5．某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時間的變化關系曲線如圖所示：
（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為3X+Y?2Z．
（2）反應開始至2min、5minZ的平均反應速率為0.05mol/（L•min）、0.04 mol/（L•min）．

4．（1）N₂、CO₂、SO₂三種氣體的物質(zhì)的量比為1：1：1時，它們的分子個數(shù)比為1：1：1；質(zhì)量比為7：11：16；同溫、同壓下體積之比為1：1：1．
（2）同溫同壓下，質(zhì)量相同的四種氣體：①CO₂②H₂③O₂④CH₄
所占的體積由大到小的順序是（填序號，下同）②④③①； 密度由大到小的順序是①③④②．
（3）22.2g CaR₂含R^-0.4mol，則CaR₂的摩爾質(zhì)量為111g/mol，R的相對原子質(zhì)量為35.5．
（4）將質(zhì)量比為14：15的N₂和NO混合，則混合氣體中N₂和NO的物質(zhì)的量之比為1：1，氮原子和氧原子的個數(shù)比為3：1，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為29g/mol．

3．設N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	1.5 mol NO2與足量的H2O反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
	B．	常溫常壓下，0.5NA個CO2分子質(zhì)量為22 g
	C．	1 mol/L的CH3COOH中CH3COO-的濃度小于1 mol/L，而1 mol/L CH3COONa中CH3COO-等于1 mol/L
	D．	18g 18O2中含有的中子數(shù)為10NA

2．（1）化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示可逆反應的進行程度越大，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值可能增大也可能減小（填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減�。�．
（2）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：
2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃（g） （△H＜0）
①寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式 K=$\frac{[S{O}_{3}]^{2}}{[S{O}_{2}]^{2}•[{O}_{2}]}$
②降低溫度，該反應K值增大，二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大，化學反應速度減�。ㄒ陨暇�填增大、減小或不變）
③600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖，反應處于平衡狀態(tài)的時間是15-20min；25-30min．
④據(jù)圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是增加了O₂的濃度（用文字表達）
⑤10min到15min的曲線變化的原因可能是ab（填寫編號）．
a．加了催化劑     b．縮小容器體積   c．降低溫度  d．增加SO₃的物質(zhì)的量．

1．事實上，許多氧化物在一定條件下能與Na₂O₂反應，且反應極有規(guī)律，如Na₂O₂+SO₂═Na₂SO₄，2Na₂O₂+2SO₃═2Na₂SO₄+O₂，據(jù)此你認為下列反應方程式中不正確的是（　�。�

	A．	2Na2O2+2N2O5═4NaNO3+O2↑		B．	Na2O2+2NO2═2NaNO2+O2
	C．	Na2O2+N2O4═2NaNO3		D．	2Na2O2+2Mn2O7═4NaMnO4+O2↑

19．Al-Ag₂O電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示，電池工作時，下列說法錯誤的是（　　）

	A．	電子由Al電極通過外電路流向Ag2O/Ag電極
	B．	電池負極附近溶液pH升高
	C．	正極反應式為：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-
	D．	負極會發(fā)生副反應：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑

18．某實驗小組探究少量Cl₂和FeBr₂反應的過程．
（1）配制FeBr₂溶液：
�。�配制50mL1.0mol/LFeBr₂溶液；
ⅱ．上述溶液呈淡黃色．取少量此溶液，向其中滴入KSCN溶液，變?yōu)闇\紅色．
①配制50mL1.0mol/LFeBr₂溶液需要的玻璃容器是燒杯、玻璃棒、50mL容量瓶、膠頭滴管．
②由ⅱ可知，此FeBr₂溶液呈黃色的原因是其中含有Fe³⁺，用離子方程式解釋產(chǎn)生其原因：4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O．
（2）氯氣和FeBr₂反應實驗操作及現(xiàn)象如圖1：
據(jù)此甲同學得出結(jié)論：少量Cl₂既能和Fe²⁺又能和Br^-發(fā)生氧化還原反應．
①Cl₂和Fe²⁺發(fā)生反應的離子方程式是Cl₂+2Fe²⁺=2C1^-+2Fe³⁺．
②乙同學認為上述實驗不能證明Cl₂和Br^-發(fā)生反應，理由是溶液中含有的Fe³⁺可與I^-反應生成I₂使淀粉變藍．
③乙同學改進實驗如下：在上述FeBr₂溶液中加入過量鐵粉，取上清液2mL，向其中滴加3滴飽和氯水后，再加入CCl₄，振蕩后靜置，觀察現(xiàn)象．乙得出結(jié)論：少量Cl₂只與Fe²⁺反應，不與Br^-反應．乙得出該結(jié)論依據(jù)的實驗現(xiàn)象是靜置后，上層溶液為黃色，下層溶液無色．
（3）丙同學繼續(xù)設計實驗如圖2，探究反應過程：
①轉(zhuǎn)移到大試管前CCl₄液體中呈紅棕色的物質(zhì)是Br₂．
②丙通過此實驗可得出結(jié)論：少量Cl₂能與Br^-反應，生成的Br₂會繼續(xù)氧化溶液中的Fe²⁺．

