4．工業(yè)上常用二氧化硫來(lái)漂白紙漿、絲毛、草帽等，此外二氧化硫還能夠抑制霉菌和細(xì)菌的滋生，可以用作食物和干果的防腐劑．但必須嚴(yán)格按照國(guó)家有關(guān)范圍和標(biāo)準(zhǔn)使用，我國(guó)規(guī)定葡萄酒中SO₂的最大使用量為0.25g/L．某化學(xué)興趣小組制備并對(duì)SO₂的化學(xué)性質(zhì)和用途進(jìn)行探究，探究過(guò)程實(shí)驗(yàn)裝置如圖，夾持儀器省略．

（1）實(shí)驗(yàn)可選用的實(shí)驗(yàn)試劑有濃硫酸、Na₂SO₃固體、Na₂S溶液、BaCl₂溶液、FeCl₃溶液、品紅溶液等．
①請(qǐng)完成下列表格

	試劑	作用
A		驗(yàn)證SO2的還原性
B	Na2S溶液
C	品紅溶液

②A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+4H⁺+SO₄^2-．
③在上述裝置中通入過(guò)量的SO₂，為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，取A中溶液分成兩份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
方案一：往第一份試液中加入少量酸化的KMnO₄溶液，紫紅色褪去．該方案是否合理否．（填“是”或“否”）
方案二：往第二份試液中加入K₃[Fe（CN）₆]溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為生成藍(lán)色沉淀．
④該小組將SO₂通入酸化的高錳酸鉀溶液中，再向溶液中滴加氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，說(shuō)明SO₂具有還原性．該方案的不妥之處可能為高錳酸鉀用硫酸酸化．
（2）該興趣小組利用“直接碘量法”對(duì)葡萄酒中的SO₂進(jìn)行測(cè)量．取50.00ml葡萄酒樣品于250mL碘量瓶中．加入少量碎冰塊，再加入1mL淀粉指示液，10mL硫酸溶液，用濃度為cmol/L的碘標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液迅速滴定至淡藍(lán)色，保持30s不變即為終點(diǎn)，記下消耗碘標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的體積為VmL．以水代替樣品，做空白試驗(yàn)，操作同上，空白試驗(yàn)消耗碘標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的體積為V_oml．該葡萄酒中SO₂含量計(jì)算式為$\frac{c（V-{V}_{0}）×64}{50}$g/L．

3．CuCl是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，熔點(diǎn)422℃，沸點(diǎn)1366℃，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，并用于顏料、防腐等工業(yè)．工業(yè)上由廢銅料（含F(xiàn)e、Al及其化合物、SiO₂雜質(zhì)），生產(chǎn)CuCl的工藝流程如圖：

物質(zhì)	開(kāi)始沉淀pH	沉淀完全pH
Fe（OH）3	2.2	3.2
Cu（OH）2	5.6	6.7
Al（OH）3	3.7	4.7
Fe（OH）2	7.6	9.6

已知：CuCl溶于NaCl的濃溶液可生成CuCl₂^-，CuCl₂^-的溶液用水稀釋后可生成CuCl沉淀．
（1）酸浸液中加入足量H₂O₂的主要目的是將Fe²⁺完全氧化為Fe³⁺，便于轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀除去．
（2）濾渣I的主要成分是SiO₂．
（3）操作I調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為4.7≤pH≤5.6，加入的物質(zhì)X可以是ABCD．
A．CuO         B．Cu（OH）₂ C．NaOH溶液         D．Cu₂（OH）₂CO E．Cu
（4）往濾液 II中加入食鹽并通入SO₂可生成CuCl₂^-，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式2H₂O+2Cu²⁺+SO₂+4Cl^-=2CuCl₂^-+SO₄^2-+4H⁺．
（5）過(guò)濾得到CuCl沉淀，用無(wú)水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機(jī)內(nèi)于70℃干燥2小時(shí)，冷卻，密封包裝即得產(chǎn)品．于70℃真空干燥的目的是：加快乙醇和水的蒸發(fā)，防止CuCl被空氣氧化．
（6）氯化亞銅的定量分析：
①稱取樣品0.25g置于預(yù)先放入玻璃珠50粒和10mL過(guò)量的FeCl₃溶液250mL錐形瓶中，不斷搖動(dòng)：玻璃珠的作用是加速樣品的溶解．
②待樣品溶解后，加水50mL，并加入鄰菲羅啉指示劑2滴：
③立即用0.10mol•L^-1硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至終點(diǎn)：同時(shí)做空白實(shí)驗(yàn)一次．
己知：上述過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)①CuCl+FeCl₃═CuCl₂+FeCl₂③Fe²⁺+Ce⁴⁺═Fe³⁺+Ce³⁺
如此再重復(fù)二次測(cè)得：

	1	2	3
空白實(shí)驗(yàn)消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積（mL）	0.75	0.50	0.80
0.25g樣品消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積（mL）	24.75	24.85	24.80

④數(shù)據(jù)處理：計(jì)算得CuCl的純度為95.52%．（平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果相差不能超過(guò)0.3%）
（說(shuō)明：空白實(shí)驗(yàn)是在不加樣品的情況下，用測(cè)定樣品相同的方法、步驟進(jìn)行定量分析，把所得結(jié)果作為空白值，從樣品的分析結(jié)果中扣除．這樣可以消除由于試劑不純或試劑干擾等所造成的系統(tǒng)誤差．）

