已知在1×10⁵Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　　）

將C mol/L的AlCl₃溶液V₁ mL加水稀釋至V₂mL，稀釋后溶液中Cl^-物質(zhì)的量濃度為（　　）

為“綠、色奧運(yùn)”某同學(xué)提出了下列環(huán)保建議，共中你認(rèn)為可以采納的是（　　）
①研制開(kāi)發(fā)燃料電池汽車(chē)，消除機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣污染；
②開(kāi)發(fā)生產(chǎn)無(wú)汞電池；
③提倡使用一次性發(fā)泡塑料餐具和塑料袋；    
④分類(lèi)回收垃圾；
⑤開(kāi)發(fā)無(wú)磷洗滌劑；   
⑥為使農(nóng)作物高產(chǎn)，大量施用化肥和農(nóng)藥．

有關(guān)物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已省略）．通常C為氣體單質(zhì)，G為紫黑色固體單質(zhì)．實(shí)驗(yàn)室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H．
（1）反應(yīng)①的離子方程式為
（2）反應(yīng)②的離子方程式為
（3）寫(xiě)出另外一種實(shí)驗(yàn)室制取H的化學(xué)方程式．

現(xiàn)有六種元素A、B、C、D、E均為周期表中前18號(hào)元素，且原子序數(shù)依次增大．已知A和B是形成化合物種類(lèi)最多的兩種元素；B元素和C元素通常形成電子數(shù)為14或22的化合物．D元素的原子半徑是短周期主族元素中最大的；E元素是地殼中含量最高的金屬．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）請(qǐng)畫(huà)出D的離子結(jié)構(gòu)示意圖；由C、A兩種元素形成的18電子化合物的電子式為；
（2）E的最高價(jià)氧化物與D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：；
（3）由以上五種元素兩兩組合所形成的化合物中，既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的常見(jiàn)化合物有（填化學(xué)式）；它的主要用途是，它與水反應(yīng)的離子方程式．

離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類(lèi)型，回答下列問(wèn)題：
（1）在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在有（填編號(hào)）．
①單質(zhì)  ②氧化物  ③電解質(zhì)  ④鹽  ⑤化合物
（2）可用圖示的方法表示不同反應(yīng)類(lèi)型之間的關(guān)系．如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖．請(qǐng)?jiān)谙旅娴姆娇蛑挟?huà)出離子反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系．
（3）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H⁺、NH⁺₄、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、I^-、NO^-₃、CO^2-₃、SO^2-₄、AlO^-₂，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①取pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性．排除離子存在．
②取出部分溶液，加入少量CCl₄及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl₄呈紫紅色，可以排除存在．
③另取部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在反應(yīng)過(guò)程中均無(wú)沉淀產(chǎn)生，則可排除的存在．
④取部分上述堿性溶液加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成，證明存在，又排除存在．
⑤根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)還不能確定是否存在的離子是．

某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂已知該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生如下過(guò)程：H₂O₂→O₂
（1）該反應(yīng)中的還原劑是．
（2）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（可以不配平）．
（3）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為L．

（I）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，合理的是（填序號(hào)）
A．把SO₂通入紫色石蕊試液，可驗(yàn)證SO₂的漂白性
B．一學(xué)生用pH試紙測(cè)得某氯水的pH為2
C．不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉
D．將10g ZnSO₄?7H₂O溶解在90g水中配制10%的ZnSO₄溶液
E．向某溶液中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則該溶液中一定含有SO^2-₄
F．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，會(huì)使所配溶液濃度偏高
（II）（二氯化硫（SCl₂）熔點(diǎn)-78℃，沸點(diǎn)59℃．密度1.638g/mL．遇水易分解二氯化硫與三氧化硫作用可生成重要化工試劑亞硫酰氯（SOCl₂）．以下是由氯氣與硫反應(yīng)合成二氯化硫的實(shí)驗(yàn)裝置．

回答下列問(wèn)題：
（1）裝置B盛放的藥品是C中是
（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前先在D中放入一定量的硫粉，加熱使硫熔化，然后轉(zhuǎn)動(dòng)和搖動(dòng)燒瓶使硫附著在燒瓶?jī)?nèi)壁表面形成一薄層，這樣做的目的是
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，D裝置需加熱至50-59℃，最好采用何種方式加熱．為了防止E中液體揮發(fā)，可以采取的措施．
（4）F裝置中干燥管內(nèi)所盛物質(zhì)是的作用是：．

將氯化鋁溶液和氫氧化鋇溶液等體積混合，得到的沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶液中鋁元素的質(zhì)量相等，則原氯化鋁溶液和氫氧化鋇溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是（　�。