10．下列離子與氖原子核外電子排布不相同的是（　�。�

A．

Na+

B．

F-

C．

Al3+

D．

S2-

9．已知某反應是放熱反應，下列說法正確的是（　　）

	A．	該反應中反應物的總能量大于生成物的總能量
	B．	該反應中反應物的總能量小于生成物的總能量
	C．	該反應發(fā)生時，一定不需要加熱
	D．	如果該反應開始后停止加熱，反應一定能繼續(xù)進行

8．以石英、焦炭為原料的部分化工流程如圖所示．

回答下列問題：
（1）反應I在工業(yè)上的作用是生產(chǎn)粗硅，為鑒定產(chǎn)品R中是否含有微量的鐵單質，取少量R，用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑是bc（填字母）．
a．碘水    b．氯水    c．KSCN溶液    d．NaCl溶液
（2）反應Ⅱ要在干燥環(huán)境下迸行，其原因是防止生成的SiHCl₃與水反應；經(jīng)冷凝得到的SiHCl₃（沸點為33.0℃）中含有少量SiCl₄沸點為57.6℃）和HC1（沸點為-84.7℃），則提純SiHCl₃的方法為蒸餾．
（3）將水蒸氣通過灼熱的煤粉可產(chǎn)生水煤氣，其主要成分是CO、H₂．工業(yè)上將水煤氣液化后制得的CH₃OH中含有的化學鍵類型為共價鍵（填“離子鍵”或“共價鍵”）；流程圖中的反應Ⅲ為氧化還原反應，其化學方程式為SiHCl₃+（n+2）H₂O=SiO₂•nH₂O+H₂↑+3HC1↑．

7．馬日夫鹽是一種白色晶體，易溶于水，常用于機械設備的磷化處理．以軟錳礦（主要成分為MnO₂，還含有少量的Fe₂O₃、FeO和Al₂O₃）為原料制備馬日夫鹽的流程如圖：

（1）軟錳礦要先制成礦漿的目的是增大反應物接觸面積，加快反應速率，提高原料利用率，葡萄糖（C₆H₁₂O₆）與MnO₂反應時，產(chǎn)物為MnSO₄、CO₂和H₂O，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為12：1．
（2）用H₂O₂溶液“氧化”時發(fā)生反應的列子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O．
（3）已知幾種金屬離子的氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示、“調(diào)pH并過濾”時，應調(diào)整的pH范圍為5.0～7.8，濾渣1的主要成分為Fe（OH）₃和Al（OH）₃（填化學式）．

金屬離子	開始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe3+	1.8	3.2
Al3+	3.0	5.0
Fe2+	5.8	8.8
Mn2+	7.8	9.8

（4）加入磷酸后發(fā)生反應的化學方程式為MnCO₃+2H₃PO₄═Mn（H₂PO₄）₂+CO₂↑+H₂O．
（5）某工廠用上述流程制備馬日夫鹽，已知軟錳礦中MnO₂的含量為87%，整個流程中錳元素的損耗率為9%，則1t該軟錳礦可制得馬日夫鹽2.5935t．

6．鋁氫化鈉（NaAlH₄）是有機合成的重要還原劑．某課題組經(jīng)查閱資料后設計合成鋁氫化鈉的簡易流程如圖所示．

已知：①AlCl₃、NaH、NaAlH₄遇水都能迅速發(fā)生反應．
②常溫下，可用高錳酸鉀、氯酸鉀、重鉻酸鉀、次氯酸鈣等與濃鹽酸反應制取氯氣．
（1）鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應，甚至可能發(fā)生爆炸，其原因是反應放出大量熱量使生成的H₂迅速膨脹而爆炸．寫出鋁氫化鈉與水反應的化學方程式NaAlH₄+2H₂O═NaAlO₂+4H₂↑．
（2）甲同學設計實驗制備無水氯化鋁的裝置如圖1所示．

