5．GaN、GaP、GaAs是人工合成的一系列新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)均與金剛石相似．銅是重要的過渡元素，能形成多種配合物，如Cu²⁺與乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）可形成如圖所示配離子．回答下列問題：

（1）基態(tài)Ga原子價(jià)電子的軌道表達(dá)式為；
（2）熔點(diǎn)：GaN＞GaP（填“＞”或“＜”）；
（3）第一電離能：As＞Se（填“＞”或“＜”）；
（4）Cu²⁺與乙二胺所形成的配離子內(nèi)部不含有的化學(xué)鍵類型是c；
a．配位鍵     b．極性鍵     c．離子鍵       d．非極性鍵
（5）乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為sp³，乙二胺和三甲胺均屬于胺．但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高很多，原因是乙二胺分子間可形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵；
（6）Cu的某種晶體晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)，晶胞邊長為acm，銅原子的半徑為rcm，該晶體密度為$\frac{256}{{a}^{3}•{N}_{A}}$g/cm³（用含a和N_A的代數(shù)式表達(dá)），該晶體中銅原子的空間利用率為$\frac{16π{r}^{3}}{3{a}^{3}}×100%$（用含a和r的代數(shù)式表達(dá)）．

4．近年我國汽車擁有量呈較快增長趨勢，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物．回答下列問題：
（1）汽車發(fā)動機(jī)工作時(shí)會引起反應(yīng)：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g），是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一．2 000 K時(shí)，向容積為2 L的密閉容器中充入2 mol N₂與2 mol O₂，發(fā)生上述反應(yīng)，經(jīng)過5 min達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)NO的體積分?jǐn)?shù)為0.75%，則該反應(yīng)在5 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（O₂）=0.0015mol•L^-1•min^-1，N₂的平衡轉(zhuǎn)化率為0.75%，2 000 K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.25×10^-4；
（2）一定量NO發(fā)生分解的過程中，NO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．
①反應(yīng)2NO（g）?N₂（g）+O₂（g）為放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；
②一定溫度下，能夠說明反應(yīng)2NO（g）?N₂（g）+O₂（g）已達(dá)到平衡的是c（填序號）；
a．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化　　　　　　　　
b．混合氣體的密度不發(fā)生變化
c．NO、N₂、O₂的濃度保持不變　　　　　
d．單位時(shí)間內(nèi)分解4mol NO，同時(shí)生成2molN₂
③在四個(gè)容積和溫度均完全相同的密閉容器中分別加入下列物質(zhì)，相應(yīng)物質(zhì)的量（mo1）如表所示．相同條件下達(dá)到平衡后，N₂的體積分?jǐn)?shù)最大的是D（填容器代號）；

容器代號	NO	N2	O2
A	2	0	0
B	0	1	1
C	0.4	0.6	0.8
D	1	0.5	0.4

（3）當(dāng)發(fā)動機(jī)采用稀薄燃燒時(shí)，尾氣中的主要污染物為NO_x，可用CH₄催化還原NO₂消除氮氧化物的污染．
已知：CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ•mol^-1
CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ•mol^-1
①寫出CH₄與NO反應(yīng)生成N₂、CO₂、H₂O（g）的熱化學(xué)方程式：CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ/mol
②使用催化劑可以將汽車尾氣的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NO_x）轉(zhuǎn)化為無毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2xCO+2NO_x$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2xCO₂+N₂．

3．干電池模擬實(shí)驗(yàn)裝置如圖．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	碳棒作正極，鋅片作負(fù)極
	B．	電流方向從碳棒流向鋅片，電子則相反
	C．	NH4Cl是電解質(zhì)，在鋅片逐漸消耗過程中 MnO2不斷被還原
	D．	該電池是二次電池，該廢舊電池中鋅可回收

2．某鹽A是由三種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成：

請回答：
（1）寫出紅棕色固體C的化學(xué)式Fe₂O₃．
（2）寫出A受熱分解反應(yīng)的化學(xué)方程式2FeSO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₃↑+SO₂↑．
（3）寫出檢驗(yàn)A中陽離子的實(shí)驗(yàn)方案取少量試樣配成溶液'再滴入KSCN溶液不變色，再滴加少量氯水，出現(xiàn)血紅色，證明有亞鐵離子．

