19．下列溶液中Cl^-濃度最大的是（　�。�

	A．	800mL0.5mol/L的NaCl溶液		B．	100mL0.3mol/L的AlCl3溶液
	C．	500mL0.3mol/L的CaCl2溶液		D．	300mL0.3mol/L的MgCl2溶液

18．在給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是（　�。�

	A．	NH3$\stackrel{O_{2}}{→}$NO2 $\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3		B．	SiO2$\stackrel{HCl}{→}$SiCl4$\stackrel{H_{2}/高溫}{→}$Si
	C．	Al2O3$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$NaAlO2$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3		D．	Na$\stackrel{O_{2}}{→}$ Na2O2$\stackrel{CO_{2}}{→}$Na2CO3

17．實驗室一般用回收的粗銅屑（含少量的Cu₂O）與H₂SO₄、HNO₃混合稀溶液反應(yīng)制備CuSO₄•5H₂O晶體，反應(yīng)可在如圖所示裝置中進(jìn)行，回答下列問題：
（1）寫出Cu₂O與混酸發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：3Cu₂O+2NO₃^-+14H⁺═6Cu²⁺+2NO↑+7H₂O．
（2）C裝置的作用是防止D中溶液到吸入B中（或防倒吸）．
（3）D裝置中的NaClO-NaOH混合溶液用來吸收無色尾氣，吸收液與尾氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NaClO+2NaOH+2NO═3NaCl+2NaNO₃+H₂O．
（4）制得的CuSO₄溶液可能會含有Cu（NO₃）₂，為避免Cu（NO₃）₂的生成，在制備時應(yīng)采取的措施是加入的硝酸不過量（或定量加入硝酸）．
（5）某同學(xué)設(shè)計下列實驗證明氫硫酸為二元弱酸，填寫表中空白：

實驗一 證明H2S是弱酸	實驗操作	取VmL未知濃度的H2S溶液，測其pH值為a，再向溶液中加入適量的無水CuSO4粉末，充分反應(yīng)后再測其pH值為b，用過濾器將溶液中的不容物濾出，并用蒸餾水洗滌不容物，洗凈，晾干并稱量質(zhì)量為m克．
	分析及結(jié)論	由實驗中的數(shù)據(jù)可求得H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為：$\frac{1000m}{96V}$mol•L-1； 通過比較a和b數(shù)值的大�。ɑ騛＞b）說明氫硫酸是弱酸．
	實驗原理	寫出上述實驗的化學(xué)反應(yīng)方程式：CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4
實驗二 證明H2S是二元酸	實驗操作	用已知濃度的NaOH溶液去滴定上述H2S溶液
	分析及結(jié)論	通過實驗若得出2n（H2S）=n（NaOH）（或消耗n（NaOH）為n（H2S）的二倍）即可說明H2S是二元酸

16．短周期主族元素，a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大．四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q時；x、y、z是這些元素組成的二元化合物，其中z為形成酸雨的主要物質(zhì)之一；25℃0.01mol•L^-1w溶液中，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1.0×10^-10．上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　　）

	A．	原子半徑的大�。篴＜b＜c＜d		B．	氫化物的沸點(diǎn)：b＞d
	C．	x的電子式為：		D．	z、w含有的化學(xué)鍵類型完全相同

15．1L某混合溶液，可能含有的離子如表：

可能大量含有的陽離子	Fe3+、H+、NH4+、Al3+、K+
可能大量含有的陰離子	Cl-、Br-、I-、ClO-、AlO2-

（1）往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當(dāng)加熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（v）的關(guān)系如圖所示．不能確定是否含有的陽離子有K⁺，要確定其存在可補(bǔ)充做實驗的是肯定不存在的陰離子有ClO^-、AlO₂^-
（2）經(jīng)檢測，該溶液中含有大量的Cl^-、Br^-、I^-，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl₂溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物質(zhì)的量與通入Cl₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如表所示，分析后回答下列問題：

Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）	2.8L	5.6L	11.2L
n（Cl-）	1.25mol	1.5mol	2mol
n（Br-）	1.5mol	1.4mol	0.9mol
n（I-）	a mol	0	0

①當(dāng)通入Cl₂的體積為2.8L時，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2I^-═I₂+2Cl^-；
②計算原溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物質(zhì)的量濃度之比為10：15：4．

14．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2和D2的混合氣體中所含的質(zhì)子數(shù)為NA
	B．	向足量水中通入1mol氯氣，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
	C．	28g乙烯和丙烯的混合物中所含碳碳雙鍵的數(shù)目為NA
	D．	1L0.5mol•L-1Na2CO3溶液中陰離子的總數(shù)為0.5NA

13．下列電子轉(zhuǎn)移的表示正確的是（　�。�

	A．	↑+2H2O		B．	（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
	C．			D．	═KCl+3Cl2↑+3H2O

12．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中，物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯誤的是（　�。�

	A．	pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+ ）=c（OH- ）+c（A- ）
	B．	25℃時，pH=4.7濃度均為0.1mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：（CH3COO-）+c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+）
	C．	氫硫酸的酸性比碳酸弱，則NaHS溶液中：c（Na+）＞c（HS-）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	①0.2mol•L-1NH4Cl溶液②0.1mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液③0.2mol•L-1NH4HSO4溶液④0.1mol•L-1（NH4）2CO3溶液中，c（NH4+ ）大�。孩郏劲冢劲伲劲�

11．短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大，已知A、B、C、D是它們兩種或三種元素間形成的化合物，且A、B、C均含有Z元素．A的焰色反應(yīng)呈黃色，水溶液呈弱堿性；B是兩性氫氧化物；D是由W與Q形成的化合物，0.1mol•L^-1D溶液的pH為1．在一定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	X、Y、Z元素的離子半徑大小是X＞Y＞Z
	B．	x元素的氫化物沸點(diǎn)比同主族元素的氫化物低
	C．	Y與Q和W與Q元素形成的化合物化學(xué)鍵類型相同
	D．	q的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和氫化物的酸性在同主族元素中是最強(qiáng)的

10．化合物H是重要的有機(jī)物，可由E和F在一定條件下合成：（部分反應(yīng)物或產(chǎn)物省略，另請注意箭頭的指向）

已知以下信息：
i．A屬于芳香烴，H屬于酯類化合物．
ii．I的核磁共振氫譜為二組峰，且峰的面積比為6：1．
回答下列問題：
（1）E的含氧官能團(tuán)名稱羧基，B的結(jié)構(gòu)簡式．
（2）B→C和G→J兩步的反應(yīng)類型取代反應(yīng)，加聚反應(yīng)．
（3）①E+F→H的化學(xué)方程式．
②D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$+2Ag↓+3NH₃+H₂O．
（4）I的同系物K比I相對分子質(zhì)量大28，K有多種同分異構(gòu)體．
①K的同分異構(gòu)體共8種．
②若K不能發(fā)生消去反應(yīng)，則K的結(jié)構(gòu)簡式為（CH₃）₃CCH₂Cl．