10．下列生活、生產(chǎn)的運用中涉及了氧化還原反應(yīng)的是（　�。�

	A．	用Al（OH）3治療胃酸過多		B．	用熟石灰中和土壤的酸性
	C．	用金屬鋁進行鋁熱法煉鐵		D．	用水玻璃制備硅膠和木材防火劑

9．下列說祛正確的是（　�。�

	A．	葡萄糖溶液能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)		B．	福爾馬林可用于食品的防腐保鮮
	C．	醫(yī)用酒精可用于飲用水消毒		D．	淀粉、油脂、蛋白質(zhì)可提供營養(yǎng)

8．甲醇是一種可再生能源，用途廣泛，運用你學(xué)過的知識，回答下列有關(guān)甲醇的系列問題：
Ⅰ、與水一樣，甲醇也能微弱電離：2CH₅OH（l）?CH₃OH₂⁺+CH₃O^-，它也存在一個類似K_w的離子積K_m，且25℃時MK_m=2.0×10^-17．往一定量的甲醇中加入金屬鈉，則有關(guān)敘述不正確的是A
A．金屬鈉與甲醇反應(yīng)比金屬鈉與水反應(yīng)更強烈
B．結(jié)合H⁺的能力CH₃O^-＞OH^-
C．溫度不變，所得溶液中c（CH₃O^-）和c（CH₃OH₂⁺）的乘積為常數(shù)
D．所得溶液中c（Na⁺）+c（CH₃OH₂⁺）═c（CH₃O^-）
Ⅱ、已知在常溫下常壓下：
①2CH₃OH+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6KJ/mol
②CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0KJ/mol
③H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0KJ/mol
請計算1mol甲醇不完全燃燒生成1mol一氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為442.8KJ．
Ⅲ、某同學(xué)設(shè)計了一個酸性甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO₄混合溶液，其裝置如圖1．

（1）寫出甲中通入甲醇一極的電極反應(yīng)式CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂↑+6H⁺．
（2）圖2表示乙中陽極（選填“陰”或“陽”）產(chǎn)生氣體的體積與電解時間的關(guān)系．當(dāng)該極產(chǎn)生336mL氣體時，理論上甲中消耗O₂ 224mL（標況）．
Ⅳ、工業(yè)上常用兩種方法生產(chǎn)甲醇：
方法一：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0
（1）能說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是B（填寫序號字母）．
A．n（CO）：n（H₂）：n（CH₃OH）=1：2：1
B．恒溫恒容，氣體總壓強保持不變
C．H₂的消耗速率與CH₃OH的生成速率之比為2：1
D．恒溫恒容，混合氣體的密度保持不變
（2）下列措施能使容器中$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{c（CO）}$增大的是C．
A．升高溫度
B．將CH₃OH從容器中分離出去一部分
C．體積不變，充入氫氣
D．選用更有效的催化劑
E．體積不變，充入氦氣，使體系壓強增大
方法二：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0KJ/mol
某溫度下，在容積均為1L的A、B兩個容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，達到平衡時的能量變化數(shù)據(jù)如表：

容器	A	B
反應(yīng)物投入量	1molCO2（g）和3molH2（g）	1molCH3OH（g）和1molH2O（g）
反應(yīng)能量變化	放出29.4KJ	吸收aKJ

（1）A容器中的反應(yīng)經(jīng)10秒達到平衡，從反應(yīng)開始至達到平衡，A中用H₂表示平均反應(yīng)速率為0.18 mol/（L•s）．
（2）a=19.6；B容器中反應(yīng)達到平衡時，CH₃OH的轉(zhuǎn)化率是40%．
（3）平衡后保持溫度和體積不變，將A、B中的物質(zhì)合并在A容器中，再次平衡時CH₃OH的物質(zhì)的量大于1.2mol．（選填“大于”、“小于”或“等于”）