17．氨是一種重要的化工原料，也是重要的工業(yè)產(chǎn)品，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防等領域發(fā)揮著重要作用．
（1）液氨儲氫是目前研究的重要課題，液氨的電離和水的電離相似，液氨中的氨也能發(fā)生電離：：NH₃+NH₃?NH₄⁺+NH₂^-，其離子積常數(shù)為1.0×10^-30．現(xiàn)將2.3克金屬鈉投入1.0L液氨中，待反應結(jié)束后，假設溶液體積不變，所得溶液中NH₄⁺離子濃度為1.0×l0^-29mol/L．
（2）用Pt電極對液氨進行電解可產(chǎn)生H₂和N₂，則陽極的電極反應式是8NH₃-6e^-=N₂↑+6NH₄⁺或6NH₂^--6e^-=N₂↑+4NH₃．
（3）以H₂為原料制取氨氣進而合成CO（NH₂）₂的反應如下：
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1
2NH₃（g）+CO₂（g）═NH₂CO₂NH₄（s）△H=-159.47kJ•mol^-1
NH₂CO₂NH₄（s）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）△H=+72.49kJ•mol^-1
則N₂（g）、H₂（g）與CO₂（g）反應生成CO（NH₂）₂（s）和H₂O（l）的熱化學方程式為N₂（g）+3H₂（g）+CO₂（g）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）△H=-179.38kJ•mol^-1．
（4）將一定量的N₂和H₂充入1L的密閉容器中，在500℃、2×10⁷Pa下反應并達到平衡，測得N₂為0.10mol，H₂為0.30mol，NH₃為0.10mol，則H₂的平衡轉(zhuǎn)化率為33.3%；在該溫度下的平衡常數(shù)K=3.70．
（5）如圖是某壓強下，N₂與H₂按體積比1：3投料時，反應混合物中氨的體積分數(shù)隨溫度的變化曲線．其中一條是經(jīng)過一定時間反應后的曲線，另一條是平衡時的曲線．則圖中b點，v_（正）＞v_（逆）．（填“＞”、“=”或“＜”）

16．某化學興趣小組的同學利用圖所示實驗裝置進行實驗．

操作	現(xiàn)象
	I．A 中溶液變紅 Ⅱ．稍后，溶液由紅色變?yōu)辄S色

（1）氣體發(fā)生裝置中反應的化學方程式是MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）實驗室常用排飽和食鹽水的方法來收集 Cl₂，試用化學平衡原理加以解釋因為飽和食鹽水中 C（Cl^-）較大，促使平衡 Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO逆向移動，減少Cl₂ 的溶解．
以下甲學生對 Cl₂ 與 FeCl₂ 和 KSCN 混合溶液的反應進行實驗探究．
（3）A 中溶液變紅的原因是Fe²⁺被Cl₂氧化生成Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺與SCN^-反應生成紅色的硫氰化鉀，所以溶液變紅．
（4）為了探究現(xiàn)象 II 的原因，甲同學進行如下實驗．
①取 A 中黃色溶液于試管中，加入 NaOH 溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在Fe³⁺．
②取 A 中黃色溶液于試管中，加入過量的 KSCN 溶液，最終得到紅色溶液．
甲同學的實驗證明產(chǎn)生現(xiàn)象Ⅱ的原因是 SCN^-與 Cl₂發(fā)生了反應．
（5）甲同學猜想 SCN^-可能被 Cl₂氧化了，他又進行了如下研究．
資料顯示：SCN^-的電子式為
①甲同學認為 SCN-中碳元素沒有被氧化，理由是SCN^-中的碳元素是最高價態(tài)+4價．
②取 A 中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的 BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由此證明被氧化的元素是硫元素（填名稱）．
③通過實驗證明了 SCN^-中氮元素轉(zhuǎn)化為 NO3^-，他的實驗方案是取足量銅粉于試管中，加入A中黃色溶液和一定量的稀鹽酸，加熱，觀察到試管上方有紅棕色氣體生成，證明A中存在SCN^-中氮元素被氧化成NO₃^-．中被氧化的元2
④若 SCN^-與 Cl反應生成 CO₂，寫出反應離子方程式SCN^-+8Cl₂+9H₂O=NO₃^-+SO₄^2-+CO₂+16Cl^-+18H⁺，．

15．方鉛礦（主要成分是PbS，含少量ZnS、Fe、Ag）是提煉鉛及其化合物的重要礦物，其工藝流程如圖
回答下列問題：
（1）流程中“趁熱”過濾的原因是防止PbCl₂結(jié)晶析出，濾渣的主要成分是Ag和Fe（OH）₃．
（2）該工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是鹽酸．
（3）PbSO₄與PbS在加熱條件下發(fā)生反應的化學方程式為PbSO₄+PbS$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Pb+SO₂．
（4）《藥性論》中有關鉛丹（Pb₃O₄）的描述是：“治驚悸狂走，嘔逆，消渴．”將PbO高溫焙燒可制得鉛丹，鉛丹中含有的PbO與Al₂O₃性質(zhì)相似，可用氫氧化鈉溶液提純鉛丹，提純時發(fā)生反應的離子方程是PbO+OH^-+H₂O=[Pb（OH）₃]^-．
（5）以石墨為電極，電解Pb（NO₃）₂溶液制備PbO₂，電解過程中陽極的電極反應式為Pb²⁺+2H₂O-2e^-=PbO₂↓+4H⁺；若電解過程中以鉛蓄電池為電源，當電解裝置中陽極增重23.9g時（忽略副反應），理論上蓄電池負極增重9.6g．
（6）取一定量含有Pb²⁺、Cu²⁺的工業(yè)廢水，向其中滴加Na₂S溶液，當PbS開始沉淀時，溶液中$\frac{c（P^{2+}）}{c（C{u}^{2+}）}$=2.6×10⁸．（已知K_SP（PbS）=3.4×10^-28，K_sp（CuS）=1.3×10^-36）