20．為測(cè)定溫度對(duì)平衡的影響，設(shè)計(jì)了如下試驗(yàn)．
如圖所示，燒瓶A、B中裝有相同濃度的NO₂和N₂O₄的混合氣體，中間止水夾K夾緊，燒杯甲中盛放100mL 6mol/L的鹽酸，燒杯乙中盛放100mL冷水．現(xiàn)向燒杯甲的溶液中放入25g NaOH固體，同時(shí)向燒杯乙中放入25g NH₄NO₃固體，攪拌使之溶解．
（1）A瓶中氣體顏色變深，理由是甲中NaOH溶解放熱，中和HCl也放熱，使溶液及A中氣體溫度升高，2NO₂?N₂O₄（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）平衡向左移動(dòng)，NO₂濃度增大，顏色加深．
（2）B瓶中氣體顏色變淺，理由是乙中NH₄NO₃ 溶解吸熱，使溶液及B中氣體溫度降低，使反應(yīng)2NO₂?N₂O₄（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）向右移動(dòng)，NO₂濃度減小，顏色變淺．

19．化學(xué)與生活息息相關(guān)，在研究具體問(wèn)題的時(shí)候會(huì)運(yùn)用很多方法，其中一種就是把體積和壓強(qiáng)的影響，轉(zhuǎn)化成盒子進(jìn)行研究．
I在一密閉氣缸內(nèi)，用不漏氣的可滑動(dòng)的活塞隔成兩室（圖1），左室充有甲烷（CH₄）和氧氣的混合氣體，右室充有氯氣和氫氣．已知當(dāng)氧氣足夠多時(shí)甲烷完全燃燒，生成CO₂，氧氣不足時(shí)有CO生成，Cl₂+H₂═2HCl．在室溫下，靜止在氣缸的“3”處（液體體積忽略不計(jì)）．

（1）若反應(yīng)前左室中CH₄與O₂物質(zhì)的量之比為1：2，現(xiàn)將左右兩室混合氣體點(diǎn)燃，完全反應(yīng)，冷卻至原室溫，活塞最終靜止于氣缸1.5處（填具體刻度）．
（2）若左室反應(yīng)前充有一定量的CH₄與O₂的混合氣體，點(diǎn)燃左右兩室氣體，使其充分反應(yīng)，在左室中未檢測(cè)到有毒氣體，冷卻至室溫，活塞最終靜止于氣缸“2”處，求反應(yīng)前CH₄與O₂的物質(zhì)的量之比為1：3．
II（1）室溫下，現(xiàn)有20LO₂，把它通入14L CO和H₂的混合氣體中，完全燃燒，干燥后恢復(fù)到原來(lái)的溫度．若剩余氣體的體積為nL，則原混合氣體中V（CO）：V（H₂）=$\frac{n-13}{27-n}$，n的取值范圍是13＜n＜27．
（2）若用圖2裝置進(jìn)行O₂的燃燒反應(yīng)，其中P是可自由平行滑動(dòng)的活塞，關(guān)閉K，將6molH₂充入容器的A室中，將2molCO與8molO₂的混合氣體充入容器的B室中．已知起始時(shí)容器A和B的體積均為a L．試回答：
i點(diǎn)燃B室中的混合氣體，恢復(fù)到120℃，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為0.9aL．
ii若打開(kāi)K，點(diǎn)燃混合氣體，使CO、H₂和O₂充分反應(yīng)，恢復(fù)到120℃則反應(yīng)完全后，容器B的體積為0.2aL（連通管中氣體體積忽略不計(jì)，且不考慮溫度的影響）．

18．下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（　�。�

	A．	配制0.1 mol•L-1 NaCl溶液時(shí)，其中一步是將已準(zhǔn)確稱(chēng)量的NaCl放入燒杯中并加適量的水?dāng)嚢枞芙?/td>
	B．	配制1 mol•L-1 NaOH溶液時(shí)，將溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶
	C．	配制0.1 mol•L-1的H2SO4溶液時(shí)，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋
	D．	配制1 mol•L-1 Na2CO3溶液500 mL，將Na2CO3放在托盤(pán)天平右盤(pán)稱(chēng)量