7．高分子化合物V（）是人造棉的主要成分之一，合成線路如圖：

已知：
Ⅰ、$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$2R₁COOH
Ⅱ、R₁COOR₂+R₃OH$?_{△}^{催化劑}$R₁COOR₃+R₂OH
Ⅲ、RCOOR₁+R₂CH₂COOR₃$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$+R₁OH
（1）B的名稱為（用系統(tǒng)命名法命名）1，2-二溴乙烷．
（2）I的結(jié)構(gòu)簡式是HOOC（CH₂）₄COOH．
（3）G中所含官能團是羥基；
（4）書寫化學(xué)方程式．B→CBrCH₂CH₂Br+2NaOH$\stackrel{△}{→}$HOCH₂CH₂OH+2NaBr；D→EHOOC-COOH+2CH₃CH₂OHCH₃CH₂OOC-COOCH₂CH₃+2H₂O．
（5）M與C反應(yīng)生成V的化學(xué)方程式是．
（6）E的同分異構(gòu)體N也可以和J反應(yīng)生成M，N可能的結(jié)構(gòu)簡式是CH₃OOCCOOCH（CH₃）₂或CH₃OOCCOOCH₂CH₂CH₃（寫一種）．

6．Ⅰ有機物A只含有C、H、O三種元素，且它們的質(zhì)量比為9：2：4．A的核磁共振氫譜有四種不同類型的氫原子．物質(zhì)D是一種芳香族化合物，請根據(jù)如圖（所有無機產(chǎn)物已略去）中各有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題

已知，兩分子醛在一定條件下可以發(fā)生如下反應(yīng)（其中R、R′為H或烴基）：
RCHO+R′CH₂CHO$→_{△}^{稀NaOH溶液}$+H₂O
（1）寫出物質(zhì)A的名稱：1-丙醇；C的結(jié)構(gòu)簡式：；E中含氧官能團的名稱：羧基．
（2）寫出下列反應(yīng)的有機反應(yīng)類型：A→B氧化反應(yīng)； D→H加成或還原反應(yīng)．
（3）寫出H到I的化學(xué)方程式：+$→_{加熱}^{濃硫酸}$+H₂O．
（4）寫出D到E過程中的①的反應(yīng)化學(xué)方程式．
（5）1molF與足量的氫氧化鈉水溶液反應(yīng)最多消耗3mol NaOH．
（6）根據(jù)題中信息，G的可能結(jié)構(gòu)為2種．
（7）請寫出符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
i．該物質(zhì)水解產(chǎn)物之一為乙酸；
ii．苯環(huán)上的一氯代物只有兩種結(jié)構(gòu)．
Ⅱ已知：
R-Cl$→_{C_{2}H_{5}OH}^{CH_{2}（COOC_{2}H_{5}）_{2}}$RCH（COOC₂H₅）₂$\underset{\stackrel{①O{H}^{-}②{H}_{3}{O}^{+}}{→}}{③△}$RCH₂COOH
根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息．寫出以乙烯、CH₂（COOC₂H₅）₂的乙醇溶液為有機反應(yīng)原料制HOOCCH₂CH₂CH₂CH₂COOH的合成路線流程圖（注明反應(yīng)條件，無機試劑任選）．

5．軟錳礦（主要成份為MnO₂）可用于制備錳及其化合物，如圖為現(xiàn)代冶煉軟錳礦制化學(xué)純MnO₂的工藝流程圖．

（1）軟錳礦還能在C₆H₁₂O₆和50%的H₂SO₄條件下還原浸出得到MnSO₄，寫出該反應(yīng)的離子方程式：12MnO₂+24H⁺+C₆H₁₂O₆=12Mn²⁺+6CO₂+18H₂O，同上述流程相比此法的優(yōu)點是能耗低、操作更簡便、轉(zhuǎn)化率高．
（2）寫出能提高氧化亞錳（MnO）浸出率的措施：適當(dāng)升高反應(yīng)體系溫度，及適當(dāng)增大H₂SO₄濃度．
（3）濾渣1和濾渣2分別為Fe（OH）₃、CuS（填化學(xué)式）．
（4）寫出濾液2加入NH₄HCO₃晶體制碳酸錳的化學(xué)方程式MnSO₄+2NH₄HCO₃=MnCO₃+（NH₄）₂SO₄+CO₂↑+H₂O；寫出由濾渣3制化學(xué)純MnO₂的化學(xué)方程式2MnCO₃+O₂$\frac{\underline{\;450℃\;}}{\;}$MnO₂+2CO₂．
（5）已知，t℃時Ksp[Mn（OH）₂]=10^-12.7，Ksp（MnCO₃）=10^-10.2，若往MnSO₄溶液中加入（NH₄）₂CO₃溶液，還會產(chǎn)生Mn（OH）₂，可能的原因有：MnCO₃（s）+2OH^-（aq）?Mn（OH）₂（s）+CO${\;}_{3}^{2-}$（aq），t℃時，計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=10^2.5．（填數(shù)值）
（6）剩余的MnCO₃及低價氧化亞錳，經(jīng)H₂SO₄溶出，氯酸鈉重質(zhì)化，再經(jīng)洗滌，烘干也可制得化學(xué)純MnO₂（過程中會有黃綠色氣體放出），寫出該反應(yīng)的離子方程式5Mn²⁺+2ClO₃^-+4H₂O=5MnO₂+Cl₂+8H⁺．

