9、一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）
根據(jù)題意完成下列各題：
（1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：
     c（CO）=1mol，L^-1，c（H₂）=2mol?L^-1； 達(dá)到平衡后，H₂的轉(zhuǎn)化率為60%，平衡常數(shù)K=，升高溫度，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是
a．氫氣的濃度減少        b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
c．甲醇的物質(zhì)的量增加    d．重新平衡時n（H₂）/n（CH₃OH）增大
（3）據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu₂O，反應(yīng)體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是： （用化學(xué)方程式表示）．
（4）反應(yīng)過程中CO（g）、H₂（g）、CH₃OH（g）物質(zhì)的量變化如圖所示，分別用A、B、C表示CO、H₂、CH₃OH，根據(jù)圖中所示判斷下列說法正確的是．
A．10～15min可能是加入了正催化劑
B．10～15min可能是降低了溫度
C．20min時可能是縮小了容器體積
D．20min時可能是增加了B的量．

黃銅礦（CuFeS₂）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物．
（1）冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS₂+21O₂

高溫  .

8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂
若CuFeS₂中Fe的化合價為+2，反應(yīng)中被還原的元素是（填元素符號）．
（2）下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是（填字母）．

選項	陳述Ⅰ	陳述Ⅱ	判斷
A	銅綠的主成分是堿酸銅	可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠	Ⅰ對；Ⅱ?qū)Γ挥?/TD>
B	銅表易形成致密的氧化膜	銅容器可以盛放濃硫酸	Ⅰ對；Ⅱ?qū)�；�?/TD>
C	鐵比銅活潑	例在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹	Ⅰ對；Ⅱ?qū)�；�?/TD>
D	藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化	硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑	Ⅰ錯；Ⅱ?qū)�；無

（3）過二硫酸鉀（K₂S₂O₈）具有強氧化性，可將I^-氧化為I₂：S₂O₈^2-+2I^-=2SO₄^2-+I₂
通過改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e³⁺、Fe²⁺均可催化上述反應(yīng)．試用離子方程式表示Fe³⁺對上述反應(yīng)的催化過程．、（不必配平）．
（4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e₂O₃、FeO、SiO₂、AI₂O₃）可制備Fe₂O₃．方法為
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾．
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得．
據(jù)以上信息回答下列問題：
a．除去AI₂O₃的離子方程式是．
b．選用提供的試劑，設(shè)計實驗驗證爐渣中含有FeO．
提供的試劑：稀鹽酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO₄溶液  NaOH溶液  碘水
所選試劑為．證明爐渣中含有的實驗現(xiàn)象為．

已知25℃時，AgI飽和溶液中c（Ag⁺）為1.23×10^-8mol/L，AgCl的飽和溶液中c（Ag⁺）為1.25×10^-5mol/L．若在5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中，逐滴加入5mL 0.01mol/L AgNO₃溶液形成濁液，下列敘述正確是（　�。�

化合物A、B、C、D各由兩種元素組成，甲、乙、丙是前兩周期元素的三種單質(zhì)．這些常見的化合物與單質(zhì)之間存在如下關(guān)系（已知C是一種有機物），以下結(jié)論不正確的是（　�。�

生物燃料電池（BFC）是以有機物為燃料，直接或間接利用酶作為催化劑的一類特殊的燃料電池，其能量轉(zhuǎn)化率高，是一種真正意義上的綠色電池，其工作原理如圖所示．已知C₁極的電極反應(yīng)方程式為：
C₂H₅OH+3H₂O-12e^-=2CO₂+12H⁺．下列說法不正確的是（　　）

下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
①加入Al能放出H₂的溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-、S^2-
②在pH=11的溶液中：Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-、SO₃^2-、SO₄^2-
③由水電離的c（H⁺）=10^-12mol?L^-1的溶液中：Cl^-、HCO₃^-、NO₃^-、NH₄⁺、F^-
④澄清透明溶液中：MnO₄^-、NH₄⁺、Cl^-、K⁺、SO₄^2-
⑤使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-、SO₄^2-．

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)說法不正確的是（　�。�

已知100mL 0.1mol?L^-1 的NaHSO₄溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L^-1，請回答下列問題：
（1）寫出NaHSO₄在水溶液中電離的方程式．
（2）若向上述NaHSO₄溶液中加入0.2mol?L^-1Ba（OH）₂溶液，使溶液恰好呈中性，寫出該反應(yīng)的離子方程式并計算所需Ba（OH）₂溶液的體積以及生成BaSO₄沉淀的質(zhì)量．