17．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.6%的某飽和一元醛水溶液5g，跟足量新制的Cu（OH）₂懸濁液反應(yīng)，生成Cu₂O1.44g．通過(guò)計(jì)算推導(dǎo)出該有機(jī)物的分子式并寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

16．完成下列各題．
（1）寫(xiě)出乙烯（CH₂=CH₂）與溴（Br₂）的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br；
（2）醫(yī)療上“胃舒平”（主要成分為Al（OH）₃）可治療胃酸（含鹽酸）過(guò)多的原因是胃舒平能中和過(guò)多的胃酸：3HCl+Al（OH）₃═AlCl₃+3H₂O．

15．下列物質(zhì)中只含離子鍵的化合物是（　�。�

A．

NaCl

B．

Fe

C．

HCl

D．

N2

14．將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的一氧化氮和二氧化氮混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．試計(jì)算：
（1）混合氣體中一氧化氮和二氧化氮的體積各位多少？
（2）被還原的硝酸的物質(zhì)的量為多少？

13．實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.2mol/L的CuSO₄溶液，具體操作步驟為：①在天平上稱(chēng)取一定質(zhì)量的膽礬（CuSO₄•5H₂O），把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使其完全溶解；②把制得的溶液小心的注入500mL的容量瓶中；③繼續(xù)向容量瓶中滴加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處時(shí)，改用膠頭滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切為止；④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次的洗滌液都轉(zhuǎn)入容量瓶中，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞好，充分搖勻．試填寫(xiě)下列空白．
（1）應(yīng)該稱(chēng)取的膽礬的質(zhì)量為25.0g，在稱(chēng)取膽礬過(guò)程中，若天平略向右偏，要調(diào)整天平平衡的操作是左手拿藥匙，用右手輕拍左手手腕，小心震動(dòng)藥匙，使少量晶體落在左盤(pán)濾紙上，直至天平平衡；
（2）上述操作的正確順序是①②④③⑤；
（3）本實(shí)驗(yàn)用到的儀器有：玻璃棒、托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管，
在配制溶液的過(guò)程中多次用到玻璃棒，在溶解時(shí)玻璃棒的作用是加快溶解，在移液時(shí)玻璃棒的作用是引流；
（4）觀察容量瓶中的液面時(shí)，若俯視刻度線，會(huì)使所配的溶液的濃度偏高（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”，下同）；沒(méi)有進(jìn)行操作④，會(huì)偏低；加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線后倒出部分溶液，使液面與刻度線相切，會(huì)偏低；
（5）用ρ=1.84g/mL的濃硫酸配制200mL 1mol/L的稀硫酸與上述配制溶液在步驟上的差別主要有三點(diǎn)：
①計(jì)算：應(yīng)取濃硫酸的體積V=10.87mL；
②量取：由于量筒是一種粗略的量具，用量筒量取時(shí)只能量取10.8mL或者10.9mL濃硫酸；
③溶解：注意先加水，再邊攪拌邊加濃硫酸．

12．向30毫升1mol/L的AlCl₃溶液中逐漸加入濃度為2mol/L的NaOH溶液，若產(chǎn)生0.78克白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為15毫升或55毫升．

11．某含鉻Cr₂O₇^2- 廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO₄•（NH₄）₂ SO₄•6H₂O]處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀．該沉淀干燥后得到n molFeO•Fe_yCr_xO₃．不考慮處理過(guò)程中的實(shí)際損耗，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n（2-x）mol
	B．	處理廢水中Cr2O72- 的物質(zhì)的量為nxmol
	C．	反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3n mol
	D．	在FeO•FeyCrxO3中3x=y