2．鐵、稀硫酸、Ba（OH）₂溶液、CuSO₄溶液是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，這四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示，圖中兩圓相交部分（A、B、C、D）表示物質(zhì)之間可能發(fā)生的反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）圖中ABCD 相交部分，不能發(fā)生置換反應(yīng)的是AB
（2）B反應(yīng)的離子方程式為Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓
（3）D反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑
（4）除去CuCl₂溶液中的稀鹽酸需要加入適量的試劑為CuO寫(xiě)化學(xué)式），寫(xiě)出其反應(yīng)原理的化學(xué)方程式CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O 

1．我國(guó)有豐富的海水資源，開(kāi)發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù)．
（1）浩瀚的海洋是一個(gè)巨大的寶庫(kù)，下列物質(zhì)不需要通過(guò)化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的是AC．
A．食鹽   B．金屬鈉  C．淡水     D．金屬鎂    E、碘單質(zhì)
（2）①寫(xiě)出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑
②實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氯氣常用的方法是用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙靠近導(dǎo)管口，若淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，則證明氯氣存在．

20．如圖所示裝置可用于多種實(shí)驗(yàn)．
（1）實(shí)驗(yàn)室可利用該裝置來(lái)制取氯氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
①用雙線(xiàn)橋標(biāo)出上述反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況．
②B裝置的作用是除去混入的HCl氣體，
③若按上述反應(yīng)制得的氯氣體積為4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則實(shí)際反應(yīng)中消耗12mol/L鹽酸的體積大于理論值53.3mL．
（1）黃銅礦（CuFeS₂）是制銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物．
冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS₂+21O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂若CuFeS₂中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是Cu、O（填元素符號(hào)）．
（2）上述冶煉過(guò)程中產(chǎn)生大量SO₂．下列處理方案合理的是bc（填代號(hào)）．
a．高空排放                                b．用于制備硫酸
c．用純堿溶液吸收制Na₂SO₃                  d．用來(lái)漂白涼果等食物．

19．25℃時(shí)，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	0.1mol•L-1NaHC2O4溶液（pH=5.5）：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42-）
	B．	0.1mol•L-1NaHS溶液：c（OH-）+c（S2-）═c（H+）+c（H2S）
	C．	0.1mol•L-1CH3COOH溶液和0.1mol•L-1CH3COONa溶液等體積混合：c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）

18．38.4g銅與適量濃硝酸恰好完全反應(yīng)，共收集到17.92L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明氣體的成分和物質(zhì)的量．

17．利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)．某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過(guò)程，其設(shè)計(jì)的模擬裝置如圖：
根據(jù)要求回答：
（1）B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③干燥氣體．
（2）設(shè)$\frac{V（C{l}_{2}）}{V（C{H}_{4}）}$=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應(yīng)≥4．
（3）D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是能吸收過(guò)量的氯氣．寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂．
（4）E裝置的作用是CD（填序號(hào)）．
A．收集氣體B．吸收氯氣C．防止倒吸D．吸收氯化氫
（5）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機(jī)物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為分液．該裝置還有缺陷，原因是沒(méi)有進(jìn)行尾氣處理，其尾氣主要成分為AB（填序號(hào)）．
A．CH₄B．CH₃ClC．CHCl₃D．CCl₄．

16．把1.92gCu投入到一定量的濃硝酸中，充分反應(yīng)，產(chǎn)生1.12L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．計(jì)算參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量．

15．用等體積的0.15mol L^-1的BaCl₂溶液，可使相同體積的Na₂SO₄、Fe₂（SO₄）₃、KAl（SO₄）₂三種溶液中的SO₄^2-完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為6：2：3．

14．在C₆H₁₄的各種同分異構(gòu)體中，所含甲基數(shù)目和它的-氯取代物的數(shù)目與下列敘述相符的是（　�。�

	A．	2個(gè)甲基，能生成4種-氯代物		B．	3個(gè)甲基，能生成5種-氯代物
	C．	3個(gè)甲基，能生成9種-氯代物		D．	4個(gè)甲基，能生成4種-氯代物

13．化學(xué)實(shí)驗(yàn)社的一次社團(tuán)活動(dòng)中做了鋅與濃硫酸的反應(yīng)，小明認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而指導(dǎo)老師胡老師指出，除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣．為了驗(yàn)證這種判斷是否正確，同學(xué)們展開(kāi)了激烈的討論，饒有興趣地設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X，且該裝置略去），試回答下列問(wèn)題：

（1）生成二氧化硫的化學(xué)方程式為：Zn+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O
（2）胡老師認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是：當(dāng)Zn與濃H₂SO₄反應(yīng)時(shí)，濃H₂SO₄濃度逐漸變稀，Zn與稀H₂SO₄反應(yīng)可產(chǎn)生H₂
（3）同學(xué)們?cè)诎惭b好裝置后，必不可少的一步操作是：檢查裝置的氣密性
（4）A中加入的試劑可能是品紅溶液，作用是檢驗(yàn)SO₂；B中加入的試劑可能是濃H₂SO₄，作用是吸收水蒸氣；E中加入的試劑可能是堿石灰，作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D中．
（5）可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：C中：黑色固體變成紅色，D中：白色粉末變成藍(lán)色．
如果去掉裝置B，還能否根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中有氫氣？不能（填“能”或“不能”），原因是因?yàn)榛旌蠚怏w中含H₂O，會(huì)干擾H₂的檢驗(yàn)．