi)，O₂的平均反應(yīng)速率為0.055mol•Lˉ¹•minˉ¹．
②一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量N₂O₅進(jìn)行該反應(yīng)，能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是a．
a．容器中壓強(qiáng)不再變化
b．NO₂和O₂的體積比保持不變
c.2v正（NO₂）=v逆（N₂O₅）
d．氣體的平均相對分子質(zhì)量為43.2，且保持不變
（3）N₂O ₄與NO₂之間存在反應(yīng)：N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H=QkJ•mol^-1．將一定量的NO放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉(zhuǎn)化率[α（N₂O₄）]隨溫度變化如圖1所示．

如圖1中a點(diǎn)對應(yīng)溫度下，已知N₂O₄的起始壓強(qiáng)p₀為200kPa，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K_p=213.3KPa（小數(shù)點(diǎn)后保留一位數(shù)字，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．
（4）將固體氫氧化鈉投入0.1mol/L的HN₃（氫疊氮酸）溶液當(dāng)中，溶液的體積1L（溶液體積變化忽略不計(jì)）溶液的pH變化如圖2所示，HN₃的電離平衡常數(shù)K=1×10^-5，B點(diǎn)時溶液的pH=7，計(jì)算B點(diǎn)時加入氫氧化鈉的物質(zhì)的量0.099mol（保留兩位有效數(shù)字）．

8．常溫下，向20mL 0.2mol/L H₂A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖（其中I代表H₂A，II代表HAˉ，III代表A²ˉ）．根據(jù)圖判斷，下列說法正確的是（　　）

	A．	當(dāng)V（NaOH）=20mL時，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c（Na+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（HA-）＞c（OH-）
	B．	等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水的大
	C．	當(dāng)V（NaOH）=30 mL時，溶液中存在以下關(guān)系：2c（H+）+3c（H2A）+c（HA-）=c（A2-）+2c（OH-）
	D．	向NaHA溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減小

7．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（　�。�

	A．	實(shí)驗(yàn)室用圖甲所示裝置制取少量氨氣
	B．	為使100ml0.5mol/L的NaNO3溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)?mol/L，可將原溶液加熱蒸發(fā)掉50ml水
	C．	利用圖乙裝置，可制取乙烯并驗(yàn)證其易被酸性KMnO4溶液氧化
	D．	利用圖丙裝置，可說明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、還原性

6．實(shí)驗(yàn)室以苯甲酸和乙醇為原料制備甲酸乙酯（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)如表）．其實(shí)驗(yàn)步驟如表：

物質(zhì)	苯甲酸	乙醇	環(huán)己烷	濃硫酸	苯甲酸乙酯
沸點(diǎn)/℃	249	78.3	80.7	338	212.6

步驟1：將三頸瓶中的苯甲酸、乙醇、濃硫酸和環(huán)己烷按一定配比充分混合后，升溫至60℃．
步驟2：將反應(yīng)混合物倒入分液漏斗中，靜置、分液．
步驟3：向上層液體中加入乙醚，再向混合液中加入飽和碳酸鈉溶液，分離出乙醚層．
步驟4：向乙醚層中加入固體氯化鈣后進(jìn)行蒸餾，收集相應(yīng)餾分．
（1）反應(yīng)容器中制取苯甲酸乙酯的化學(xué)方程式為+CH₃CH₂OH$?_{60℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H₂O；實(shí)驗(yàn)裝置中冷凝管的主要作用是冷凝回流．
（2）向反應(yīng)體系中加入環(huán)己烷，可以提高產(chǎn)物效率的原因是與反應(yīng)物形成共沸溶液，有利于將生成的水帶走，使化學(xué)平衡向右移動．
（3）步驟4中加入固體氯化鈣的作用是吸收水分．
（4）向反應(yīng)體系中加入苯也可以制取苯甲酸乙酯，用環(huán)己烷代替苯的優(yōu)點(diǎn)是減少有毒試劑的使用．
（5）步驟3中加入乙醚和飽和碳酸鈉溶液的作用是萃�。�

5．某化學(xué)興趣小組以菱鐵礦（主要成分為FeCO₃，含有SiO₂、Al₂O₃等少量雜質(zhì)）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl₃•6H₂O）的實(shí)驗(yàn)過程如圖：

（1）酸溶及后續(xù)過程中均需保持算過量，其目的除了提高鐵元素的浸出率之外，還有抑制Fe³⁺水解．
（2）操作Ⅰ名稱是過濾．
（3）滴加H₂O₂溶液氧化時，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（4）在氧化過程中，如何檢驗(yàn)鐵元素全部以Fe³⁺形式存在：取少許氧化后的溶液于試管中，向試管中滴加1-2滴酸性高錳酸鉀溶液，紫色不褪去，說明鐵元素全部以Fe³⁺形式存在．
（5）加入過量NaOH溶液的目的是將Al³⁺轉(zhuǎn)化為AlO₂^-，分離Fe³⁺與Al³⁺．
（6）請補(bǔ)充完整由過濾后得到的固體制備FeCl₃•6H₂O的實(shí)驗(yàn)方案：向過濾后所得固體，用水洗滌固體2-3次，低溫干燥，得到FeCl₃•6H₂O．

4．下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．證明濃度的改變可導(dǎo)致平衡移動：將少量KCl晶體加入FeCl₃+3KSC?Fe（SCN）₃+3KCl的平衡體系中B．除去MgCl₂溶液中少量的FeCl₃：向含有少量FeCl₃的MgCl₂溶液中加入足量的Mg（OH）₂粉末，攪拌一段時間后過濾C．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈�有乙醛：向盛�?mL 10%CuSO₄溶液的試管中滴加0.5mL10%NaOH溶液，混合均勻，滴入待檢液，加熱D．證明Fe³⁺的氧化性大于I₂：將KI溶液和FeCl₃溶液在試管中混合后，加入CCl₄，振蕩、靜置，下層溶液顯紫紅色

3．常溫下，下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是（　�。�

	A．	使甲基橙變紅色的溶液中：Na+、Fe2+、MnO4-、AlO2-
	B．	$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-12mol/L，的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
	C．	PH=0的溶液中：Al3+、Ag（NH3）2+、I-、SO42-
	D．	加入Mg能放出H2的溶液中：Ca2+、NH4+、ClO-、NO3-

2．扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，在合成該有機(jī)物的過程中涉及如圖轉(zhuǎn)化：

下列說法正確的是（　　）

	A．	化合物X的分子式為C8H8O4
	B．	化合物X、Y均可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2
	C．	化合物X、Y分子中均含有1個手性碳原子
	D．	在一定條件下，化合物Y可發(fā)生加成反應(yīng)和消去反應(yīng)

1．某興趣小組用電化學(xué)法模擬工業(yè)處理SO₂．強(qiáng)硫酸工業(yè)尾氣中的SO₂通入如圖裝置（電極均為惰性材料）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．下列說法正確的是（　　）

	A．	N極為負(fù)極
	B．	反應(yīng)一段時間后，左側(cè)電解質(zhì)溶液的pH增大
	C．	M極發(fā)生的電極反應(yīng)為SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+
	D．	在相同條件下，M、N兩極上消耗的氣體體積之比為1：2