①裝置E中干燥管的作用是吸收剩余的氯氣并避免空氣中的水蒸氣進入D中．
②點燃裝置D處酒精燈之前 需先排盡裝置內(nèi)的空氣，其操作方法是先將裝置A中的分液漏斗打開，反應一段時間，使D中玻璃管充滿黃綠色氣體．
（3）乙同學分析甲同學設計的裝置后，認為只改變A、B、D中的試劑就可以用甲同學設計的裝置制備NaH．
①試管B中的試劑改為NaOH溶液．
②若操作不當，則制得的NaH產(chǎn)品中可能含有的雜質有Na₂O₂或Na．
（4）丙同學設計以下4種裝置如圖2測定鋁氫化鈉樣品的純度（假設雜質不參與反應）．從易操作性、準確性角度考慮，宜選裝置乙．鋁氫化鈉與水完全反應，冷卻至室溫的標志是連續(xù)兩次讀取的H₂體積相等．

5．充分燃燒某烴的含氧衍生物，消耗氧氣的體積與生成的二氧化碳的體積之比為9：8（相同條件下）．則此有機物的最簡通式是（　�。�

A．

Cn（H2O）m

B．

（C2O3）n（H2O）m

C．

（C2H）n（H2O）m

D．

（CO）n（H2O）m

4．“類推”常用的學習方法，但有時會產(chǎn)生錯誤結論．下列類推的結論中，正確的是（　�。�

	A．	IVA族元素氫化物沸點順序是GeH4＞SiH4＞CH4，則VA族元素氫化物沸點順序也是AsH3＞PH3＞NH3
	B．	常見的氫化物是分子晶體，則所有氧化物都是分子晶體
	C．	晶體中有陰離子，必有陽離子；則晶體中有陽離子，也必有陰離子
	D．	第二周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是HF＞H2O＞NH3，則第三周期元素氫化物穩(wěn)定性順序也是HCl＞H2S＞PH3

3．在元素周期表中，原子最外電子層只有2個電子的元素是（　　）

	A．	無法判斷是哪一類元素		B．	一定是稀有氣體元素
	C．	一定是過渡元素		D．	一定是金屬元素

2．下列說法都正確的是（　�。�
①生活中使用頻率很高的一元紙幣將逐步被硬幣替代，硬幣是合金
②江河入�？谌�角洲的形成通常與膠體的性質有關
③“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質
④太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置
⑤常用的自來水消毒劑有氯氣和H₂O₂，兩者都含有極性鍵
⑥水陸兩用公共汽車中，用于密封的橡膠材料是高分子化合物．

A．

①②③④

B．

①②④⑥

C．

①②⑤⑥

D．

③④⑤⑥

1．阿司匹林（主要成分為乙酰水楊酸）是解熱止痛、治療感冒的藥物．它是由水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐進行酯化反應制得的．其反應原理如下：
+$→_{75-80℃}^{H_{3}PO_{4}}$+CH₃COOH
為避免醋酸酐水解，所用原料、儀器要充分干燥．有關物質的參數(shù)如表：

名稱	式量	性質	熔點/℃	沸點/℃	溶解度
					水	乙醇	乙酸乙酯
水楊酸	138	白色結晶粉末、無臭	157～159	211	溶	易溶	易溶
醋酸酐	102	無色液體、易燃、有醋酸味	-73.1	138.6	易溶	溶	易溶
乙酸水楊酸	180	白色針狀結晶	135	321.4	冰水微溶、熱水可溶	易溶	微溶

制取阿司匹林的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）濃磷酸的作用是催化劑．步驟②的加熱方式為水浴加熱，溫度控制在75～80℃．
（2）向粗產(chǎn)物中加入乙酸乙酯的作用是溶解水楊酸和醋酸酐等雜質，同時減少乙酰水楊酸因溶解而造成的損失．
（3）驗證最后得到的乙酰水楊酸產(chǎn)品較為純凈的方法是測定產(chǎn)品熔點．
（4）精制后乙酰水楊酸的質量為8.91g，則其產(chǎn)率為66%，造成產(chǎn)率低的原因可能有反應溫度沒有控制好（或粗產(chǎn)品回流時的溫度過高，造成產(chǎn)品水解發(fā)生副反應等）（任寫一點）．