1．下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置合理的是（　�。�

	A．	裝置①用于分離苯和水
	B．	裝置②用于分離乙醇中的水
	C．	裝置③用于分離FeCl3和Fe（SCN）3
	D．	裝置④用于分離氯化鈉和氯化銨固體

20．近年來，霧霾天氣頻繁出現(xiàn)，嚴(yán)重影響人們的生活和健康．其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5，其主要來源為燃煤、機(jī)動車尾氣等．因此，對PM2.5，SO₂，NO_x等進(jìn)行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．
若測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如表一：
表一：

離子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
濃度/mol•L-1	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根據(jù)表一中數(shù)據(jù)計(jì)算試樣的pH=4．
（2）我國北方到了冬季燒煤供暖所產(chǎn)生的廢氣也是霧霆的主要來源之一．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)將煤炭在O₂/CO₂的氣氛下燃燒能夠降低燃煤時(shí)NO的排放，主要反應(yīng)如下：
①2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H₁
若②N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H₂=+180.5kJ•mol^-1
③CO（g）?C（s）+$\frac{1}{2}$O₂△H₃=+110.5kJ•mol^-1
④C（s）+O₂（s）?CO₂（g）△H₄=-393.5kJ•mol^-1
則△H₁=-746.5kJ•mol^-1
（3）活性炭可處理大氣污染物NO．在5L密閉容器中加入NO和活性炭（假設(shè)無雜質(zhì)）．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：C（s）+2NO（g）?CO₂（g）+N₂（g）△H．當(dāng)溫度分別在T₁℃和T₂℃時(shí)，測得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量（n/mol）如表二：
表二：

物質(zhì) 溫度/℃	活性炭	NO	CO2	N2
初始	3.000	0.10	0	0
T1	2.960	0.020	0.040	0.040
T2	2.975	0.050	0.025	0.025

①列式計(jì)算上述反應(yīng)T₁℃時(shí)的平衡常數(shù)K₁=4；
②若T₁＜T₂，則該反應(yīng)的△H=＜0（填“＞”、“＜”或“=”）理由是：從T₁到T₂，NO的濃度增大，說明升高溫度，平衡逆向移動，由于升高溫度平衡向吸熱方向移動，所以該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則△H＜0．
（4）利用如圖所示的電解裝置可將霧霆中的SO₂、NO轉(zhuǎn)化為（NH₄）₂SO₄則物質(zhì)A是硫酸（填名稱），陰極的電極反應(yīng)式是：NO+5e^-+6H⁺=NH₄⁺+H₂O．電解方程式為：5SO₂+2NO+8H₂O=（NH₄）₂SO₄+4H₂SO₄．

19．一定量的濃H₂SO₄與Zn反應(yīng)，當(dāng)Zn完全溶解時(shí)，生成氣體的體積為20.16L（S．T．P）．將所得氣體通過足量稀硝酸，余下氣體15.68L（S．T．P）．
（1）求參加反應(yīng)的Zn的物質(zhì)的量．
（2）求原來所生成氣體的物質(zhì)的量組成．

18．將可能混有下列一種物質(zhì)的硫酸銨樣品12克，在加熱條件下與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可收集到氣體4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該樣品內(nèi)不可能含有的物質(zhì)是（　�。�

A．

碳酸氫銨

B．

亞硫酸銨

C．

溴化銨

D．

氯化銨

17．常溫常壓下，將H₂S和O₂的混合氣體100mL引入反應(yīng)器中在一定條件下充分反應(yīng)，恢復(fù)到原狀況，發(fā)現(xiàn)尚留氣體25mL．則原混合氣體中H₂S和O₂的體積比為（　�。�

A．

1：1

B．

4：3

C．

3：1

D．

3：2

16．電解水時(shí)，為了增強(qiáng)水的導(dǎo)電性且電解過程中pH保持不變，應(yīng)加入的物質(zhì)是（　　）

A．

H2SO4

B．

NaOH

C．

Na2SO4

D．

CuCl2