加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，其溶解度受溫度影響很大，且隨溫度的升高而逐漸增大，常溫下很穩(wěn)定，在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，可與碘化物等還原性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)．
（1）為檢驗?zāi)呈雏}中是否含有KIO₃，某同學取食鹽樣品完全溶解于水中，然后加入用鹽酸酸化的淀粉KI溶液，結(jié)果溶液呈藍色，則反應(yīng)的離子方程式為；
（2）KIO₃也可用電解的方法制得，其原理是以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液．總反應(yīng)方程式為KI+3H₂O=KIO₃+3H₂↑，則兩極的電極反應(yīng)式分別為：陰極，陽極．

工業(yè)上通過電解飽和氯化鈉溶液的方法獲得氫氧化鈉和氯氣，圖為某實驗小組自制的電解飽和食鹽水的簡易裝置，
（1）寫出電解飽和氯化鈉溶液時，總離子反應(yīng)方程式：．
（2）下列有關(guān)說法正確的是
A．電解一段時間后，往蛋殼內(nèi)溶液中滴加幾滴
紫色石蕊試液，先變紅后又褪色
B．蛋殼表面纏繞鐵絲發(fā)生氧化反應(yīng)
C．為增強導電性，可將石墨棒換成銅電極
D．蛋殼可阻止生成的氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶液接觸
（3）電解200mL 0.5mol/L的NaCl溶液，在標準狀況下，陰極收集到2.24L氣體時，
陽極產(chǎn)生的氣體為L，常溫下，若將電解后的溶液稀釋至1L，則溶液的pH約為；若將陽極生成的氣體通入電解后的溶液中，反應(yīng)的離子方程式為，充分反應(yīng)后，則所得溶液中陰離子的濃度由大到小依次是．
（4）若將電解后陽極所產(chǎn)生的氣體全部通入1mol/L 500mL Na₂SO₃的溶液中，使之充分反應(yīng)（假設(shè)溶液的體積變化忽略不計），則所得溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度最多為 mol/L．

美國Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣，其生產(chǎn)流程如圖1：
（1）此流程的第Ⅱ步反應(yīng)為：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為K=；反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表一，

溫度/℃	400	500	830	1000
平衡常數(shù)K	10	9	1	0.6

從上表可以推斷：此反應(yīng)是 （填“吸”、“放”）熱反應(yīng)．在830℃下，若開始時向恒容密閉容器中充入CO與H_zO均為1mol，則達到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為．
（2）此流程的第Ⅱ步反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），在830℃，以表二的物質(zhì)的量（單位為mol）投入恒容反應(yīng)器發(fā)生上述反應(yīng)，其中反應(yīng)開始時，向正反應(yīng)方向進行的有（填實驗編號）；

實驗編號	n（CO）	n（H2O）	n（H2）	n（CO2）
A	1	5	2	3
B	2	2	1	1
C	0.5	2	1	1

（3）在一個不傳熱的固定容積的容器中，判斷此流程的第Ⅱ步反應(yīng)達到平衡的標志是
①體系的壓強不再發(fā)生變化     ②混合氣體的密度不變    ③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變   ④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變    ⑤體系的溫度不再發(fā)生變化     ⑥v_正（CO₂）=v_逆（H₂O）
（4）圖2表示該反應(yīng)此流程的第Ⅱ步反應(yīng)在時刻t₁達到平衡、在時刻t₂分別因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：圖中時刻t₂發(fā)生改變的條件是．（寫出兩種）
（5）若400℃時，第Ⅱ步反應(yīng)生成1mol氫氣的熱量數(shù)值為33.2（單位為kJ），第Ⅰ步反應(yīng)的熱化學方程式為：
CH₄（g）+H₂O（g）=3H₂（g）+CO（g）△H=-103.3kJ?mol^-1．
則400℃時，甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式為．

