19．下列圖示與對應的敘述相符的是（　�。�

	A．	圖1表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
	B．	圖2表示常溫下，等量鋅粉與足量的等濃度的鹽酸反應（滴加CuSO4溶液的為虛線）
	C．	圖3表示KNO3的溶解度曲線，a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液
	D．	圖4表示水溶液中c（H+）和c（OH ）的關系，在水中通適量KCl氣體可從a點變到c點

18．含碳的化合物之間很容易發(fā)生轉化．請回答下列問題：
（1）有機物 M 在有光的時候很容易轉化成 N，其過程如圖：
M 到 N 過程中，光能轉化為化學能；其中較穩(wěn)定的物質是M（用 M、N 回答）．
（2）已知（l）的燃燒熱為 3267.5kJ•mol^-1，
（l）+6O ₂（g）═6CO₂ （g）+3H₂ （g）
△H=a kJ•mol^-1，則 a＞-3267.5（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在標準狀態(tài)即壓力為 100kPa，一定溫度下，由元素最穩(wěn)定的單質生成生成 1mol 純化 合物時的反應熱稱為該化合物的標準摩爾生成焓（△H^￠）．已知 100kPa，一定溫度下：
Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+490.0kJ•mol^-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO ₂（g）△H=-280.0kJ•mol^-1
C（石墨）+O₂（g）=CO₂ （g）△H=-390.5kJ•mol^-1
則 Fe₂O₃的標準摩爾生成焓△H=-821.5KJ/mol．

17．氨的合成對國家工業(yè)發(fā)展有著舉足輕重的作用，請根據化學原理知識回答下列問題：

（1）已知氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol．
4NH ₃ （g）+5O ₂ （g）?4NO（g）+6H ₂O（l）△H=-1168.8kJ/mol
N₂（g）+O ₂（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ/mol．
則工業(yè)合成氨的△H=-92.4kJ/mol．
（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對N ₂（g）+3H ₂（g）?2NH ₃（g）反應的影響．實驗結果如圖1所示：（圖中 T表示溫度，n表示物質的量）
①圖象中 T₂和 T₁的關系是：T₂高于 T₁（填“高于”、“低于”、“等于”或“無法確定”）．
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N₂ 的轉化率最高的是c（填字母）．
③在起始體系中n（N₂）：n（H₂）=1：3時，反應后氨的百分含量最大；若容器容積為1L，n=3mol反應達到平衡時H ₂的轉化率為60%，則此條件下（ T 2），反應的平衡常數 K=$\frac{25}{12}$．
（3）氮元素的+4價氧化物有兩種，它們之間發(fā)生反應：2NO₂?N₂O₄△H＜0，將一定量的NO₂充入注射器中后封口，圖2是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越�。�．下列說法正確的是AC
A．b點的操作是壓縮注射器
B．c點與a點相比，c（NO₂）、c（NO₂）增大，c（N₂O₄）、c（N₂O₄）減小
C．若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則b、c兩點的平衡常數Kb＞Kc
D．d點：v（正）＞v（逆）
（4）利用反應6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O、6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O構成原電池，能消除氮氧化物 的排放，減輕環(huán)境污染，裝置如圖3所示．
①電極a為負極，其電極反應式為2NH₃-6e^-+60H^-=N₂+6H₂O．
②當有0.1mol NO₂被處理時，轉移電子為0.4mol．
③為使電池持續(xù)放電，該離子交換膜需選用陰離子交換膜．

16．同溫同壓下，同體積的H₂和A氣體的質量分別為1.0g和16.0g，則A的相對分子質量為32．

15．在標準狀況下22.4L由氮氣和氧氣組成的混合氣體，其質量為30g，則其中氧氣的質量為16g．

14．下列變化中，一定要加入適當的還原劑才能實現的是（　�。�

A．

KMnO4→MnO2

B．

HCl→Cl2

C．

Fe2O3→Fe

D．

CaO→CaCO3

13．觀察下列幾個裝置示意圖，有關敘述正確的是（　�。�

	A．	裝置中陽極上析出紅色固體
	B．	裝置的待鍍鐵制品應與電源正極相連
	C．	裝置中外電路電子由a極流向b極
	D．	裝置的陽極反應為：2H++2e-=H2↑

12．化學與人類生產、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列說法正確的是（　�。�

	A．	明礬凈水的原理和家用消毒液消毒的原理相同，都能起到消毒殺菌作用
	B．	聚乙烯、聚氯乙烯都是高分子化合物，但聚氯乙烯薄膜不能用于包裝食品
	C．	“天宮一號”使用的碳纖維，是一種新型有機高分子材料
	D．	鋁合金的大量使用，歸功于人們能用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁

11．高一學生小強的化學筆記中有如下內容：你認為他的筆記中有幾處錯誤（　�。�
①單質又可分為金屬和非金屬
②能和水反應生成酸的氧化物是酸性氧化物
③化合物主要包括：酸、堿、鹽和氧化物
④按照分散劑粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體
⑤只要在水溶液中能導電的化合物就是電解質
⑥按照樹狀分類法可將化學反應分為：氧化還原反應和離子反應
⑦氧化還原反應的本質是化合價升降．

A．

三處

B．

四處

C．

五處

D．

六處

10．下列說法正確的是（　�。�

	A．	16gO2與16gO3體積比為3：2
	B．	由H2、O2組成的混合氣，密度是氫氣的8.5倍，混合氣中H2的質量分數為50%
	C．	將標況下22.4L的HCl氣體溶于1 L水中配制1mol/L的HCl溶液
	D．	1mL  3mol/L的K2SO4溶液和100mL  1mol/L的Al2（SO4）3溶液，SO42-濃度相同