7．甲酸香葉脂（結(jié)構(gòu)如圖）為無(wú)色透明液體，具有新鮮薔薇嫩葉的香味，可用于配制香精．下列有關(guān)該有機(jī)物的敘述正確的是（　�。�

	A．	分子式為C11H18O2
	B．	含有羧基和碳碳雙鍵兩種官能團(tuán)
	C．	能發(fā)生加成反應(yīng)和水解反應(yīng)
	D．	23gNa與過(guò)量的該物質(zhì)反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體

6．下列化合物進(jìn)行硝化時(shí)，反應(yīng)的活性最大的是（　　）

A．

甲苯

B．

間二甲苯

C．

對(duì)二甲苯

D．

苯

5．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�

	A．	Fe3O4溶于足量稀 HNO3 中：Fe3O4+8H+═Fe2++ZFe3++4H2O
	B．	NH4HCO3溶液與足量 NaOH 溶液混合：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
	C．	將過(guò)量的 SO2 通入 NaClO 溶液中：SO2+ClO-+H2O═HClO+HSO3-
	D．	將 0.2mol•L-1KA1（SO4）2 溶液與 0.3mol•L-1Ba（OH）2溶液等體積混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

4．下列關(guān)于0.10mol•L^-1NaHCO₃溶液的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	溶質(zhì)的電離方程式為：NaHCO3═Na++H++CO32-
	B．	離子濃度關(guān)系：c（Na+ ）+c（H+ ）═c（OH- ）+c（HCO3- ）+c（CO32-）
	C．	25℃時(shí)，加水稀釋后，n （H+）與n（OH-）的乘積變大
	D．	溫度升高，c（HCO3-）增大

3．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，它們的最外層電子數(shù)之和 為22，W與Y同主族，W^2-具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	簡(jiǎn)單離子半徑：Y＞X＞W(wǎng)		B．	單質(zhì)的氧化性：W＞Y＞Z
	C．	化合物YW2具有強(qiáng)氧化性		D．	化合物YW2中只含共價(jià)鍵

2．古代造紙工藝中使用的某種物質(zhì)存在副作用，它易導(dǎo)致紙張發(fā)生酸性腐蝕，使紙張變脆，易破損．該物質(zhì)是（　�。�

A．

熟石灰

B．

草木灰

C．

明礬

D．

漂白粉

1．實(shí)驗(yàn)室以軟錳礦（主要成分為MnO₂，還有少量FeO、Fe₂O₃、MgO和Al₂O₃雜質(zhì)）為原料制備高錳酸鉀的流程如圖1

（1）“酸浸”需要加熱的目的是加快反應(yīng)速率，此過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是FeO+2H⁺=Fe²⁺+H₂O或Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O或MgO+2H⁺=Mg²⁺+H₂O或Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O．（任寫一條）
（2）“熔融”過(guò)程中，MnO₂被KC1O₃氧化成K₂MnO₄
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3MnO₂+KC1O₃+6KOH$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$3K₂MnO₄+KCl+3H₂O
②加入KC1O₃應(yīng)過(guò)量的原因除了提高M(jìn)nO₂利用率，還有KC1O₃自身會(huì)分解
③將適量KClO₃和KOH混合均勻后在坩堝內(nèi)高溫反應(yīng)，應(yīng)選用坩堝為b．（選填序號(hào)）
a．石英坩堝     b．鐵坩堝     c．氧化鋁坩堝
（3）己知：①M(fèi)nO₄^2-只存在于強(qiáng)堿環(huán)境（pH＞13.5）中，當(dāng)pH降低時(shí)，MnO₄^2-會(huì)歧化為MnO4-和MnO₂；②飽和碳酸鉀溶液的pH約為12.3，飽和碳酸氫鉀溶液的pH約為8.8；③相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖2．
請(qǐng)補(bǔ)充完整由浸取液制備KMnO₄晶體的實(shí)驗(yàn)方案：向浸取液中緩緩?fù)ㄈ隒O₂，低溫供干得KMn₄晶體．

20．以硼鎂泥（主要成分為MgSiO₃、Fe₂O₃及少量Al₂O₃、FeO和MnO）為原料制備高純Mg（OH）₂的流程如圖1：

己知：
①常溫下此體系中各氫氧化物開(kāi)始沉淀與沉淀完全時(shí)的pH范圍如表所示：

pH值	Mg（OH）2	Mn（OH）2	MnO（OH）2	Fe（OH）2	Al（OH）3	Fe（OH）3
開(kāi)始沉淀時(shí)	9.3	7.1	7.8	7.6	3.7	2.3
沉淀完全時(shí)	10.8	10.8	9.8	9.6	4.7	3.7

②溫度高于340℃時(shí)Mg（OH）₂開(kāi)始分解為MgO和H₂O．
（1）“浸取”時(shí)，為提高鎂的浸取率可行的措施為ac
a．將硼鎂泥制成漿料    b．降低浸取溫度  c．用鹽酸多次浸取
（2）“浸取”時(shí)，MgSiO₃與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgSiO₃+2HCl+（n-l）H2O=MgCl₂+SiO₂•nH₂O
（3）“除鐵、鋁”時(shí)，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為4.7＜pH＜7.1．
（4“除Mn²⁺”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mn²⁺+H₂O₂+2OH^-=MnO（OH）₂↓+H₂O；過(guò)濾3所得濾渣中含有MnO（OH）₂和Mg（OH）₂．
（5）“沉鎂”時(shí)，反應(yīng)溫度與Mg（OH）₂的產(chǎn)率如圖2所示，當(dāng)溫度超過(guò)60℃，隨溫度再升高，Mg（OH）₂產(chǎn)率反而降低，其原因可能是氨水揮發(fā)加劇，導(dǎo)致溶液中氨水濃度降低．

19．在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是（　�。�

	A．	SiO2$→_{△}^{NaOH（aq）}$Na2SiO3$\stackrel{CO_{2}}{→}$H2SiO3
	B．	S$→_{點(diǎn)燃}^{O_{2}}$SO2$\stackrel{BaCl_{2}（aq）}{→}$BaSO3
	C．	NH3$→_{催化劑/△}^{O_{2}}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3
	D．	MgCl2•6H2O$\stackrel{△}{→}$MgCl2$\stackrel{電解}{→}$Mg

18．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	石油分餾的目的是獲得乙烯、丙烯和丁二烯
	B．	減少SO2的排放，可以從根本上消除霧霾
	C．	食品工業(yè)利用液態(tài)二氧化碳代替有機(jī)溶劑，能避免有機(jī)溶劑污染食品
	D．	蔬菜表面灑少許福爾馬林，可保鮮和消毒