4．某興趣小組利用文獻資料設(shè)計方案對氯及其化合物進行探究．
I．用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣
（1）該小組利用如圖裝置及試劑制備并收集適量Cl₂，裝置B中收集的氣體中所含的雜質(zhì)有HCl、H₂O（g），D的作用是吸收C中逸出的Cl₂．
（2）制得的氯氣中加入適量水，得到飽和氯水，
飽和氯水中含氯元素的微粒有Cl^-、Cl₂、ClO^-、HClO（寫出全部微粒的化學(xué)式）．
（3）飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃HC1O溶液的方法之一．在過量的石灰石中加入飽和氯水充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去，過濾，得到的濾液其漂白性比飽和氯水更強．
①濾液漂白性增強的原因是氯水中存在平衡Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，CaCO₃與鹽酸反應(yīng)，平衡正向移動，增大了HClO的濃度，漂白效果增強（用化學(xué)平衡移動原理解釋）．
②已知H₂CO₃的第二電離常數(shù)K₂=5.6×10^-11，HClO的電離常數(shù)K=3.0×10^-8，寫出Cl₂與Na₂CO₃溶液按物質(zhì)的量之比1：1恰好反應(yīng)的離子方程式Cl₂+H₂O+CO₃^2-=HCO₃^-+HClO+Cl^-．
Ⅱ．ClO₃^-、Cl^-和H⁺反應(yīng)的探究
（4）KClO₃、KCl與硫酸可以反應(yīng)．該小組設(shè)計了系列實驗研究反應(yīng)條件對反應(yīng)的影響，實驗記錄如表（實驗在室溫下進行）：

燒杯編號	1	2	3	4
氯酸鉀飽和溶液	1mL	V1mL	V2mL	V3mL
氯化鉀固體	1g	1g	1g	1g
水	8mL	V4mL	3mL	0mL
硫酸（6mol/L）	V5mL	2mL	V6mL	8mL
現(xiàn)象	無現(xiàn)象	溶液呈淺黃色	溶液呈黃綠色，生成淺黃綠色氣體

①該系列實驗的目的其他條件相同，氫離子或者硫酸濃度不同對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
②燒杯2加水的體積V₄應(yīng)為6 mL，燒杯4中的現(xiàn)象溶液呈黃綠色，生成黃綠色氣體．
（5）該小組同學(xué)查資料得知：將氯酸鉀固體和濃鹽酸混合也能生成氯氣，同時有大量ClO₂生成；ClO₂沸點為10℃，熔點為-59℃，液體為紅色；Cl₂沸點為-34℃，液態(tài)為黃綠色．設(shè)計最簡單的實驗驗證Cl₂中含有ClO₂收集一試管氣體，蓋上膠塞，放入冰水混合物中，觀察液體（或氣體）顏色變化．

3．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	可用排水法收集二氧化氮氣體
	B．	濃硝酸存放于棕色廣口試劑瓶中
	C．	配制氯化亞鐵溶液時，將氯化亞鐵固體溶解在蒸餾水中加少量鹽酸即可
	D．	蒸餾時應(yīng)先向冷凝管中通入冷凝水再加熱

2．有機物X的蒸氣相對氫氣的密度為51，X中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為31.7%，則能在堿性溶液中發(fā)生反應(yīng)且生成兩種有機物的X的同分異構(gòu)體有（不考慮立體異物）（　�。�

A．

10種

B．

9種

C．

8種

D．

7種

1．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中A、B同主族，B、C、D、E同周期，B的核外電子數(shù)為C的$\frac{1}{2}$，D的最外層電子數(shù)為C、E之和的一半．下列說法正確的是（　　）

	A．	A、B能形成離子化合物，且A離子半徑小于B離子半徑
	B．	A、D能形成離子化合物DA5，與H2O反應(yīng)能生成A的單質(zhì)
	C．	C、D的簡單氫化物中只有D溶于水，其水溶液呈酸性
	D．	E的兩種氫化物中所有化學(xué)鍵種類完全相同