某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室某物質(zhì)M的試劑瓶標(biāo)簽嚴(yán)重破損，只能隱約看到一些信息，如相對(duì)分子質(zhì)量為174等，具體如圖所示．
（1）物質(zhì)M分子式為；M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）M發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）M與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）寫出具有以下特征的M的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①碳鏈、沒有支鏈；②有酸性；③能使溴水褪色；④能在一定條件發(fā)生縮聚反應(yīng)；⑤能在堿性條件下水解；⑥能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

（2011?西城區(qū)一模）鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO?Cr₂O₃，還含有SiO₂、Al₂O₃等雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）的過程如下圖所示．

已知：①NaFeO₂遇水強(qiáng)烈水解．②Cr₂O₇^2-+H₂O  2CrO₄^2-+2H⁺
請(qǐng)回答：
（1）K₂Cr₂O₇中Cr元素的化合價(jià)是．
（2）生成濾渣1中紅褐色物質(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程式是．濾液1的成分除Na₂CrO₄外，還含有（填化學(xué)式）．
（3）利用濾渣2，可制得兩種氧化物，其中一種氧化物經(jīng)電解冶煉可獲得金屬，該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（4）由濾液2轉(zhuǎn)化為Na₂Cr₂O₇溶液應(yīng)采取的措施是．
（5）向Na₂Cr₂O₇溶液中加入KCl固體，獲得K₂Cr₂O₇晶體的操作依次是：加熱濃縮、、過濾、洗滌、干燥．
（6）煅燒鉻鐵礦生成Na₂CrO₄和NaFeO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得．已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在；硫代硫酸鈉與碘反應(yīng)的離子方程式為：2S₂O₃^2-+I₂→S₄O₆^2-+2I^-．
（Ⅰ）制備Na₂S₂O₃?5H₂O
（1）打開K₁，關(guān)閉K₂，向放有銅片的圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱．圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（2）C中混合液被氣流攪動(dòng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉的量逐漸減少．C中碳酸鈉的作用是．“停止C中的反應(yīng)”的操作是．
（3）過濾C中的混合液．將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品．“過濾”用到的玻璃儀器是（填儀器名稱）．
（4）裝置B中盛放的試劑是（填化學(xué)式）溶液，其作用是．
（Ⅱ）用I₂的標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定產(chǎn)品的純度
取5.5g產(chǎn)品，配制成100mL溶液．取10.00mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol/L I₂的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示．

編號(hào)	1	2	3
溶液的體積/mL	10.00	10.00	10.00
消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL	19.95	17.10	20.05

（1）滴定時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是．
（2）Na₂S₂O₃?5H₂O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（用百分?jǐn)?shù)表示，且保留1位小數(shù)）．

如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得尤為緊迫．
在催化劑作用下，CO₂和H₂可以制取甲醇和乙醇．
如：2CO₂（g）+6H₂（g）

催化劑

 CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）．
（Ⅰ） 在一定壓強(qiáng)下，利用CO₂反應(yīng)制取乙醇，測(cè)得反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：

溫度/k CO2轉(zhuǎn)化率/% n（H2）/n（CO2）	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2.0	60	43	28	15
3.0	83	62	37	22

（1）溫度升高，平衡常數(shù)K值將（填“增大”、“減小”、或“不變”）．提高氫碳比[n（H₂）/n（CO₂）]，平衡常數(shù)K值將（填“增大”、“減小”、或“不變”）．
（2）在600K時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，要使該平衡向右移動(dòng)，其它條件不變時(shí)，可以采取的措施有（填序號(hào)）．
A．縮小反應(yīng)器體積   B．通入CO₂ C．升高溫度到800K   D．使用合適的催化劑
（Ⅱ）某溫度下，在體積為l L的密閉容器中充入lmol CO₂和4mol H₂，測(cè)得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
（1）從反應(yīng)開始到平衡，甲醇的平均反應(yīng)速率v（CH₃OH）=；
（2）氫氣的平衡濃度為mol/L．

XeO₃是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，具有強(qiáng)氧化性．在某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物的微粒共6種，即Mn²⁺、MnO₄^-、Xe、XeO₃、H⁺、H₂O
（1）發(fā)生氧化反應(yīng)的微粒是．
（2）反應(yīng)現(xiàn)象為：①有氣泡產(chǎn)生，②．
（3）該反應(yīng)的離子方程式為：．
（4）將適量的XeO₃投入30mL 0.1mol/L Mn²⁺的水溶液中，剛好完全反應(yīng)．此時(shí)轉(zhuǎn)移電子mol．將反應(yīng)后的溶液稀釋至90mL，所得溶液的pH=．

電氣石是一種具有保健作用的天然石材，其中含有的主要元素為B、Si、Al、Mg、Na、O等元素．
（1）上述元素中，原子半徑最小的是（用元素符號(hào)表示），與硫同周期的元素中簡(jiǎn)單離子半徑最小的是（用離子符號(hào)表示）；
（2）表示原子結(jié)構(gòu)常用的化學(xué)用語有：原子結(jié)構(gòu)示意圖、核外電子排布式、軌道表示式、電子式等．選擇其中最詳盡描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的方式來表示氧元素原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；氧元素原子核外有種不同能量的電子；
（3）B元素與最活潑的非金屬元素F形成化合物BF₃，檢測(cè)發(fā)現(xiàn)BF₃分子中三根B-F鍵的鍵長(zhǎng)相等且鍵角也相等，可以判斷出BF₃分子為分子（選填“極性”或“非極性”）； BF₃晶體的熔點(diǎn)比SiO₂晶體（選填“高”、“低”）．
（4）證明Al₂O₃具有兩性的反應(yīng)事實(shí)是（用離子方程式表示）．

（2012?西安二模）將15.6g Na₂O₂和5.4g 鋁粉同時(shí)放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200ml溶液，再向該溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72L，若反應(yīng)過程中溶液的體積保持不變，則下列說法正確的是（　�。�

已知Ba（AlO₂）₂可溶于水．如圖表示的是向含A1₂（SO₄）₃0.01mol的溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba（OH）₂的物質(zhì)的量x的關(guān)系（其中a、c分別是0b段和bd段的中點(diǎn)）．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

（2013?洛陽二模）草酸（H₂C₂O₄）是二元弱酸，草酸氫鈉溶液顯酸性．常溫下向10mL 0.01mol/L NaHC₂O₄溶液中滴加0.01mol/L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（　　）

下列各組熱化學(xué)方程式中，Q₁＜Q₂的是（　�。