10．23g C₂H₅OH（l）完全燃燒生成CO₂（g）和H₂O（l），放出683.4kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8kJ/mol．

9．下列實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)問題的處理方法中正確的是（　　）

	A．	能用分液漏斗分離碘和四氯化碳的混合物
	B．	分液操作時，下層液體從分液漏斗下口放出，上層液體從上口倒出到另一個燒杯中
	C．	蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水份完全蒸干后，才能停止加熱
	D．	實(shí)驗(yàn)中不慎打破溫度計(jì)，可用吹風(fēng)機(jī)加快水銀的蒸發(fā)

8．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述中，正確的是（　�。�

	A．	含20.0gNaOH的稀溶液與足量稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示中和熱的熱化學(xué)方程式為2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（1）△H=-114.8kJ/mol
	B．	已知熱化學(xué)方程式：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為196.64kJ
	C．	已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol，則H2的燃燒熱為241.8kJ/mol
	D．	已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H=-57.31kJ•mol-1，故Ba2+（aq）+H+（aq）+OH-（aq）+SO42-（aq）═H2O（1）+BaSO4（s）△H＜-57.31kJ•mol-1

7．下列物質(zhì)一定表示一種純凈物的是（　�。�

A．

C3H6

B．

C2H4

C．

[-CH2-CH2-]n

D．

C4H10

6．下列物質(zhì)：①聚乙烯，②丁烯，③苯，④油脂中，含有碳碳雙鍵的是（　�。�

A．

①②③④

B．

只有②③④

C．

只有②④

D．

只有②③

5．下列過程：①電離，②電解，③電鍍，④電化腐蝕，需要通電才能進(jìn)行的是（　�。�

A．

①②③④

B．

只有②③④

C．

只有①②③

D．

只有②③

4．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（　　）

	A．	標(biāo)況下，4.48L氦氣和重氫氣的混合物中含中子數(shù)為0.4NA
	B．	在含有4molSi-O鍵的石英晶體中，氧原子數(shù)目為2 NA
	C．	7.8克過氧化鈉中，所含陰、陽離子總數(shù)為0.4NA
	D．	28克N60單質(zhì)中（如圖），含的N-N鍵（σ鍵）個數(shù)為3 NA

3．鋁熱反應(yīng)可以用于還原金屬，現(xiàn)在將27g鋁粉與60g氧化銅組成的混合物放在真空反應(yīng)釜中加熱發(fā)生鋁熱反應(yīng)，充分反應(yīng)后所得的固體中含有紫紅色的固體．
（1）所得固體中含有的各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別是多少？
（2）將所得固體置于足量的4mol•L^-1氫氧化鈉溶液中，收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？

2．有關(guān)化合物的Ksp 如表所示（25℃時）：

化合物	Zn（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
Ksp	1×10-17	8×10-16	4×10-38

用廢電池的鋅皮制備ZnSO₄•7H₂O 的過程中，需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加稀H₂SO₄和H₂O₂ 溶解，鐵變?yōu)镕e³⁺，加堿調(diào)節(jié)至pH 為3.7 時，F(xiàn)e³⁺沉淀完全；繼續(xù)加堿至pH 約為6時，鋅開始沉淀（假定Zn²⁺的濃度為0.1mol•L^-1）．若上述過程不加H₂O₂，則Zn²⁺和Fe²⁺分離不開，其原因是Zn（OH）₂、Fe（OH）₂的Ksp相近．

1．近年來全國各地長期被霧霾籠罩，霧霾顆粒中汽車尾氣占20%以上．已知汽車尾氣中的主要污染物為NO_x、CO、超細(xì)顆粒（PM2.5）等有害物質(zhì)．目前，已研究出了多種消除汽車尾氣污染的方法．根據(jù)下列示意圖回答有關(guān)問題：

（1）汽車發(fā)動機(jī)工作時會引發(fā)（Ⅰ）N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol^-1，其能量變化示意圖如下：
[（N₂?（　�。�$\stackrel{946kJ．mol-1}{→}$2Ng（　�。㎡₂g（　　）$\stackrel{498kJ．mol-1}{→}$?2Og（?）]-$\stackrel{-akg．mol-1}{→}$2NO（g），則NO中氮氧鍵的鍵能為632kJ•mol^-1
（2）空燃比過小易產(chǎn)生CO，有人提出可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO（g）═2C（s）+O₂（g）來消除CO的污染．判斷該設(shè)想是否可行，并說出理由：不合理，該反應(yīng)焓增、熵減，任何條件下都不能自發(fā)進(jìn)行或該反應(yīng)△H＞0，△S＜0，則△G＞0．
（3）在汽車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器可實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：（Ⅱ）2NO（g）+2CO（g）??N₂（g）+2CO₂（g）△H＜0．若該反應(yīng)在恒壓的密閉容器中進(jìn)行，則下列有關(guān)說法正確的是C
A．其他條件不變，增大催化劑與反應(yīng)物的接觸面積，能提高反應(yīng)速率，使平衡常數(shù)增大
B．平衡時，其他條件不變，升高溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小
C．在恒溫條件下，混合氣體的密度不變時，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D．平衡時，其他條件不變，增大NO的濃度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率都增大
（4）將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng)（Ⅱ），經(jīng)過相同時間內(nèi)測量逸出氣體中NO的含量，從而確定尾氣脫氮率（脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率），結(jié)果如圖所示．以下說法正確的是D．
A．第②種催化劑比第①種催化劑脫氮率高
B．相同條件下，改變壓強(qiáng)對脫氮率沒有影響
C．曲線①、②最高點(diǎn)表示此時平衡轉(zhuǎn)化率最高
D．兩種催化劑分別適宜于55℃和75℃左右脫氮
（5）甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，其工作原理示意圖如圖甲，該燃料電池的電池反應(yīng)式為2CH₃OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）
①用上述電池做電源，用圖乙裝置電解飽和食鹽水（C₁、C₂均為石墨電極），該反應(yīng)的離子方程式為2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑，電解初始在電極C₂（填“C₁”或“C₂”）的周圍先出現(xiàn)紅色．
②當(dāng)有8g甲醇完全反應(yīng)，在C₂上可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為16.8L．