2．四氯化錫常溫下是無(wú)色液體，在空氣中極易水解，熔點(diǎn)-36℃，沸點(diǎn)114℃；金屬錫的熔點(diǎn)為231℃，擬利用圖中的儀器，設(shè)計(jì)組裝一套實(shí)驗(yàn)裝置，用熔融的金屬錫跟干燥的氯氣直接作用制取無(wú)水四氯化錫（此反應(yīng)過(guò)程放出大量的熱），請(qǐng)回答下列各個(gè)問(wèn)題．

（1）裝置II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式4NaCl+2H₂SO₄（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na₂SO₄+MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）裝置I中儀器a的名稱為蒸餾燒瓶．
（3）用玻管（未畫出）連接上述裝置，正確的順序是（填各接口的代碼字母）B接J、I接K、A接C、D接G、H接E（或F）．
（4）如果拆去Ⅵ裝置，可能的后果是生成的四氯化錫要水解變質(zhì)．
（5）可用一個(gè)盛裝堿石灰（填試劑名稱）的干燥管代替IV裝置，其作用一是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置，二是吸收尾氣氯氣，防止污染空氣．
（6）除去四氯化錫中的少量錫的方法是過(guò)濾與加熱時(shí)與干燥氯氣反應(yīng)（寫出一種方法）．

1．綠礬（FeSO₄•7H₂O）可作還原劑、著色劑、制藥等，在不同溫度下易分解得各種鐵的氧化物和硫的氧化物．已知SO₃是一種無(wú)色晶體，熔點(diǎn)16.8℃，沸點(diǎn)44.8℃，氧化性及脫水性較濃硫酸強(qiáng)，能漂白某些有機(jī)染料，如品紅等．回答下列問(wèn)題：

（1）甲組同學(xué)按照?qǐng)D1所示的裝置，通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)綠礬的分解產(chǎn)物．裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是品紅溶液褪色，甲組由此得出綠礬的分解產(chǎn)物中含有SO₂．裝置C的作用是吸收尾氣，防止SO₂（SO₃）等氣體擴(kuò)散到空氣中污染環(huán)境．
（2）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)，認(rèn)為需要補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)．乙對(duì)甲組同學(xué)做完實(shí)驗(yàn)的B裝置的試管加熱，發(fā)現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復(fù)紅色，則可證明綠礬分解的產(chǎn)物中BC．（填字母）
A．不含SO₂          B．可能含SO₂           C．一定含有SO₃
（3）丙組同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)綠礬受熱分解還可能有O₂放出，為此，丙組同學(xué)選用甲組同學(xué)的部分裝置和圖2部分裝置設(shè)計(jì)出了一套檢驗(yàn)綠礬分解氣態(tài)產(chǎn)物的裝置：
①丙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)锳FGBDH．
②能證明綠礬分解產(chǎn)物中有O₂的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是把H中的導(dǎo)管移出水面，撤走酒精燈，用姆指堵住試管口，取出試管，立即把帶火星的木條伸入試管口內(nèi)，木條復(fù)燃，證明試管中收集的氣體是氧氣．
（4）為證明綠礬分解產(chǎn)物中含有三價(jià)鐵，選用的實(shí)驗(yàn)儀器有試管、膠頭滴管、藥匙；選用的試劑為鹽酸，KSCN溶液．

20．某太陽(yáng)能電池的工作原理如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	光照時(shí)，b極的電極反應(yīng)式為VO2+-e-+H2O═VO2++2H+
	B．	光照時(shí)，毎轉(zhuǎn)移2mol電子，有2mol H+由a極區(qū)經(jīng)質(zhì)子交換膜向b極區(qū)遷移
	C．	夜間，a極的電極反應(yīng)式為V3++e-═V2+
	D．	硅太陽(yáng)能電池供電原理與該電池相同

19．現(xiàn)有0.1mol L^-1的純堿溶液，試用pH試紙測(cè)定溶液的pH，正確的操作是用干燥的玻璃棒蘸�。ɑ蚰z頭滴管吸取）少量的待測(cè)溶液，滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH試紙上，再把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較． 純堿溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表式）CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，你認(rèn)為該溶液pH的范圍一定介于7～13之間．

18．鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一．請(qǐng)回答鋼鐵在腐蝕、防護(hù)過(guò)程中的有關(guān)問(wèn)題．
（1）圖1哪個(gè)裝置可防止鐵棒被腐蝕BD．

（2）在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意圖如圖2．請(qǐng)回答：
①A電極對(duì)應(yīng)的金屬是銅（寫元素名稱）．
②鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，對(duì)嗎？對(duì)，鍍層破損后，鍍銅鐵形成的原電池中鐵作負(fù)極被腐蝕，鍍鋅鐵形成的原電池中鐵為正極被保護(hù)．

17．化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（　�。�

	A．	電解飽和食鹽水時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-═Cl2↑
	B．	氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-═4OH-
	C．	粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是銅
	D．	鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe-2e-═Fe2+

16．對(duì)堿性鋅錳電池的判斷正確的是（　�。�

	A．	鋅為負(fù)極，二氧化錳為正極
	B．	鋅為正極，二氧化錳為負(fù)極
	C．	工作時(shí)電子由二氧化錳經(jīng)外電路流向鋅極
	D．	鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)，二氧化錳發(fā)生氧化反應(yīng)

15．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
	B．	稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	C．	氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
	D．	氧化鎂與稀硫酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2O