15．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	結(jié)論
A	等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應(yīng)，用排水法收集氣體	HX放出的氫氣多且反應(yīng)速率快	HX酸性比HY強(qiáng)
B	向2mL 0.1mol/LNa2S溶液中滴2滴0.1mol/LZnSO4溶液；再滴入2滴0.1mol/L CuSO4溶液	先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀	溶度積（Ksp）：ZnS＞CuS
C	在稀硫酸中加入銅，再加入硝酸鈉固體	開(kāi)始無(wú)現(xiàn)象，后銅逐步溶解，溶液變藍(lán)，有氣泡產(chǎn)生	硝酸鈉可以加快銅與稀硫酸的反應(yīng)速率
D	將一鋁箔放在酒精燈外焰上灼燒	鋁箔熔化但不滴落	鋁箔表面生成致密的Al2O3薄膜，且Al2O3熔點(diǎn)高于Al

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)．對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的選項(xiàng)是（　　）

選項(xiàng)	現(xiàn)象或事實(shí)	解釋
A	臭氧能用于殺菌消毒	臭氧的還原性使細(xì)菌的蛋白質(zhì)變性
B	鐵能用于治療缺鐵性貧血	鐵能與鹽酸生成三氯化鐵
C	過(guò)氧化鈉作呼吸面具中的供氧劑	過(guò)氧化鈉是強(qiáng)氧化劑，能氧化二氧化碳
D	用浸有酸性高錳酸鉀的硅藻土作水果保鮮劑	高錳酸鉀能氧化水果釋放的催熟劑乙烯

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．實(shí)驗(yàn)室常用濃硫酸和乙醇混合加熱至170℃來(lái)制取乙烯氣體，此反應(yīng)常會(huì)生成SO₂、CO₂和炭等副產(chǎn)物．為探究和驗(yàn)證相關(guān)物質(zhì)及其性質(zhì)，提供了以下實(shí)驗(yàn)裝置和試劑（足量）．請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）在該實(shí)驗(yàn)中，濃硫酸的作用是催化劑和脫水劑，此外它還表現(xiàn)出的性質(zhì)是強(qiáng)氧化性．
（2）A裝置圓底燒瓶中需加入碎瓷片以防止液體爆沸，如果實(shí)驗(yàn)開(kāi)始一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘  記加碎瓷片，應(yīng)采取的正確操作是d．
a．立即補(bǔ)加  b．無(wú)需補(bǔ)加  c．重新配料  d．冷卻后補(bǔ)加
（3）制取乙烯時(shí)關(guān)鍵要控制溫度在170℃，其操作方法是先均勻加熱再集中加熱，使溫度迅速達(dá)到170℃并維持．
（4）利用下面的裝置可以制得1，2-二溴乙烷，請(qǐng)回答：

①若收集乙烯氣體，可采取收集方法的名稱(chēng)是排水集氣法．
②從裝置D中獲取1，2-二溴乙烷的主要操作所需的玻璃儀器是液漏斗、燒杯．
③裝置B的作用是檢驗(yàn)SO₂、CO₂是否除凈．
④若制得l，2-二溴乙烷的質(zhì)量為6.000g，則產(chǎn)率是85.11%．
（5）為驗(yàn)證副產(chǎn)物二氧化硫和二氧化碳，請(qǐng)你完成以下儀器連接：a→e→d→f→g→b．

12．H₂S廢氣資源利用的途徑之一是回收并得到S₂（g）．反應(yīng)原理為2H₂S（g）+O₂（g）═S₂（g）+2H₂O（1）△H=-632kJ•mol^-1．如圖所示為H₂S燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	電池工作時(shí)，電子從電極a經(jīng)質(zhì)子固體電解質(zhì)膜流向電極b
	B．	電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2S+4OH--4e-═S2+4H2O
	C．	當(dāng)電路中通過(guò)2 mol電子時(shí)，有2 mol H+經(jīng)質(zhì)子固體電解質(zhì)膜進(jìn)入正極區(qū)
	D．	當(dāng)反應(yīng)中生成64 g S2時(shí)，電池內(nèi)部有632KJ的能量轉(zhuǎn)化為電能

11．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　�。�

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
A	用鉑絲蘸取少量無(wú)色溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)	火焰呈黃色	該溶液是鈉鹽溶液
B	向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸，再滴加幾滴KSCN溶液	溶液變紅色	稀硫酸能氧化Fe（NO3）2
C	向AgCl懸濁液加入NaI溶液	出現(xiàn)黃色沉淀	Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
D	向KI溶液中加入新制氯水和CCl4，C充分振蕩、靜置	液體分層，下層紫紅色	Cl2的氧化性強(qiáng)于I2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．原子序數(shù)依次增大的短周期元素A、B、C、D，其中A、C同主族，B、D同周期，A原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，B原子核外各層電子數(shù)之比為1：4：2，D原子很活潑．下列判斷正確的是（　�。�

