10．下列熱化學(xué)方程式正確的是（　　）

	A．	甲烷的燃燒熱為890.3KJ•mol-1，則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
	B．	500℃、30 MPa 下，將0.1 mol N2 和 0.3 mol H2 置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱3.86 KJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）$?_{500℃30MPa}^{催化劑}$  2NH3（g）△H=-38.6 KJ•mol-1
	C．	已知1 g液態(tài)肼和足量液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退�蒸氣時(shí)放出20.05 kJ的熱量，肼和過(guò)氧化氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.6 KJ•mol-1
	D．	CO（g）的燃燒熱是283.0 KJ•mol-1，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g） 反應(yīng)的△H=+283.0 KJ•mol-1

9．根據(jù)圖，下列判斷中正確的是（　�。�

	A．	燒杯b中發(fā)生還原反應(yīng)
	B．	燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為2Cl--2e-═Cl2↑
	C．	燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-═H2↑
	D．	燒杯a中的溶液pH升高

8．煙氣中的氮氧化物（NO_x）經(jīng)O₃預(yù)處理后用CaSO₃水懸浮液吸收，可減少煙氣污染．在25℃，101kPa下，1molO₃與煙氣中的NO完全反應(yīng)生成NO₂，同時(shí)放熱317.3kJ．請(qǐng)計(jì)算：
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1m³煙氣中含NO 0.224L，要處理3m³煙氣中的NO，需O₃的體積．
（2）上述 O₃與NO在25℃，101kPa下，完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的熱量．

7．一定條件下，向2L恒容密閉容器中充入1mol PCl₅，發(fā)生反應(yīng)：PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）
反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)表（反應(yīng)過(guò)程中條件不變）：

t/s	0	30	150	250	350	450
n（PCl3）/mol	0	0.16	0.19	0.2	0.2	x

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）x 的值是0.2；
（2）0-50s 內(nèi)，用PCl₃的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.0016mol/（L•s）；
（3）250s 以后，Cl₂的物質(zhì)的量不再改變的原因是250s達(dá)到平衡，正逆反應(yīng)速率相等，條件不變，各組分的物質(zhì)的量都不再變化；
（4）250s 時(shí)，容器中Cl₂的物質(zhì)的量是0.2mol，PCl₅的物質(zhì)的量是0.8mol，PCl₅的轉(zhuǎn)化率是20%．

6．山西是我國(guó)重要的能源、化工基地，也是衛(wèi)星發(fā)射基地．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）目前我省居民使用的主要能源有①煤②石油③風(fēng)能④天然氣⑤電能等，其中屬于可再生能源的是③⑤（填序號(hào)），請(qǐng)?jiān)倥e出我省居民生活中的一種可再生能源太陽(yáng)能．
（2）天然氣不僅可以用來(lái)直接燃燒提供能量，還是重要的化工原料．天然氣的主要成分是CH₄，它可以與水在高溫條件下反應(yīng)制得水煤氣（CO和H₂），反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH₄+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+3H₂，此時(shí)得到的水煤氣中 CO和 H₂的質(zhì)量比是14：3．
（3）火箭可將衛(wèi)星送入太空．火箭推進(jìn)器中的強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N₂H₄）和強(qiáng)氧化劑混合時(shí)，發(fā)生反應(yīng) N₂H₄+2X═N₂+4H₂O，瞬間產(chǎn)生大量氣體，推動(dòng)火箭前進(jìn)．由此判斷X的化學(xué)式是H₂O₂，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量（填“高于”、“低于”或“等于”）．

5．圖1是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

試回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)寫出元素o的基態(tài)原子外圍電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²．
（2）d的氫化物的分子構(gòu)型為三角錐形，中心原子的雜化形式為sp³；k在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為V型，中心原子的雜化形式為sp²，該分子是極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖2甲所示，其晶胞特征如圖2乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖2丙所示．
若已知i的原子半徑為d cm，N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，i的相對(duì)原子質(zhì)量為M，請(qǐng)回答：
①晶胞中i原子的配位數(shù)為12，一個(gè)晶胞中i原子的數(shù)目為4．
②該晶體的密度為$\frac{M}{4\sqrt{2}{{N}_{A}d}^{3}}$g/cm³（用字母表示）．

4．某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞交規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：

實(shí)驗(yàn)方案	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①用砂紙打磨后的鎂帶與沸水反應(yīng)；再向反應(yīng)液中滴加酚酞	產(chǎn)生氣體，氣體可燃，溶液變淺紅色
②向新制得Na2S飽和溶液中滴加新制氯水	生成淡黃色沉淀
③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)	浮于水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，逐漸縮小，溶液變紅色
④鎂帶與2mol/L的鹽酸反應(yīng)	劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可燃
⑤鋁條與2mol/L的鹽酸反應(yīng)	反應(yīng)不十分劇烈；產(chǎn)生的氣體可燃
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量	先生成白色絮狀沉淀，最后沉淀全部溶解

請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告

實(shí)驗(yàn)方案	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	有關(guān)離子方程式
①	不填	不填
②		S2-+Cl2=S↓+2Cl-
③	不填	2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
④	不填	不填
⑤	不填	2Al+6H+=2Al3++3H2↑
⑥	先生成白色絮狀沉淀，最后沉淀全部溶解	Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模候?yàn)證同周期元素金屬性、非金屬性的變化規(guī)律．
（2）實(shí)驗(yàn)用品：略．
（3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：（填寫題給信息表中相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并在有空格處寫出相對(duì)應(yīng)的離子方程式）
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：同周期元素隨原子序數(shù)的增大，元素的金屬性逐漸減弱，而非金屬性逐漸增強(qiáng)．
（5）問(wèn)題與討論：
請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)理論上簡(jiǎn)單說(shuō)明具有上述結(jié)論的原因是同周期元素隨核電荷數(shù)的增加，原子核對(duì)核外電子的束縛力增強(qiáng)，原子半徑減小，原子失電子能力減弱，而得到電子能力增強(qiáng)，即元素金屬性逐漸減弱，二非金屬性逐漸增強(qiáng)．

3．不能說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是（　�。�

	A．	X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來(lái)
	B．	X的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Y的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)
	C．	與H2化合時(shí)X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易
	D．	X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多

2．下列兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)：①Na和O₂②A1Cl₃與氨水  ③水玻璃與CO₂  ④Fe與Cl₂⑤Fe和稀HNO₃，因反應(yīng)物用量或反應(yīng)條件的不同而生成不同產(chǎn)物的是（　　）

A．

①②③④⑤

B．

①③⑤

C．

①②③⑤

D．

①②⑤

1．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

	A．	光導(dǎo)纖維做通訊材料有許多優(yōu)點(diǎn)，但怕腐蝕，鋪設(shè)也很不方便
	B．	新型無(wú)機(jī)非金屬材料具有光學(xué)特性、生物功能、電學(xué)特性、耐高溫、強(qiáng)度高
	C．	高溫結(jié)構(gòu)陶瓷比金屬材料具有許多優(yōu)點(diǎn)，如耐高溫不怕氧化、密度小等優(yōu)點(diǎn)
	D．	光導(dǎo)纖維除用于通信外，還可以用于醫(yī)療、信息處理等許多方面