德國克萊斯公司成功研制了利用甲醇車載制氫氧燃料電池工藝，其原理如圖1所示，請觀察此圖回答：
（1）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是
①CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）；△H=+49.0kJ?mol^-1
②2CH₃OH（g）+O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂（g）；△H=-385.8kJ?mol^-1
下列說法正確的是
A．反應(yīng)①中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
B．反應(yīng)①中拆開CH₃OH（g）和H₂O（g）中的化學鍵所需能量大于形成CO₂（g）和3H₂（g） 中的化學鍵所釋放的能量
C．CH₃OH蒸氣的燃燒熱為大于192.9kJ?mol^-1
D．根據(jù)②推知反應(yīng)：2CH₃OH（l）+O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂（g）的△H＞-385.8kJ?mol^-1
（2）最近科學家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應(yīng)后使空氣中的CO₂轉(zhuǎn)變?yōu)榭稍偕�燃料甲醇．若�?.2kg CO₂與足量H₂恰好完全反應(yīng)，生成氣態(tài)的水和甲醇，可放出2473.5kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學方程式．
（3）可給筆記本電腦供電的甲醇燃料電池已經(jīng)面世，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖2．甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子
（H⁺）和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達另一電極后與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為：2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O．b處通入的物質(zhì)是，負極反應(yīng)式為：．

某實驗小組同學對電化學原理進行了一系列探究活動．
（1）圖1為某實驗小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)：（用離子方程式表示）設(shè)計的原電池裝置，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差12g，導線中通過mol電子．
（2）其它條件不變，若將CuCl₂溶液換為NH₄Cl溶液，石墨電極反應(yīng)式為，這是由于NH₄Cl溶液顯性，（填酸性、堿性或中性）用離子方程式表示溶液顯此性的原因，用吸管吸出鐵片附近溶液少許至于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅，繼續(xù)滴加過量新制飽和氯水，顏色褪去，同學們對此做了多種假設(shè)，某同學的假設(shè)是：溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài)．”如果+3價鐵被氧化為FeO₄^2-，試寫出該反應(yīng)的離子方程式．
（3）如圖2其它條件不變，若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型，如圖所示，一段時間后，在甲裝置銅絲附近滴加酚酞試液，現(xiàn)象是，電極反應(yīng)為；乙裝置中石墨（1）為 極（填正、負、陰、陽），乙裝置中與銅線相連石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)式為，產(chǎn)物常用檢驗，反應(yīng)的離子方程式為．

現(xiàn)有一瓶濃度為0.2mol/L的某酸溶液，可能為醋酸、鹽酸、硫酸中的一種．
為了確定該酸溶液的組成進行實驗：取25.00mL0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，逐滴加入該酸溶液，恰好反應(yīng)完全時所需該酸溶液體積為12.50mL．請回答：
（1）該酸不可能是；
（2）用pH試紙測得反應(yīng)后所得溶液呈堿性，根據(jù)此現(xiàn)象說明該酸溶液為，用離子方程式說明溶液呈堿性的原因；
（3）實驗中滴定曲線如圖，在B點，a12.5（填大于、小于或等于）
在C點各離子濃度由大到小排序．

如圖所示，向A中充入1mol X和1mol Y，向B中充入2molX和2molY，起始V_A=V_B=aL，在相同溫度和有催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）△H＞0；達到平衡時，V_A=1.2aL，則下列說法錯誤的是（　　）
①反應(yīng)開始時，B容器中化學反應(yīng)速率快
②A容器中X的轉(zhuǎn)化率為40%，且比B容器中X的轉(zhuǎn)化率大
③打開K達新平衡后，升高B容器溫度，A容器體積會增大
④打開K一段時間達平衡時，A的體積為1.6aL（連通管中氣體體積不計）

控制適合的條件，將反應(yīng)Fe²⁺+Ag⁺?Ag+Fe³⁺設(shè)計成如圖所示的原電池．下列判斷錯誤的是（　�。�

X、Y、Z是三種氣態(tài)物質(zhì)，在一定溫度下其變化符合如圖．下列說法一定正確的是（　�。�

常溫下，①pH=10氨水 ②pH=10氫氧化鈉溶液 ③pH=4HA溶液 ④pH=4HB溶液，對下列四種溶液的敘述正確的是（　�。