	A．	形成簡(jiǎn)單離子的離子半徑為D＞C＞A
	B．	四種元素形成的簡(jiǎn)單氫化物中，D的沸點(diǎn)最高
	C．	B的氧化物對(duì)應(yīng)水化物為弱酸，C和D的氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸
	D．	C和D形成的某種化合物具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其化學(xué)式可能是C2D2

9．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	Fe、A1、Cu均是重要的金屬元素，它們的氧化物都是堿性氧化物
	B．	加熱Na2CO3溶液至水分蒸干，可得到NaHCO3和NaOH混合物
	C．	碳化硅的硬度大、熔點(diǎn)高，是一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷
	D．	工業(yè)上用電解熔融MgCl2•6H2O的方法冶煉金屬鎂

8．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	誤服BaCl2中毒，可服用硫酸鈉溶液解毒
	B．	PM2.5顆粒（直徑約為2.5×10-6m）分散到空氣中形成氣溶膠
	C．	硅可用于制造光電池和高性能的現(xiàn)代通訊材料
	D．	汽車(chē)尾氣中含有的氮氧化物是汽油不完全燃燒生成的

7．丁苯酞是我國(guó)開(kāi)發(fā)的一種治療輕、中度急性腦缺血的藥物，一種合成路線如圖：

已知：
①R-Br$→_{乙醚}^{Mg}$
②E分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫

回答下列問(wèn)題：
（1）A→B的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)，D→E的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)．
（2）D物質(zhì)的化學(xué)名稱(chēng)是2-甲基丙烯，D分子中最多含有8原子共平面．
（3）H中官能團(tuán)的名稱(chēng)是羧基、羥基，寫(xiě)出H→J的化學(xué)反應(yīng)方程式．H發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）G的同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜含有5組峰且峰面積之比為1：2：2：4：6的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）    能與CO₂反應(yīng)生成有機(jī)物M．符合下列條件的M的同分異構(gòu)體共有10種．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)  ②能使FeCl₃溶液顯紫色  ③與NaHCO₃溶液產(chǎn)生CO₂．

6．某銅礦中含有CuS、SiO₂和少量FeS等．利用該銅礦制取銅的“氧壓酸浸”全濕法工藝流程如圖所示：

回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出反應(yīng)①中主反應(yīng)的離子方程式2CuS+O₂+4H⁺=2Cu²⁺+2S↓+2H₂O；分離濾渣①需要的試劑是CS₂．
（2）化學(xué)上可認(rèn)為溶液中離子濃度≤1×10^-5mo1•L^-1時(shí)該離子沉淀完全．用含有關(guān)物質(zhì)K_SP等的式子表示反應(yīng)②的濾液中c（OH^-）的數(shù)值范圍為$\root{3}{\frac{Ksp[Fe（OH）_{3}]}{1×1{0}^{-5}}}$≤c（OH^-）＜$\sqrt{\frac{Ksp[Cu（OH）_{2}]}{c（C{u}^{2+}）}}$．
（3）電解過(guò)程中，電解液一段時(shí)間呈棕色．查閱資料知，可能是電解液中生成[CuCl₂]^-、[CuCl₃]^2-的緣故．分析Cu²⁺形成[CuCl₃]^2-可能的途徑為①Cu²⁺+3Cl^-+e^-=[CuCl₃]^2-（用電極反應(yīng)式表示）；②Cu²⁺+2e^-=Cu、Cu²⁺+Cu+6Cl^-=2[CuCl₃]^2-（用電極反應(yīng)式和離子方程式表示）．
（4）常溫下，若要加快反應(yīng)①的速率，工業(yè)上一般采取的措施是增大氧氣的壓強(qiáng)或把銅礦粉碎；若在反應(yīng)①中加入FeCl₃溶液，反應(yīng)速率加快，其原因是FeCl₃改變反應(yīng)歷程，起催化作用．FeCl₃參與反應(yīng)①主反應(yīng)歷程離子方程式為（I）CuS+2Fe³⁺═Cu²⁺+S↓+2Fe²⁺，（II）4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O．歷程I的活化能為E_aI，歷程II的活化能為E_aII，若E_aI＜E_aII，則歷程Ⅱ（填“I”或“II”）主要決定反應(yīng)①主反應(yīng)的速率．