17．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	光導(dǎo)纖維導(dǎo)電能力很強，是一種很好的通訊材料
	B．	為了防止蛋白質(zhì)鹽析，疫苗等生物制劑應(yīng)冷凍保藏
	C．	氯氣泄漏時，應(yīng)用浸有純堿溶液的濕毛巾捂住口鼻向高處轉(zhuǎn)移
	D．	用含有橙色酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗酒后駕車，利用了乙醇的氧化性

16．海水是寶貴的資源寶庫，目前氯堿工業(yè)、海水提鎂、海水提溴為人類提供了大量工業(yè)原料．下圖是海水綜合利用的部分流程圖，據(jù)圖回答問題：
（1）由海水曬制的粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等離子，為除去這些離子，所加試劑及其先后順序為（寫化學(xué)式）BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、HCl．
（2）①目前較先進的電解制堿法是離子交換膜電解法，即用陽離子交換膜把電解槽隔成陰極室和陽極室，其作用是阻止H₂與Cl₂發(fā)生反應(yīng)甚至發(fā)生爆炸或阻止Cl₂與生成的NaOH溶液反應(yīng)而使燒堿產(chǎn)品不純（寫2條），電解飽和食鹽水的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2NaOH．
②制取MgCl₂的過程中涉及反應(yīng)：MgCl₂•6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCl₂+6H₂O，該反應(yīng)要在HCl氣氛中進行，原因是防止MgCl₂水解．
（3）苦鹵中通入Cl₂置換出Br₂，吹出后用SO₂吸收，寫出用SO₂吸收發(fā)生的離子方程式Br₂+SO₂+2H₂O=2Br^-+4H⁺+SO₄^2-，由此判斷Cl₂、Br₂、SO₂的氧化性由強到弱的順序為Cl₂＞Br₂＞SO₂．
（4）也有工藝是在吹出Br₂后用碳酸鈉溶液吸收，形成溴化鈉和溴酸鈉，同時有CO₂放出．該反應(yīng)的離子方程式是3Br₂+3CO₃^2-═5Br^-+BrO^-₃+3CO₂↑；最后再用H₂SO₄處理得到Br₂，之后加入CCl₄進行Br₂的萃取，最終用蒸餾方法得到單質(zhì)Br₂．

15．用系統(tǒng)命名法給下列各物質(zhì)命名：
（1）（CH₃）₂CH（CH₂）₂CH（C₂H₅）（CH₂）₂CH₃2-甲基-5-乙基辛烷
（2）3，3，6-三甲基辛烷
（3）3-甲基-2-乙基-1-丁烯
（4）2-甲基-3-戊醇．

14．中秋之夜，天宮二號搭載長征二號F運載火箭順利升空，成為了中國第一個真正意義上的空間實驗室．火箭使用的主要燃料是偏二甲肼（C₂H₈N₂）和四氧化二氮，在火箭發(fā)射時反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C₂H₈N₂（l）+2N₂O₄（l）═2CO₂（g）+3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-2550kJ/mol，下列敘述錯誤的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)可在瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動火箭飛行且反應(yīng)產(chǎn)物對環(huán)境無污染
	B．	向火箭注入燃料的操作非常嚴(yán)格，不能有絲毫失誤，因為該反應(yīng)的缺點是反應(yīng)物有毒、有污染
	C．	偏二甲肼的燃燒熱為△H=-2550 kJ/mol
	D．	該反應(yīng)中1mol C2H8N2反應(yīng)時轉(zhuǎn)移16 mol e-

13．中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．
（1）有效減碳的手段之一是節(jié)能，下列制氫方法最節(jié)能的是C．
A．電解水制氫：2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
B．高溫使水分解制氫：2H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
C．太陽光催化分解水制氫：2H₂O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太陽光}$2H₂↑+O₂↑
D．天然氣制氫：CH₄+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+3H₂
（2）CO₂可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)．在體積為1L 的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol，測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
①從3min到9min，v（H₂）=0.125mol/（L•min）．
②能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是D（填編號）．
A．反應(yīng)中CO₂與CH₃OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1（即圖中交叉點）
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．單位時間內(nèi)消耗3mol H₂，同時生成1mol H₂O
D．CO₂的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
（3）工業(yè)上，CH₃OH也可由CO和H₂合成．參考合成反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的平衡常數(shù)：

溫度/℃	0	100	200	300	400
平衡常數(shù)	667	13	1.9×10-2	2.4×10-4	1×10-5

下列說法正確的是AC．
A．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)在升高溫度時，CH₃OH（g）的體積分?jǐn)?shù)減小，說明v_正（CH₃OH）減小，v_逆（CH₃OH）增大
C．在T℃時，1L密閉容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H₂，達(dá)到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率為50%，則此時的平衡常數(shù)為100
D．工業(yè)上采用稍高的壓強（5Mpa）和250℃，是因為此條件下，原料氣轉(zhuǎn)化率最高．

12．某種品牌的嬰兒配方奶粉，部分營養(yǎng)成分的含量如下表所示，表中的“鈣、磷、鐵、鋅”應(yīng)理解為（　�。�

營養(yǎng)成分	鈣	磷	鐵	鋅
含量（mg/100g）	600	520	6～11	3～7

A．

金屬

B．

非金屬

C．

元素

D．

分子

11．甲醛（CH₂O）的水溶液叫做“福爾馬林”，常用來保存動物標(biāo)本．下列關(guān)于甲醛的敘述中，不正確的是（　�。�

	A．	一個甲醛分子由1個碳原子、2個氫原子、1個氧原子構(gòu)成的
	B．	甲醛中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為1：2：1
	C．	甲醛由碳、氫、氧三種元素組成的
	D．	甲醛中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為53.3%

10．四種短周期元素在周期表中的相對位置如表格所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍．

X	Y
	Z	W

請回答下列問題：
（1）元素Z位于周期表中的位置第3周期第ⅤA族
（2）這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強的是NH₃（填寫化學(xué)式，下同）；X、Y、Z三種     元素的最高價氧化對應(yīng)水化物中酸性由強到弱的依次為HNO₃＞H₃PO₄＞H₂CO₃
（3）Y的氣態(tài)氫化物和其最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：NH₃+H⁺=NH₄⁺．

9．（1）寫出表示含有8個質(zhì)子，10個中子的原子的化學(xué)符號：₈¹⁸O；
（2）最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)$\frac{1}{2}$的原子Li或Si；（填元素符號）
（3）根據(jù)下列微�；卮饐栴}：
${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H、¹⁴C、¹⁴N、¹⁶O、³⁵Cl₂、³⁷Cl₂、
①以上8種微粒共有6種核素，共5種元素．
②互為同位素的是¹₁H、²₁H、³₁H．
③質(zhì)量數(shù)相等的是¹⁴C和¹⁴N，中子數(shù)相等的是¹⁴C和¹⁶O．

8．A～J分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素M．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素在周期表中位置是第4周期Ⅷ族．
（2）檢驗C溶液中陽離子方法是取少量C溶液滴加KSCN，溶液不顯紅色，再加氯水，溶液呈紅色，證明是Fe²⁺（寫出操作、現(xiàn)象及結(jié)論）．
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：8Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Fe．
（4）寫出反應(yīng)④的離子方程式：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑．
（5）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（6）從能量變化角度看，反應(yīng)①②③中，屬于△H＜0的反應(yīng)是①②（填序號）．
（7）含amol MBr的溶液與等物質(zhì)的量Cl₂充分反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-，此反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2aN_A．