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科目： 來(lái)源： 題型：

下列敘述中，正確的是（　　）

A．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水反應(yīng)實(shí)質(zhì)是：Al³⁺+3NH₃?H₂O?Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

B．在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中：K⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、Cl^-一定能夠大量共存

C．鎂鋁合金既可完全溶于過(guò)量鹽酸又可完全溶于過(guò)量NaOH溶液

D．依據(jù)鋁熱反應(yīng)原理，能發(fā)生反應(yīng)2Al+3MgO

高溫

3Mg+Al₂O₃

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是（　　）

A．除去Na₂CO₃固體中少量的NaHCO₃，常用充分加熱的方法

B．實(shí)驗(yàn)室中少量金屬鈉、鉀常保存在煤油中

C．中和滴定要將錐形瓶洗凈并用所盛溶液潤(rùn)洗2-3次

D．為加快Zn與稀H₂SO₄的反應(yīng)速率，可向溶液中加入少量CuSO₄溶液

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�

A．第ⅠA族元素的金屬性一定比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)

B．第三周期中的非金屬元素的氣態(tài)氫化物還原越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)元素的最高價(jià)含氧酸酸性越弱

C．非金屬元素之間只能形成共價(jià)化合物

D．短周期中，同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�

A．酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)的氧化性，配制時(shí)用鹽酸酸化

B．用25.00mL堿式滴定管量取20.00mL酸性高錳酸鉀溶液

C．將KI溶液滴入酸性KMnO₄溶液中，溶液的紫色能褪去

D．將SO₂通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色褪去，是SO₂漂白性的表現(xiàn)

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科目： 來(lái)源： 題型：

對(duì)于下列化學(xué)事實(shí)的表述中，有錯(cuò)誤的是（　�。�

A．濃硝酸需要在棕色瓶中保存，以防止硝酸見(jiàn)光分解

B．向Fe（OH）₃膠體中逐滴滴入過(guò)量的稀硫酸，能發(fā)生“先沉淀后溶解”的現(xiàn)象

C．向石蕊試液中滴加氯水溶液先變紅后褪色

D．向無(wú)色溶液中滴加鹽酸生成能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體，證明溶液一定含CO₃^2-

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科目： 來(lái)源： 題型：

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�

A．常溫下，0.1mol碳酸鈉晶體中含有CO₃^2-的個(gè)數(shù)為0.1N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L H₂O所含分子數(shù)為N_A

C．1L 0.5mol?L^-1CH₃COOH溶液中，CH₃COO^-離子的個(gè)數(shù)為0.5N_A

D．在NO、NO₂的混合氣體22.4L中，含有的氮原子數(shù)為N_A個(gè)

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�

A．¹⁶O₂與¹⁸O₂互為同位素

B．¹⁶O與¹⁸O的中子數(shù)和核外電子排布都不同

C．³⁷Cl^-的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．

Cl、

Cl的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同

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科目： 來(lái)源： 題型：

（2013?濱州一模）下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A．“光化學(xué)煙霧”“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)

B．根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小可以將分散系分為溶液、膠體和濁液

C．SiO₂可用于制造光導(dǎo)纖維，其性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿

D．焰火的五彩繽紛是某些金屬元素的性質(zhì)的展現(xiàn)

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�

A．化學(xué)反應(yīng)能夠制造出新的物質(zhì)，同時(shí)也能制造出新的元素

B．任何化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，因此反應(yīng)過(guò)程中能量沒(méi)有變化

C．催化劑能改變反應(yīng)速率，反應(yīng)前后自身的質(zhì)量不變

D．氣象環(huán)境報(bào)告中新增的“PM2.5”是對(duì)一種新分子的描述

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科目： 來(lái)源： 題型：

納米TiO₂在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用．
制備納米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂?xH₂O，經(jīng)過(guò)濾、水洗除去其中的Cl^-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO₂．
用氧化還原滴定法測(cè)定TiO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO₂溶解并還原為T(mén)i³⁺，再以KSCN溶液作指示劑，用NH₄Fe（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）TiCl₄水解生成TiO₂?x H₂O的化學(xué)方程式為

TiCl₄+（x+2）H₂O?TiO₂?xH₂O↓+4HCl

．
（2）檢驗(yàn)TiO₂?xH₂O中Cl^-是否被除凈的方法是

取少量水洗液，滴加AgNO₃溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明Cl^-已除凈

．
（3）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

溶液變?yōu)榧t色

．
（4）滴定分析時(shí)，稱取TiO₂（摩爾質(zhì)量為M g?mol^-1）試樣w g，消耗c mol?L^-1 NH₄Fe（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則TiO₂質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為

cVM

1000w

（或

cVM

10w

%）

cVM

1000w

（或

cVM

10w

%）

．
（5）判斷下列操作對(duì)TiO₂質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果的影響（填偏高、偏低或無(wú)影響）
①若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過(guò)程中，燒杯中的NH₄Fe（SO₄）₂溶液有少量濺出，使測(cè)定結(jié)果

偏高

．②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測(cè)定結(jié)果．

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